N’oublie pas!
•Les atomes sont composés d’un noyau, des électrons, des neutrons et des protons
Noyau
Électron
NoyauOrbite
Les Couches Électroniques
Un atome est composé d’un noyau entouré par des électrons.
Ces électrons sont organisés dans des couches
électroniques.
Les Couches Électroniques
Les couches électro-niques contiennent chacune un nombre spécifique d’électrons.
• Il faut remplir une couche avant d’utiliserla prochaine !!
Le Modèle de BohrLe Modèle de Bohr* Dessiner un cercle pour
représenter le noyau.
* Dans le cercle, indiquer la quantité de protons et neutrons (numérique)
* Dessiner les électrons dans les couches (suivre les règles!)
Les règles:
Sodium
P: 11N: 12
Soufre
P: 16N: 16
Fluor
P: 9N: 10
Calcium
P: 20N: 20
Argon
P: 18N: 22
Azote
P: 7N: 7
Potassium
P: 19N: 20
Aluminium
P: 13N: 14
Les électrons de valence
• Les électrons dans la couche extérieure du modèle atomique.
• Cette couche extérieure se nomme la couche périphérique.
Les électrons de valence
Les Électrons de Valence• La quantité d’électrons de valence
affecte la façon qu’un atome réagit avec les autres atomes
• La façon qu’un atome forme des liaisons détermine beaucoup de ses propriétés.
• Tous les éléments dans une famille ont la même quantité d’électrons de valence, alors ils ont des propriétés chimiques similaires!
Les Électrons de Valence• Exemple: Les atomes du Groupe 2
possèdent tous 2 électrons dans leur couche périphérique (les électrons de valence).
Les Électrons de ValenceRegarder vos diagrammes de Bohr.Combien d’électrons de valence y-a-
t-il dans:• Potassium?• Fluor?• Calcium• Béryllium?• Argon? • Azote?
Mg (Magnesium) Atom
Règle de l‘Octet • La couche périphérique d'un
élément est pleine quand elle contient 8 électrons.
• L’atome atteint une stabilité maximale, et ne réagit pas avec d’autres substances.
• Exemple: Les Gaz RaresGaz Rares ont déjà une couche périphérique pleine (full), alors ils ne réagissent pas facilement avec d’autres substances.
La formation des ions positifs et négatifs
La formation des ions positifs et négatifs
Un ION POSITIF se forme quand un atome perd UN ou PLUSIEURS électrons.
Exemple: Lithium perd un électron et devient Li +
Un ION NÉGATIF se forme quand un atome gagne UN ou PLUSIEURS électrons.
Exemple: Oxygène gagne 2 électrons et devient O2-
Les ions positifs et négatifs
•Quand les éléments perdent leurs électrons, ils portent une charge positive (ion positif)
•Quand les éléments gagnent les électrons, ils portent une charge négative (ion négatif)
Les Alcalins
• Première colonne
• un électron de valence.
• Quand ils perdent cet électron, leur charge devient POSITIVE par 1.
•H+ Li + Na+ K+ etc
Les Alcalino-Terreux
• Deuxième colonne
• deux électrons de valence.
• Quand ils perdent ces électrons, leur charge devient POSITIVE par 2.
• Be2+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ etc
Les Métaux en Transition
Leurs électrons de valence dépendent
de l’élément.
Les Terreux
• 3e colonne
• trois électrons de valence.
• Quand ils perdent ces électrons, leur charge devient POSITIVE par 3.
• B3+ Al3+ Ga3+
Les Carbonides
• 4e colonne
• quatre électrons de valence.
• Peuvent gagner, perdre ou partager leurs électrons
• C Si Ge etc…
Les Azotides• 5e colonne
• cinq électrons de valence.
• Cette famille GAGNE des électrons.
• Ils gagnent trois électrons, et leur charge devient NÉGATIVE par 3.
• N3- P3- As3-
Les Sulfurides
• 6e colonne
• Six électrons de valence.
• Ils gagnent deux électrons, et leur charge devient NÉGATIVE par 2.
• O2- S2- Se2-
Les Halogènes
• 7e colonne
• Sept électrons de valence.
• Ils gagnent un électron, et leur charge devient NÉGATIVE par 1
• F- Cl- Br- I-
Les Gaz Rares • 8e colonne
• Huit électrons de valence.
• Possèdent déjà une couche
périphérique pleine (full), alors
ils ne réagissent pas.
• Aucune charge
• He Ne Ar Kr etc
Les Ions Positifs et NégatifsÉcrire les ions suivants:
•Chlore
•Sodium
•Oxygène
•Béryllium
•Néon
Cl-
Na+
O2-
Be2+
Ne
Les Ions Positifs et Négatifs
• Écrire les ions suivantes:
• Azote
• Potassium
• Krypton
• Aluminium
• Phosphore
N3-
K+
Kr
Al3+
P3-
Modèle de Lewis
• Le modèle de Lewis représente seulement la couche de valence.
Les Formules de Lewis
Les composés
•Une substance pure composée de deux ou plus éléments qui se combinent chimiquement
Les formules chimiques
• Représentent la composition d’une substance pure
• Consistent des symboles et des petits numéros.
• Indiquent la quantité de chaque type d’atome dans le composé.
H – le symbole de l’Hydrogène
O – le symbole de l’Oxygène
Le petit 2 indique qu’il y a 2 atomes
d’hydrogène
1 atome de sodium
1 atome de chlore
Les molécules diatomiques
• Constituées de 2 atomes d’un même élément
• Existent dans la nature comme diatome
• Communs:
* Hydrogène (H2)
* Chlore (Cl2)
* Brome (Br2)
* Azote (N2)
* Fluor (F2)
* Oxygène (O2)
* Iode (I2)
Les Molécules Diatomiques
Les Principaux ComposésSubstance Formule
Chimique# sortes d’atomes
Composition d’atomes
H201 oxygène
2 hydrogènes
NaCl01 sodium1 chlore
1 oxygène
NaCl 1 sodium1 chlore
C12H22O11
12 carbones 6 hydrogènes11 oxygènes
Les composés communsSubstance Formule
Chimique# sortes d’atomes
Composition d’atomes
O2 2 oxygènes
H22 hydrogènes
NaHCO3
1 sodium 1 hydrogène
1 carbone3 oxygènes
D’autres composés communs
•Aspirine C9H804
•Nicotine C10H14N2
•Aspartame C14H8N205
•Caféine C8H10N4O2
Les composés ioniques
• Un composé ionique est formé quand des ions positifs (des métaux) et négatifs (des non-métaux) échangent les électrons.
• Les métaux vont perdre des électrons et les non-métaux vont gagner des électrons.
• Après cette réorganisation, les ions positifs et négatifs s’attirent mutuellement.
• Cette attraction s’appelle une liaison ionique.
Exemple – La formation de l’oxyde de magnésium (MgO)
• Ion positif = Mg2+
• Ion négatif = O2-
• Quand les deux ions se combinent ensemble, ils forment l’oxyde de magnésium (MgO)
Nommer les composés
• Les noms comme aspirine, nicotine et le sel sont des noms communs. On doit les nommer chimiquement aussi.
• On nomme l’ion négatif premièrement et l’ion positif deuxième.
Guide: __________URE DE __________
Nommer les composés
Chlorure Sodiumde
Nommer les composés
Fluorure Potassiumde
Nommer les composés
Bromure Magnésiumde
Nommer les composés
1. Ca3P2
2. KBr
3. BaBr2
4. RbCl
Phosphure de calcium
Bromure de potassium
Bromure de baryum
Chlorure de rubidium
Nommer les composés
5. KI
6. CaCl2
7. LiF2
8. KCl Chlorure de
potassium
Iodure de potassium
Chlorure de calcium
Fluorure de lithium
Nommer les composés• Les exceptions
• Azote: Nitrure
• Oxygène: Oxyde
• Soufre: Sulfure
Nommer les composés
1. CaO
2. Mg3N2
3. SiO2
4. Na3N
5. CaS
6. H2S
Oxyde de calcium
Nitrure de magnésium
Oxyde de silicium
Nitrure de sodium
Sulfure de calcium
Sulfure d’hydrogène
Former les Composés
1. Déterminer les symboles
et les charges sur les deux ions
2. Quand les deux ions combinent, ils doivent
avoir une charge de zéro
Former les Composés
1. Déterminer les symboles
et les charges sur les deux ions
2. Quand les deux ions combinent, ils doivent
avoir une charge de zéro
Former les Composés
• 3. On doit combiner 3 potassium (3+) avec un azote afin de recevoir zéro
• 4. On représente qu’il y a 3 K avec l’écriture souscrit
Former les Composés
Nom Ions Relation Formule Chimique
Bromure
de lithium
Chlorure
de sodium
Former les Composés
Nom Ions Relation Formule Chimique
Oxyde
de potassium
Bromure de calcium
Former les Composés
Nom Ions Relation Formule Chimique
Nitrure de béryllium
Sulfure
d’indium
Les composés covalents
• Ce ne sont pas toutes les substances qui sont ioniques. Quand deux atomes non-métalliques partagent une ou plusieurs paires d’électrons, on dit qu’ils forment des composés COVALENTS.