Science et technologie
Découvrir l’atome…
La structure interne de l’atome
Noyau
Couches électroniques
La structure interne de l’atome
Charge -
Charge +
Charge 0
Masse 0
Masse 1
Masse 1
Les éléments du tableau périodique
Numéro atomique
Masse atomique
nbr. p+ et e-
nbr. p+ + n0
Périodenbr. Couches électroniques
Famillenbr. Électrons
de valence
La notation de Lewis
NCombien d’électrons
de valence ?
5
Le modèle atomique simplifié
CaCombien d’électrons
de valence ?
2
Combien de couches électroniques ?
4
21 3 4
2e-2e- 8e- 8e-
Les ions : la règle de l’octet
NChemin le plus rapide ?
80
N3-
Les ions : la règle de l’octet
MgChemin le plus rapide ?
80
Mg2+
La molécule
H+
O2-
Charge égale à 0
2x
1x
H2O
La molécule : Carbone avec hydrogène
H+
C4-
Charge égale à 0
4x
1x
CH4
Les électrolytes
Acides
Bases
Sels
Les électrolytes
Acides
Bases
Sels
Commence par H
Termine par OH
Métal avec non-métal
HCl ; H2NO3
NaOH ; Ca(OH)2
NaCl ; KCl
L’échelle de pH
Acide AlcalinNeutre
Les solutions
Concentration : Soluté / Solvant
◦Concentration massique : g/L
◦Concentration %m/V : g/100ml
◦Concentration en ppm : g/1.000.000mlg/1.000.000gg/1000L
Les solutions : concentrations
Quelle sera la concentration massique de 400ml d’une solution contenant 8g de soluté ?
C = 20 g/L
Les solutions : concentrations
Quelle sera la concentration massique de 400ml d’une solution contenant 8g de soluté ?
C = 20 g/L
Les solutions : concentrations
Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
Balancer une équation chimique
Réactifs Produits
H-Cl
H-Cl
H-O-H
H-O-H
Loi de la conservation de la matière
CH4 + O2 = CO2 + H2O
Balancer une équation chimique
1 1 22
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Loi de la conservation de la matière
4g 3,6g 1,8g? g
7,6g = ?g + 1,8g
NaCl = 5,8g
Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
Loi de la conservation de la matière
74,1g 72,92g 110,98g 36,04g
? g 24 g
HCl = 15,77g
La synthèse
La décomposition
Les transformations chimiques
N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g)
2 H2O (l) → 2 H2(g) + O2(g)
Réactifs = éléments
Produits = éléments
La précipitation
Les transformations chimiques
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
Réactifs = aqueux 1 produit = solide(précipité)
La neutralisation acido-basique
Les transformations chimiques
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O (l)
Acide SelBase Eau
La combustion
Les transformations chimiques
Température d’ignition
CombustibleComburant
Respiration cellulaire et photosynthèse
Les transformations chimiques
C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (g) + énergie
Sucre Gaz carbonique
Oxygène Eau
Respiration cellulaire et photosynthèse
Les transformations chimiques
C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (g) + énergie
Respiration cellulaire
Photosynthèse
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