Prof I. Tournaire NDBS

ST2S Réactions acido-basiques

Définition : Réaction chimique au cours de laquelle, l’acide d’un couple HA1 / A1

- réagit avec la base d’un second couple HA2 / A2

- pour échanger un ou plusieurs protons H+.

Selon : HA1 / A1- HA1 + A2

- == HA2 + A1-

HA2 / A2-

Attention : au programme de ST2S, les coefficients stoechiométriques des réactions acido-basiques étudiées sont égaux à 1, et on peut donc directement appliquer la règle du γ. Cependant , n’oublions pas qu’une réaction acido-basique est un échange de proton entre l’acide le plus fort HA1 et la base la plus forte A2

- . Il convient donc, en général, de vérifier qu’il y a bien le même nombre de protons H+ cédés et captés. On pourra donc écrire : HA1 / A1

- demi équation : HA1 = H+ + A1

- (HA1 cède un proton) HA2 / A2

- demi-équation : A2- + H+ = HA2 (A2

- capte le proton) Équation-BILAN : HA1 + A2

- == HA2 + A1-

Remarque : - si l’acide HA1 et la base A2

- sont faibles, on aura une double flèche ou == - L’acide HA1 est fort ou/et la base A2

- est forte alors la réaction acido-basique est totale : dans ce cas il y aura un simple flèche : Exemples : (acide fort) H3O+ / H2O Équation bilan : H3O+ + A- HA + H2O HA / A-

HA / A-

Équation bilan : HA + HO- A- + H2O

H2O / HO- (base forte) Dans les dosages acido-basiques, il est nécessaire que la réaction de dosage soit TOTALE et RAPIDE, donc, il y aura toujours au moins un acide fort ou une base forte en jeu.