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ChimieMoles et concentrations
Le concept de moles
Les réactions chimiques
Si c’était la masse qui était importante ?
200 lbs 50 lbs
Pourquoi les moles ?
1 ua
1 ua
16 ua
1 g
1 g
16 g
Les concentrations
La concentration d’une solution correspond à la quantité de soluté par rapport à la quantité de solution. Massique : g/L Molaire : mol/L % m/V : g/100ml
C = m / V ou C = n / V
Les concentrations Concentration molaire (mol/L)
1. Trouver la concentration massique C = m / V
2. Trouver le nombre de moles N = m / M
Les concentrations Exemple : 200ml de solution contient 10g de
NaOH. Quelle est la concentration molaire?
1. Trouver la concentration massique C = 10g / 0,2L C = 50g/L
2. Trouver le nombre de moles N = 50g / 40g/mol N = 1,25mol C = 1,25mol / L
La dilution Calculer la nouvelle concentration suite à
une dilution.
C1V1 = C2V2
C1V1 = quantité de soluté = C2V2
▪ La quantité de soluté ne change pas lors d’une dilution.
Les concentrations Exemple : J’ai 50g de soluté dans 200ml de solution.
Quelle sera la nouvelle concentration si j’ajoute 50ml de solvant ?
Masse de soluté = 50g Volume final = 200ml + 50ml = 250ml
C = 50g / 0,250LC = 200g / L
Travail à faire Manuel Option Chimie
Pages 26 à 29 #17 à 21
Correction des exercices Page 26 #17
a) Mcalcium = 40.08 g/mol
b) Mchlorure de lithium = 42.39 g/mol
c) Margon = 39.95 g/mol
d) Msulfure d’hydrogène = 34.09 g/mol
e) Mdihydroxyde de magnésium = 58.33 g/mol
f) Mcalcium = 394.91 g/mol
Correction des exercices Page 26 #18
a) 125g de dioxygène (O2)
1 mol = 32g
? mol = 125g
n = 3,9mol
Correction des exercices Page 26 #18
b) 18,00g de NaOH = 0,45 mol
c) 2,00x1022 = 0,033 mol
d) 27,80g de Al(NO3)3 = 0,13 mol
e) 84,50g de NO2 = 1,84 mol
f) 3,00x1024 = 5 mol
Correction des exercices Page 28 #19
Soluté Masse Volume g/L % m/V Mol/LNa3PO4 25,00 1,5 16,6 1,67 0,1
KCl 2,80 0,250 11,2 1,12 0,15H2SO4 4,6 0,032 144,06 14,4 1,47AgNO3 12,6 1,2 10,5 1,05 0,063
Correction des exercices Page 28 #20
Ajout 25,0ml de solvant ; 250,0ml de solution de 2,5mol/L
C1V1 = C2V2
2,5mol/L * 0,250L = C2 * 0,275L
C2 = 2,27mol/L
Correction des exercices Page 29 #21
Solution finale = 25,0ml à 3,5x10-2 mol/L ; Solution initiale = 0,10mol/L
C1V1 = C2V2
0,10mol/L * C1 = 0,025L * 3,5x10-2 mol/L
C1 = 4,75ml
