1. LA MATIERE
particule charge masse
neutron 0 1,675.10-27 kg
proton + e = 1,603.10-19 C 1,673.10-27 kg
électron - e = - 1,603.10-19 C 9,109.10-31 kg
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2. MESURER LA MATIERE : MASSE ET QUANTITE DE MATIERE
La masse volumique de l'acide lactique est d'environ 1,2 g.cm-3.
On dispose de lait mal conservé. Un litre de ce lait contient
environ 2,4 g d'acide lactique. 1- Calculer le volume d'acide
lactique présent dans 125 mL de ce lait. 2- Exprimer en pourcentage
volumique la quantité d'acide lactique présente dans ce lait.
Le degré alcoolique d'une boisson représente le pourcentage
d'alcool en volume dans cette boisson. 1- Donner le volume d'alcool
pur contenu dans un litre de vin qui titre 12°. 2- Calculer la
masse d'alcool pur contenue dans un verre de ce vin de volume 12,5
cL. La masse volumique de l'alcool est 800 kg.m-3.
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3. MESURER LA MATIERE EN SOLUTION : CONCENTRATIONS
Le sucre en morceaux du commerce est du saccharose pratiquement
pur. La formule brute de ce glucide est C12H22O11. Une boîte de 1
kg de sucre n° 4 renferme 166 morceaux. Un consommateur, pour
sucrer son café, ajoute 1 morceau de sucre dans une tasse contenant
86 mL de café. Calculer en g.L -1 et en mol.L -1 la concentration
du sucre dans le café.
Une solution d'acide nitrique (HNO3) possède une concentration
de 0,25 mol.L -1. Calculer la masse d'acide pur présente dans 50 mL
de cette solution.
On dissout 4 g d'hydroxyde de sodium (NaOH) dans 250 mL d'eau
sans augmentation de volume. Calculer en mol.L -1 la concentration
de la solution obtenue
Une solution d'acide sulfurique (H2SO4) possède une
concentration C = 0,125 mol.L -1. Calculer la masse d'acide pur
contenue dans un litre de cette solution.
On dissout 5,6 g d'hydroxyde de potassium (KOH) dans un litre
d'eau, sans augmentation de volume. Calculer en mol.L-1 la
concentration de la solution obtenue.
Pour préparer une solution diluée S de chlorure d'hydrogène
(HCI), on verse 25,0 mL d'une solution mère de concentration 0,1
mol.L -1, dans une fiole jaugée de 100 mL. On complète avec de
l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Calculer la concentration
de S.
On dispose d'une solution d'ammoniac de concentration 0,1 mol.L
-1. On veut préparer 200 mL d'une solution diluée de concentration
0,05 mol.L -1. 1 -Dresser la liste du matériel nécessaire à cette
opération. 2 -Décrire brièvement la manipulation pour parvenir au
résultat souhaité.
L'étiquette d'une bouteille d'eau minérale indique la
concentration massique (en mg.L -1) des principaux ions présents :
calcium (10,4) ; nitrate (4,0) ; sulfate (6,7) ; magnésium (6,0) ;
sodium (8,0) ; bicarbonate (hydrogénocarbonate) (64,0) ; potassium
(5,4) ; chlorure (7,5). 1- Donner la formule de chacun de ces ions.
2- Calculer leur concentration en mol.L -1. 3- Vérifier, compte
tenu de la précision des mesures, l'électroneutralité de l'eau
minérale.
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