Cours 9 équilibrage Des réactions rédox

Cours n°9 : Equilibrage des réactions rédox.

Une réaction d’oxydoréduction fait intervenir deux couples rédox. Avant d’écrire l’équation bilan, il

faudra équilibrer séparément les deux couples.

Equilibrage d’un couple rédox :

En milieu acide ou neutre.

Ex : Cr2O72-/Cr3+ (ion dichromate/ion chrome)

On applique les règles suivantes pour équilibrer :

Conservation de l’atome de l’élément

Conservation des atomes d’oxygène (O)

Conservation des atomes d’hydrogène (H)

Conservation des charges (électrons)

________12+_______ ________6+_______

Autre exemple : MnO4-/Mn2+

En milieu basique.

Ex : Al(OH)4- /Al

Mêmes règles qu’en milieu acide ou neutre :

Mais avec une règle en plus :

Addition à chaque membre de la demi-équation du même nb d’ion HO- de façon à neutraliser

les ions H+ (supprimer les ions H+)

Ecriture d’une équation bilan d’oxydoréduction :

On étudie les réactions entre les ions MnO4- et Fe2+. Les couples mis en jeu sont : MnO4

-/Mn2+

Fe3+/Fe2+

Oxydant réducteur

( ) x 5

Red Ox