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beatrice-florin
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Cours n°9 : Equilibrage des réactions rédox.
Une réaction d’oxydoréduction fait intervenir deux couples rédox. Avant d’écrire l’équation bilan, il
faudra équilibrer séparément les deux couples.
Equilibrage d’un couple rédox :
En milieu acide ou neutre.
Ex : Cr2O72-/Cr3+ (ion dichromate/ion chrome)
On applique les règles suivantes pour équilibrer :
Conservation de l’atome de l’élément
Conservation des atomes d’oxygène (O)
Conservation des atomes d’hydrogène (H)
Conservation des charges (électrons)
________12+_______ ________6+_______
Autre exemple : MnO4-/Mn2+
En milieu basique.
Ex : Al(OH)4- /Al
Mêmes règles qu’en milieu acide ou neutre :
Mais avec une règle en plus :
Addition à chaque membre de la demi-équation du même nb d’ion HO- de façon à neutraliser
les ions H+ (supprimer les ions H+)
Ecriture d’une équation bilan d’oxydoréduction :
On étudie les réactions entre les ions MnO4- et Fe2+. Les couples mis en jeu sont : MnO4
-/Mn2+
Fe3+/Fe2+
Oxydant réducteur
( ) x 5
Red Ox