Le tableau périodique. Dmitri Mendeleïev (1869) Chimiste russe Établit le premier tableau...

Le tableau périodique

Dmitri Mendeleïev (1869)

• Chimiste russe • Établit le premier

tableau périodique des éléments

• Classé les éléments en ordre croissant de leurs masses

Les carrés

• Chaque petit carré représente un élément spécifique

• Il indique le symbole, numéro atomique et masse atomique de l’élément

Groupes et périodes

Groupes• Aussi nommé les familles• Colonnes verticales

Périodes

• Rangées horizontales

Classification des éléments

• Les éléments sont classés selon leurs propriétés en 18 familles

• Pour ce cours, considérez seulement les 8 familles suivantes:

Termes à savoir:

• Couche/Orbitale : Une espace autour le noyau qui contiennent les électrons

• Couche de valence : La couche la plus éloignée du noyau

• Électrons de valence : Les électrons dans la couche de valence

Règle d’octet

• Les atomes tendent à se combiner pour avoir 8 électrons dans leur couche de valence

• Les atomes ne sont pas stables s’ils ont moins que 8 électrons dans la couche de valence

Néon contient 8 électrons dans la couche de valence alors il est heureux!

Calcium contient seulement 2 électrons dans la couche de valence alors il n’est pas heureux!

Groupe = # d’électrons de valence

• Le groupe correspond au nombre d'électrons de valence

• Tous les éléments d'un groupe ont le même nombre d'électrons de valence

• Ex: Les éléments de groupe 1 ont 1 électron de valence, les éléments de groupe 2 ont 2 électrons de valence, etc.

Période = # de couches

• La période correspond au nombre de couches autour du noyau

• Tous les éléments d’une période ont la même nombre de couches

• Ex: Les éléments de période 1 ont 1 couche autour du noyau, les éléments de période 2 ont 2 couches, etc.

Métaux, non-métaux et métalloïdes

Propriétés des métaux

• Se trouvent sur la gauche du tableau• Solides à température ambiante (sauf pour le

mercure) • Généralement brillants, malléables et ductiles• Bons conducteurs d’électricité et de chaleur

Propriétés des non-métaux

• Se trouve sur la droite du tableau• 11 de ces éléments sont gazeux à température

ambiante, 5 sont solide et un (Br) est liquide • Pas brillants, malléables ou ductiles• Pas des bons conducteurs d'électricité ni la

chaleur

Soufre

Propriétés des metalloïdes

• Se trouvent sur la ligne escalier• Cassant et non-ductiles• Ils peuvent conduire l'électricité mais pas le

chaleur

Silicium

Les familles/groupes majeures

• Groupe 1: Alcalins• Groupe 2: Alcalino-terreux • Groupe 7: Halogènes • Groupe 8: Gaz inertes

Groupe 1: Alcalins

• 1 électron dans la couche de valence• Métaux moelleux et argentés• Réagissent violemment avec l’air ou l’eau

(doivent être conservés dans l'huile) • Réagissent facilement avec les halogènes• Faits intéressants: Lithium est utilisé pour

traiter le trouble bipolaire; Potassium fait partie des bananes

http://www.youtube.com/watch?v=m55kgyApYrY

Sodium (Na) Lithium (Li)

Potassium (K)

Groupe 2: Alcalino-terreux

• 2 électrons dans la couche de valence• Comme les alcalins, ils sont les métaux

moelleux, argentés et réactifs• Réagissent facilement avec les éléments de

groupe 6• Fait intéressant: Calcium fait partie des os et

des dents

Calcium (Ca)

Magnésium (Mg)

Groupe 7: Halogènes

• 7 électrons dans la couche de valence• Peuvent être solides, liquides ou gaz• Les éléments les plus réactifs du tableau

périodique• Réagissent facilement avec les alcalins• Fait intéressant: Chlore et brome sont utilisés

pour nettoyer les piscines

Chlore (Cl)

Iode (I)

Groupe 8: Gaz inertes

• 8 électrons dans la couche de valence = une couche complète!

• Pas réactif du tout (inerte)• Fait intéressant: Ces gaz sont utilisés dans les

lumières fluorescents

Hydrogène

• Même si hydrogène est placé en groupe 1, il n’est pas un alcalin

• Hydrogène est dans un groupe par lui-même• C'est l'élément le plus léger et le plus commun

dans l'univers

Métaux de transition

• Groupes au centre du tableau (groupes 3 à 12)• Métaux qui n’obéissent pas la règle d’octet• Peuvent accueillir plus de 8 électrons dans la

couche de valence!• Cela rend difficile les interactions avec les

éléments des autres familles • Ils ont la tendance à s'unir entre eux pour

former des alliages (alloys)