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2) Première étude : on a versé 6 mL d’acide chlorhydrique. n i (NaHCO 3 (s)=n 1 = 0,010. n i (HCl)=n 2 =0,006. 0. 0. 0. x. x. x. n 1 - x. n 2 -x. n 1 – xmax. xmax. n 2 –xmax. xmax. xmax. 0,006. 0,010 – 0,006= 0,004. =0. =0,006. =0,006. =0,006. - PowerPoint PPT Presentation
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2) Première étude : on a versé 6 mL d’acide chlorhydrique.
Equation de la réaction
Avancement Quantité de matière en mol
Etat initial x=0
En cours x
Etat final xmax=
NaHCO3(s) + HCl(aq) CO2(g) + NaCl(aq) + H2O(g)
La réaction s’arrête lorsqu’un des deux réactifs a entièrement disparu. C’est le réactif limitant. On dit que l’avancement est maximum xmax
Donc soit ni(NaHCO3(s)) – xmax = 0,010-xmax = 0 soit xmax = 0,010 molSoit ni(HCl) –xmax = 0,006 –xmax =0 soit xmax = 0,006 mol.
Le xmax le plus petit indique le réactif limitant
Le réactif limitant est donc HCl(g)
ni(NaHCO3(s)=n1 = 0,010
n1 - x
0,010 – 0,006=0,004
n1 – xmax
ni(HCl)=n2 =0,006
n2 -x
0 0 0
x x x
xmax xmax xmax n2 –xmax0,006
=0,006 =0,006=0,006=0
3) Deuxième étude : on a versé 10 mL d’acide chlorhydrique.
Equation de la réaction
Avancement Quantité de matière en mol
Etat initial x=0
En cours x
Etat final xmax=
NaHCO3(s) + HCl(aq) CO2(g) + NaCl(aq) + H2O(g)
La réaction s’arrête lorsqu’un des deux réactifs a entièrement disparu. C’est le réactif limitant. On dit que l’avancement est maximum xmax
Donc soit ni(NaHCO3(s)) – xmax = 0,010-xmax = 0 soit xmax = 0,010 molSoit ni(HCl) –xmax = 0,010 –xmax =0 soit xmax = 0,010 mol.
Les réactifs sont limitants.
Les proportions sont stoechiométriques
ni(NaHCO3(s)=n1 = 0,010
n1 - x
=0
n1 – xmax
ni(HCl)=n2 =0,010
n2 -x
0 0 0
x x x
xmax xmax xmax n2 –xmax0,010
=0,010 =0,010=0,010=0
3) troisième étude : on a versé 14 mL d’acide chlorhydrique.
Equation de la réaction
Avancement Quantité de matière en mol
Etat initial x=0
En cours x
Etat final xmax=
NaHCO3(s) + HCl(aq) CO2(g) + NaCl(aq) + H2O(g)
La réaction s’arrête lorsqu’un des deux réactifs a entièrement disparu. C’est le réactif limitant. On dit que l’avancement est maximum xmax
Donc soit ni(NaHCO3(s)) – xmax = 0,010-xmax = 0 soit xmax = 0,010 molSoit ni(HCl) –xmax = 0,014 –xmax =0 soit xmax = 0,014 mol.
NaHCO3(s) est le réactif limitant.
ni(NaHCO3(s)=n1 = 0,010
n1 - x
=0
n1 – xmax
ni(HCl)=n2 =0,014
n2 -x
0 0 0
x x x
xmax xmax xmax n2 –xmax
0,010
=0,010 =0,010=0,010
=0,014 -0,010 =0,004
