AIDE à la lecture de gazométries

Présentation du 16.11.2004 GROUPE ICUS-VD-SI = iSi Viviane SZOSTAK resHO – Hôpital de St-Loup

CONTENU DU COURS

PO2 PCO2 ROLE DU POUMON ROLE DU REIN SYSTEMES TAMPONS INTERPRETATION EXERCICES

CONTENU DE L’AIR :

3 gaz principaux : Azote = N

Oxygène = 02

Gaz ou anhydride carbonique = C02

OXYGENE : 1. COMBINEE à l’hémoglobine =

oxyhémoglobine 2. DISSOUTE dans le plasma (faible

quantité) SATURATION EN OXYGNE :

rapport entre oxyhémoglobine / Hb totale sanguine

Pa02 :

ANALYSE DE LA P02 :

Si valeur abaissée = HYPOXEMIE

Peut être : Rapidement abaissée = insuffisance

respiratoire AIGUE

Chroniquement abaissée = insuffisance respiratoire CHRONIQUE

Rapport P02/Fi02

IRA / IRC

P02

RAPPORT Pa02 / Fi02 :

L’hypoxémie peut présenter 3 valeurs de gravité :

1. modérée si entre 300 et 400

2. sévère si entre 120 et 300

3. réfractaire si < 120

PC02 :

LE GAZ CARBONIQUE = CO2 1. combiné à l’hémoglobine =

carbhémoglobine 2. combiné bicarbonates et

acide carbonique 3. dissous dans le plasma

ROLE DU POUMON :

Expulser le gaz carbonique, déchet du métabolisme cellulaire, à mesure qu’il se forme.

2 façons de faire :

ROLE DU POUMON :

HYPERVENTILATION : provoque une élimination accrue de CO2 HYPOCAPNIE

UNE DIMINUTION des ions H+ augmentation du pH

DONC Alcalose respiratoire

ROLE DU POUMON :

HYPOVENTILATION : Provoque une accumulation de

CO2 DONC HYPER-CAPNIE +

ROLE DU POUMON :

Augmentation des ions H+

Diminution du pH

ACIDOSE RESPIRATOIRE

EN RESUME :

HYPOCAPNIE PaC02 < 33

mmHg Hyperventilation Alcalose

respiratoire pH sanguin

s’élève

HYPERCAPNIE : PaC02 > 47

mmHg Hypoventilation Acidose

respiratoire pH sanguin

abaissé

ROLE DU REIN :

Eliminer les acides ou les bases excédentaires (seul l’acide carbonique peut être éliminé par le système respiratoire).

Le rein est le principal organe régulateur du taux plasmatique des bicarbonates

Les reins sont le siège d’une régulation lente d’une altération du pH

EQUILIBRE ACIDE-BASE

La surcharge alcaline ne peut être traitée que par le rein par élimination des bicarbonates filtrés et réabsorbés avec un seuil ( 28 à 30 mmol/l)

La surcharge acide consomme des bicarbonates que le rein doit régénérer

EQUILIBRE ACIDE-BASE

3 lignes de défense contre les

acides 1. Les substances tampons 2. La régularisation pulmonaire de la

concentration de CO2

3. Le rein élimine les acides (et bases) en excès régénère les bicarbonates

EQUILIBRE ACIDE-BASE

Les systèmes tampons(H++Cl-) + (Na++HCO3

-) NaCl +

H2CO3

Acide Fort Base Forte Acide

Faible

EQUILIBRE ACIDE-BASE

Les tampons dans l ’organisme Les avantages du tampon bicarbonate

bicar Rein pH= K. =

PCO2 Poumon un système ouvert en cas de surcharge acide le poumon

élimine l ’acide

pH

DEFINITION

Le pH, potentiel hydrogène,reflète la concentration d’un liquide en ions H+ : pH = - log [H+]. Il est déterminé par l’équation de Henderson Hasselbach :

- [HCO3-] = concentration plasmatique en bicarbonates; - PaCO2 = pression partielle en CO2.

Définition : pH

Le pH est une mesure logarythmique de la concentration effective d'ions d'hydrogène (pH = potentiel Hydrogène).Le pH caractérise l'acidité ou la basicité d'un produit ou d'un milieu. Une solution ou un produit est dit acide si son pH est inférieur à 7, basique ou alcalin s'il est supérieur à 7 et neutre si son pH est égal à 7.

pH :

Si augmenté = alcalémie Càd lorsque le pH est > 7,45 La concentration en ions H+ est

abaissée

pH :

Si abaissé = acidémie càd lorsque le pH est < 7,35 La concentration en ions H+ est

augmentée

LES SYSTEMES TAMPONS :

Les systèmes tampons empêchent les variations de pH.

Tampons substances, qui selon le pH de la solution peut se comporter comme un acide ou une base pour maintenir le pH dans les limites physiologiques

Il existes des tampons intra et extra-cellulaires

BICARBONATES STADARD

BICARBONATES STANDARD (SB) Valeur des bicarbonates de

l’échantillon de sang après l’avoir exposé à une PCO2 de 40 mmHg

EXCES DE BASE

EXCES DE BASE (BE) BE = SB mesuré – SB normal (24

mmol), en mmol/l BE exprime alors le taux de

bicarbonate indépendamment de la PCO2 et permet d’apprécier le paramètre métabolique de façon pure.

EQUILIBRE ACIDE BASEEn pratique clinique

Les bicarbonates réels sont évalués par calcul avec 2 mesures à 2 pCO2 différents

Excès de base = quantité de base qu ’il faut ajouter au sang total pour ramener son pH à 7,41 avec une Pco2 théorique de 5,3 KPa (40 mmHg)

= exprimé en mmol/l ou mEq/l

EQUILIBRE ACIDE BASEEn pratique clinique

Excès de base ( base excess) +/- ou déficit de base ( base déficit) …

Une donnée ‘purement clinique ’ utile à la compréhensionutile à la prescription

Comprendre le résultat en mmol/l de liquide extra-cellulaire

RESERVES ALACALINE ET LES BICARBONATES STANDARD :

RESERVES ALCALINES :

Concentration de bicarbonates

Ne concerne que les système tampons plasmatiques

BICARBONATES STANDARD :

Concentration en bicarbonates d’un sang total parfaitement o2 et équilibré

REPONSE A UN DESORDRE ACIDO-BASIQUE :

SYSTEME TAMPON :

INTRACELLULAIRE : 2 - 4 HEURES

EXTRACELLULAIRE : IMMEDIAT

REPONSE A UN DESORDRE ACIDO-BASIQUE :

ADAPTATION :

RENALE : DE QQ HEURES à QQ JOURS

RESPIRATOIRE : MINUTES à HEURES

CORRECTION

EQUILIBRE ACIDE BASE

Variation du pH

Tampons Réponse rénale

Réponse respiratoire

pH

RESPIRATOIRE METABOLIQUE

Compensée Non compensée Compensée Non compensée

COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE

TOUJOURS REGARDER

LES VALEURS DE REFERENCES

ET TRAVAILLER EN CORRELATIONS DE CELLES-CI.

pH 7,35- 7,45

PO2 75 – 100 mmHg

PCO2 35 – 45 mmHg

HCO3- 22 – 27 mmol/l

ABE +/- 2,0 mmol/l

Sa02 90 – 100 %

Fi02 Exprimée en % et calcul du rapport PO2/Fi02

COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE

pH

< 7,35 = 7,35 – 7,45 > 7,45 =

ACIDEMIE ALCALEMIE

COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE

PaC02

< 35 mmHg 35 – 45 mmHg > 45 mmHg

ALCALOSE RESP.

HYPERVENTIL. ALV.

ACIDOSE RESP.

HYPOVENTIL. ALV.

COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE

HCO3-

. 22-26 mmol/l .

< 22 mmol/l

ACIDOSE METABOLIQUE

> 26 mmol/l

ALCALOSE METABOLIQUE

COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE

PaO2

RAPPORT Pa02/FI02

SI AUGM. = HYPEROXEMIE

SI ABAISSE = HYPOXEMIE

TYPE HYPOXEMIE ?

ET MAINTENANT …..

• PASSONS A LA PRATIQUE :

1 2

pH 7,35 7,39

PO2 143 145

PCO2 46,4 44,6

HCO3- 25,6 26,7

ABE - 0,2 1,5

Sa02 98,9 99

Fi02 100 50

3 4

pH 7,42 7,29

PO2 54,1 143

PCO2 34,8 50,2

HCO3- 23,0 23,6

ABE - 0,9 - 3,3

Sa02 90 98,6

Fi02 70 30

5 6

pH 7,48 7,455

PO2 106 54,9

PCO2 30,8 35,2

HCO3- 23,0 24,6

ABE 0,5 1,3

Sa02 98,4 89,5

Fi02 28 50