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Fiche méthode :. Comment déterminer la quantité de matière d’un composé chimique A dans n’importe quelle situation ?. Si A est un corps pur gazeux. on connaît. on connaît. le volume V (en L) qu’il occupe. La masse m(A) du gaz (en g ). on cherche dans l’énoncé. - PowerPoint PPT Presentation
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Comment déterminer la quantité de matière d’un composé chimique A dans n’importe
quelle situation ?
M.T.
Si A est un corps pur
gazeux
Sa quantité de matière n(A) est
(en mol ): n(A) = V / Vm
le volume V (en L) qu’il occupe
La valeur du volume molaire VM
(en L.mol-1)
on connaît
on cherche dans l’énoncé
on en déduit
la température T ( en K ) et la
pression P (en Pa ) du gaz
La masse m(A) du gaz (en g )
La masse molaire M(A)
du gaz en g.mol-1
on connaît
on cherche dans l’énoncé
On utilise l’équation d’état d’un gaz parfait (si c’est le cas) :P . V = n(A) . R .
T
la quantité de matière n(A)
est : n(A) = m(A) /
M(A)
on calcule
on en déduit
M.T.
Si A est un corps pur liquide ou
solide
Sa masse m(A) (en g ):
m(A) = (A) V
Le volume qu’il occupe
V (en L)
sa masse volumique (A)
(en g.L-1)
on connaît
on connaît
on en déduit
sa densité d (sans unité):
d = (A) / (eau)
sa masse m(A) (en g )
sa masse molaire M(A)
en g.mol-1
on connaît
on connaît
sa masse volumique :(A) = d
(eau)
la quantité de matière n(A)
est :
n(A) = m(A) / M(A)
on calcule
on en déduiton en déduit
M.T.
Si A est dissous en solution
sa masse m(A) :m(A) = C ’ (A)
Vsolution
sa concentration massique C ’ (A) en
g.L-1
le volume de solution Vsolution (en
L)
on connaît
on connaît aussi
on en déduit
sa concentration molaire c(A) (en
mol.L-1 )
le volume de solution Vsolution
(en L)
on connaît
la quantité de matière n(A) est :
n(A) = C(A)
Vsolution
on connaît aussi
on en déduit
Puis on calcule
sa masse molaire
M(A)
Sa quantité de matière :
n(A) = m(A) / M(A)M.T.
