Géométrie des molécules

ACTIVITE EXPERIMENTALE ET COURS

I. Formule de Lewis

Représentation de CRAM

II. Géométrie de molécules ayant un atome central

II. Géométrie de molécules ayant un atome central

Molécule Représentation

de Lewis

Doublets de l’atome central

Répartition des doublets dans l’espace

Forme de la molécule

Méthane CH4

Ammoniac NH3

H

H-C-H H

4 liaisons simples

Tétraédrique

3 liaisons simples 1 doublet non liant

Pyramidale H ─ N ─ H

H

Molécule Représentation

de Lewis

Doublets de l’atome central

Répartition des doublets dans l’espace

Forme de la molécule

Eau H2O

Méthanal CH2O

H ─ O ─ H

2 liaisons simples 2 doublets non liants

Plane coudée

H ─ C ═ O H

2 liaisons simples 1 liaison double

Plane triangulaire

Exercice 12 p 75

Isomérie Z/E

R-CH=CH-R’

l’isomère E si R et R’ sont disposés de part et d’autre de la double liaison.

l’isomère Z si R et R’ sont disposés du même côté de la double liaison.

Remarque : Les dénominations Z et E proviennent de l’allemand Zusammen (ensemble) et Entgegen (à l’opposé).

c’est une isomérisation photochimique.

Exercice 14 p 107

Les deux atomes d’hydrogène se trouvent de part et d’autre de la double liaison : l’isomère représenté est l’isomère E.

Exercice 20 p 108

Exercice 16 p 107 (sauf Q1.)

2.

3. Le C central a 2 liaisons simples et 1 liaison double. La molécule est donc plane triangulaire autour de ce C.

Les 2 autres C ont chacun 4 liaisons simples. La molécule est donc tétraédrique autour de chacun de ces C.

Exercice 17 p 107 (sauf Q1.)

2.

N a 3 liaisons simples + 1 doublet non liant. Les doublets adoptent une disposition tétraédrique. La molécule est donc pyramidale autour de N.

3. C1 a 2 liaisons simples et 1 liaison double. La molécule est donc plane triangulaire autour de C1.

C2 a 4 liaisons simples. La molécule est donc tétraédrique autour de C2.