LES METAUX

COLLEGE DU SACRE-COEUR HELIOPOLIS

LES METAUXPRESENTER PAR: Marina Samuel

#: 20 CLASSE: 1ere préparatoire « A »

COLLEGE DU SACRE CŒUR HELIOPOLISSOUS LA SURVEILLANCE DE Mme TAGHRID


Les métaux: sont des solides (élément) (sauf pour le mercure qui est un liquide)

Sodium Aluminum

Magnésium Mercure

http://rds.yahoo.com/_ylt=A0PDoS9vyD5NYR4ANA2jzbkF/SIG=12l9krkq0/EXP=1296046575/**http:/i00.i.aliimg.com/photo/v0/232530944/Magnesium_Sulphate.jpg

http://rds.yahoo.com/_ylt=A0PDoX9KyT5Nq0kAT0ijzbkF/SIG=1294bqka9/EXP=1296046794/**http:/www.flickr.com/photos/37388341@N00/3882346438/


2- Ils sont bon conducteur de l’Électrecite et de la chaleur

Propriétés des métaux:1 - Avoir lustre 3 –peuvent être

étires et martelés


atomes des métaux contient 1,2 ou 3 électrons dans leurs couches électroniques externes


au cours des reactions chimiques, les atomes des métaux sont susceptibles d'accorder leur électrons externes à d'autres atomes de l'élément différentes

Example :


+3 POINTS DE RESUME :

1-Les métaux sont des solides2-Les propriétés des métaux : a)Avoir lustre b)Ils sont bons conducteurs de la chaleur et de

l’electrecite c) peuvent être étires et martelés 3-Atomes des métaux contient 1,2 ou 3 électrons

dans leur Couche extérieure


LES NON METAUX


Certains sont solides, D’autres gazeux et un seul élément liquide c’est le brome

Oxygene Carbone Brome


Propriétés des non métaux:

1-Ils n’ont pas de lustre 2- ils sont mauvais conducteur de la chaleur et de l’electrecite sauf le graphite ( le carbone) qui est un bon conducteur de l’electrecite3-Ils ne peuvent être étires et martelés


atomes des non-métaux contient 5,6 ou 7 électrons dans leurs couches électroniques externes


Example:

au cours d'une réaction chimique des atomes d'éléments non-métaux sont susceptibles de gagner des électrons d'autres atomes pour remplir leurs couches externes

elles se transforment en ions négatifs dans le nombre de charges négatives égal au nombre d'électrons acquise


ION POSITIVE ION

NEGATIVE ION

Est un atome qui a perdu ou gagné un électron ou plus durant une réaction chimique

Est un atome qui a perdu un électron ou plus au cours de la réaction chimique

Est un atome qui a gagné un électron ou plus au cours de la réaction chimique

DEFINITIONS


LIASONS IONIQUES ET COVALENTES


LA LIAISON IONIQUE : est une forte attraction électrique est de prendre place parmi les ions métalliques positifs et les ions négatifs non métalliques formant molécule composée

IONS METTALIQUES POSITIF

IONS NON METALIQUES NEGATIF

EXAMPLE : MOLECULE COMPOSEE

en|fr|ionic%20BOND%20is%20a%20strong%20electrical%20attraction%20is%20taking%20place%20among%20the%20metal%20positive%20ions%20and%20the%20nonmetal%20negative%20ions%20forming%20compound%20molecule


liaison covalente: c'est un lien qui a lieu entre non-métaux pour chaque atome qui partage le même électron à partir de son enveloppe extérieure avec celles de l'enveloppe extérieure de l'atome d'autres


Types de liaison covalente1 - seule liaison covalente

C'est là où les actions atome d'un électron avec les autres


C'est là où les actions atome à deux électrons avec les autres

2 - double liaison covalente


3 - triple liaison covalente

C'est là où les actions atome à trois électrons avec les autres


MERCI !!!

Documents

LES METAUX