Modèles de la Matière et Théorie atomique

• Depuis 2000 ans un philosophe qui s’appelle Démocrite émet l’hypothèse selon laquelle la matière est constituée de minuscules particules, trop petites pour êtres vues.

• Il a dit que les particules sont comme les bloques du matière

• Pensez au LEGO

Principes du Modèles de la Matière et Théorie atomique

1. Toute matière est constituée de particules minuscules

2. Toutes les particules d’une même substance sont identiques. D’autres particules constitueront d’autres substances.

3. Les particules sont toujours en mouvement. Plus elles on d’énergie, plus elles sont rapides.

Principes du Modèles de la Matière et Théorie atomique

4. Il y a une force d’attraction entre les particules. Cette force est plus grande quand les particules sont plus rapprochées

Classifier les mélanges

• Selon la théorie atomique, il y a deux catégories de substances– Une substance pure– Un mélange

Une substances pure

• Une substance pure est une substance qui ne contient qu’un unique type de particule.– Ex: un morceau de feuille d’aluminium ne contient

que des particule; le sucreUn élément: trouve sur la tableau périodique Un composé: formée d’au moins deux éléments

différent

Un Mélange

• Un mélange comporte au moins deux substance pure différents, donc deux types différents de particules. – Ex: Biscuit d’oreo; chocolat chaudMélange hétérogène: substance dont les différents

composants sont reconnaissables et divisibles par des moyens physiques.

Mélange homogène: impossible de déterminer les composants

Solution: un mélange homogène qui peut être un liquide ou gaz

Classifier les Mélanges

• L’eau dans l’ocean : • Le pizza: • Les dechets:• L’air:• CO2:

• He:

Les Atomes

• Les scientistes aujourd’hui appelle les particules dans la théorie les atomes.

• Chaque élément est crée par seulement un type d’atome.

• Combien de différents atomes qu’ il y a?– Il a y plus que 100 différents éléments, alors il y a

plus que 100 différents atomes.

Les Molécules

• Les atomes joins ensemble pour crée les combinassions

• Quand 2 atomes ou plus sont ensembles, un molécule est formée.

• Les molécules ont 2ou un mille d’atomes.– Un molécule d’eau a 2 atomes d’hydrogène et 1 atome

d’oxygène– Un molécule du gaz méthane a un atome du carbone

et 4 atomes d’hydrogène– L’acide acétique (vinaigre) a 2C, 2O et 4 H

Devenir la Molécule

• J’ai 2 atomes de hydrogène• J’ai 1 atome d’oxygène

Devenir la Molécule

• J’ai 10 atomes d’hydrogène• J’ai 2 atomes d’oxygène• J’ai 7 atomes de carbone• J’ai 4 atomes de azote• Mlle Mercer adore ceci chaque matin• Coke et Pepsi a en commun• Je suis la raison la café est spéciale

Devenir la Molécule

• J’ai 6 atomes d’hydrogène• J’ai 6 atomes d’oxygène• J’ai 6 atomes de carbone• Tout le monde me besoin• Je vous protègerais des rhumes• Les oranges peut te donne

Les symboles chimique

• Tous les éléments de la tableau périodique sont reconnu mondiale.

• Dans chaque pays autours du monde le Fer est toujours “Fe” et l’oxygène est toujours “O”

• Les noms du élément ne sont pas toujours la même. La Fer en anglais est “iron” et “Fier” en Romanie.

Les Formules Chimique

• Un formules chimique est un combinaison de symboles qui représente un compose spécifique. Chaque compose a un différent formulaires chimique.

• Exemples:– Carbure de Calcium : CaC2

– chlorure de sodium: NaCl– l'acide acétylsalicylique : C9H8O4

Répondre au Questions des Molécules

• Par regarde un formule chimique vous pouvez répondrez a beaucoup de questions

1. Quels éléments est nécessaire pour construit la molécule?

2. Combien d’atomes de chaque élément est nécessaire pour construit la molécule?

3. Combien d’atomes en totale est nécessaire pour construit la molécule?

Répondre au Questions des Molécules

4. Quel est la ratio de chaque type d’atome dans la molécule?

5. Quel est la masse de chaque molécule?

Exemple #1L'acide acétylsalicylique : C9H8O4

Exemple #2Théobromine (La Chocolat)

C7H8N4O2

Devoirs: Les Formules Chimique

L’organisations des éléments sur la Tableau Périodique

• Mendeleïev a crée la premier tableau périodique avec les 64 éléments connus a ce temps.

• Il a organisé son tableau en disposant les éléments en ordre croissant, d’après leur masse atomique.

• La masse atomique: est la masse moyenne d’un atome (tous les isotopes présent) d’un élément

Les Groupes d’éléments

• Les Gaz rares: Sont tous gazeux à la température ambiante. He/Ne/Ar/Kr/Xe/Rn

• Les Métaux alcalins: Sont tous les métaux brillants et argentés. Le/Ne/K/Rb/Cs/Fr

• Les Halogènes: Sont tous les non-métaux les plus réactifs. On les trouve presque toujours dans la nature sous formes composés. F/Cl/Br/I/At

Les Groupes d’éléments

• Les Métalloïdes: Sont tous les éléments qui possèdent à la fois les propriétés métaux et des non-métaux. B/Si/Ge/As/Sb/Te/Po

• Les métaux: Ils forment la majorités des éléments du tableau périodique