Noms et formules des composés d’ions polyatomiques

Nombreux composés ioniques ne sont pas

binaires (2 types d’éléments) parcce qu’un ion ou les deux contiennent les atomes de plus d’un élément.

Les ions polyatomiques sont composés de deux ou plusieurs atomes non-métalliques différents qui forment un ion.

Composés d’ions polyatomiques

Les non-métaux sont liés par les liaisons

covalentes mais leur combinaison forme un ion. Alors, lorsque 2 éléments ou composés ioniques se sont liés ensemble la liaison est ionique et le composé résultant est neutre.

Composés d’ions polyatomiques

Composés d’ions polyatomiques

Ion ammonium Ion hydroxyde Carbonate Nitrate Nitrite Sulfate Bicarbonate Bisulfate Phosphate Acétate

Composés d’ions polyatomiques

Nom Ion ammonium Ion hydroxyde Carbonate Nitrate Nitrite Sulfate Bicarbonate Bisulfate Phosphate Acétate

Formule chimique OH-

Ex: 1. L’anion (l’ion polyatomique négatif) prend le

nom de l’ion polyatomique.Ex: anion = = carbonate

2. Le cation (l’ion métallique positif) prend le nom de l’élément ou composé.

Ex: cation = = cuivre carbonate de cuivre

Nommer les composés ioniques

polyatomiques

3. Si le cation a plus qu’une forme ionique, elle doit être indiquée avec un numéro de Stock.

Ex: cuivre a plusieurs formes ioniques = carbonate de cuivre (II) = Ex: Ex:

Nommer les composés ioniques

polyatomiques

Ex: sulfate de cobalt (III)1. Identifier le cation et ensuite l’anion et noter leur charges.

Ex: 2-2. Utiliser la méthode chassé-croisé pour déterminer le nombre de chaque ion dans le composé.

Ex: : 2-

Changer les noms en formules chimiques

3. Réduire la formule chimique s’il y en a besoin. Notre exemple n’a pas besoin.4. S’il y a plus qu’un ion polyatomique dans le composé, il doit être indiqué avec les parenthèses autour de l’ion.

Ex:

Changer les noms en formules chimiques

L’hydroxyde de magnésium

Phosphate de fer (II)

Exemple