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Platino ← Oro → Mercurio

79Au

Tabla completa • Tabla ampliada

Amarillo metálico

Información generalNombre, símbolo,número

Oro, Au, 79

Serie química Metales de transiciónGrupo, período,bloque

11, 6, d

Masa atómica 196,966569(4) uConfiguraciónelectrónica

[Xe]4f145d106s1

Electrones pornivel

2, 8, 18, 32, 18, 1 (imagen)

Propiedades atómicasRadio medio 135 pmElectronegatividad 2,54 (Pauling)

Radio atómico(calc)

174 pm (Radio de Bohr)

Radio covalente 144 pmRadio de van derWaals

166 pm

OroDe Wikipedia, la enciclopedia libre

El oro es un elemento químico de númeroatómico 79, que está ubicado en el grupo 11de la tabla periódica. Es un metal preciosoblando de color amarillo. Su símbolo es Au(del latín aurum, ‘brillante amanecer’).

Es un metal de transición blando, brillante,amarillo, pesado, maleable y dúctil. El oro noreacciona con la mayoría de los productosquímicos, pero es sensible y soluble alcianuro, al mercurio y al agua regia, cloro y ala lejía. Este metal se encuentra normalmenteen estado puro, en forma de pepitas ydepósitos aluviales. Es un elemento que secrea gracias a las condiciones extremas en elnúcleo colapsante de las supernovas. Cuandola reacción de una fusión nuclear cesa, lascapas superiores de la estrella se desplomansobre el núcleo estelar, comprimiendo ycalentando la materia hasta el punto de que losnúcleos más ligeros, como por ejemplo elhierro, se fusionan para dar lugar a los metalesmás pesados (uranio, oro, etc.),un estudiosugiere que el oro del planeta provino de lacolisión de estrellas de neutrones.1 Otrasteorías apuntan a que el oro se forma de gasesy líquidos que se elevan desde la estructurainterna de la Tierra, los cuales se trasladan a lasuperficie a través de fallas de la cortezaterrestre.2 Sin embargo, las presiones ytemperaturas que se dan en el interior de laTierra no son suficientes como para dar lugara la fusión nuclear de la cual surge el oro.

El oro es uno de los metales tradicionalmenteempleados para acuñar monedas; se utiliza enla joyería, la industria y la electrónica por suresistencia a la corrosión. Se ha empleadocomo símbolo de pureza, valor, realeza, etc.El principal objetivo de los alquimistas eraproducir oro partiendo de otras sustanciascomo el plomo. Actualmente está comprobadoquímicamente que es imposible convertirmetales inferiores en oro, de modo que lacantidad de oro que existe en el mundo esconstante.[cita requerida]

En heráldica, representa todo poder

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Estado(s) deoxidación

3, 1 (anfótero)

1.ª Energía deionización

890,1 kJ/mol

2.ª Energía deionización

1980 kJ/mol

Propiedades físicasEstado ordinario SólidoDensidad 19 300 kg/m3

Punto de fusión 1337,33 K (1064 °C)Punto deebullición

3129 K (2856 °C)

Entalpía devaporización

334,4 kJ/mol

Entalpía de fusión 12,55 kJ/molPresión de vapor 0,000237 Pa a 1337 K

VariosEstructuracristalina

cúbica centrada en las caras

N° CAS 7440-57-5(http://toolserver.org/~magnus/cas.php?language=en&cas=7440-57-5&title=)

Calor específico 128 J/(K·kg)Conductividadeléctrica

45,5 × 106 S/m

Conductividadtérmica

317 W/(K·m)

Velocidad delsonido

1.740 m/s a 293,15 K (20 °C)

Isótopos más establesArtículo principal: Isótopos del oro

iso AN Periodo MD Ed PD

MeV195Au sin 186,10 días ε 0,227 195Pt196Au sin 6,183 días ε 1.506 196Pt196Au sin 6,183 días β− 0,686 196Hg197Au 100% Estable con 118 neutrones198Au sin 2,69517 días β− 1,372 198Hg199Au sin 3,169 días β− 0,453 199Hg

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo

que se indique lo contrario.

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económico y es símbolo de vanidad.

Índice

1 Consideraciones lingüísticas2 Historia3 Reactividad4 Características5 Isótopos6 Compuestos7 Aplicaciones

7.1 Papel en la biología7.2 Medicina7.3 Oro como valorespeculativo7.4 Otras aplicaciones

8 Minería y producción9 Ensayos10 Véase también11 Referencias12 Bibliografía13 Enlaces externos

Consideraciones lingüísticas

Etimología. La palabra «oro» provienedel latín aurum (rastro metálicoproveniente del Trilóbito).2Sustantivo. Existen otras acepciones dela palabra.Verbo. “Oro” coincide con el indicativopresente en primera persona del verbo“orar”, cuya etimología (del latín os,oris) es diferente de la del sustantivo.Siglas y abreviaciones. El símboloquímico del oro es “Au”.Expresiones lingüísticas. Hayexpresiones idiomáticas empleadas enel lenguaje español que son reconocidaspor la Real Academia Española (“reglade oro”, “oportunidad de oro”, “siglo deoro”, “letras de oro”, “el tiempo esoro”).Adjetivo. Las cualidades particularesdel oro han engendrado la raíz de loscalificativos áureo y dorado en algunasexpresiones (“regla áurea”, “sueñodorado”).Oro- Elemento prefijal que entra en laformación de palabras con el

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Sepultura 43 de la necrópolis deVarna, primer oro trabajado delmundo.

significado de “montaña”: orografía, orogenia.

El oro ha tenido mucha referencia en sentido figurado en el habla y cultura populares, por ejemplo:

La regla de oro que refiere a ciertas normas humanas y luego ha sido tomada en varias disciplinascientíficas, con un significado particular en cada una de ellas.Cuando se califica algo como valioso o apreciado se dice que es “de oro”.“Oro negro” se refiere al petróleo, por ser riqueza natural no renovable a nivel mundial.“Oro rosa” puede referirse a los camarones, por ser medio de subsistencia de quienes explotan sucaptura.“Oro verde” es otro nombre con el que se conoce al henequén en Yucatán, al aguacate enMichoacán, a las esmeraldas en Colombia, a la planta de coca en Perú, al cannabis y a la soja.“Oro blanco” es el calificativo frecuentemente adjudicado al platino y en otras ocasiones alclorhidrato de cocaína. También se le conoce al algodón por los campesinos que se dedican a sucultivo, además del marfil que se obtiene ilegalmente de los colmillos de los elefantes.“Oro rojo” se llama al coral rojo (Corallium rubrum) por los artesanos y joyeros que trabajan conél para hacer diversas manufacturas y ornatos. Este coral es un pólipo que forma colonias pocoramificadas de hasta 20 cm. Los pólipos son de color blanco y la estructura que los une es roja. Seencuentra a partir de 15 metros de profundidad. Por otro lado, también “oro rojo” es el calificativoque se utiliza en el bajo mundo para referirse a la sangre humana traficada ilegalmente.“Oro líquido” se conoce al aceite de oliva, por la similitud de color entre estos dos elementos.El miedo irracional al oro es la crisofobia, que no hay que confundir con su variante, laaurantrofobia (fobia al dinero).

Historia

El oro ha sido conocido y utilizado por los artesanos desde elCalcolítico. Artefactos de oro fabricados desde el IVmilenio a. C., como los provenientes de la necrópolis de Varna(primer oro trabajado del mundo3 ), han sido encontrados en losBalcanes. Otros artefactos de oro como los sombreros de oro y eldisco de Nebra aparecieron en Europa Central desde el IImilenio a. C. en la Edad del Bronce.

En la antigüedad algunos creían que ingerir sus alimentos diariosservidos en platos de oro podría prolongar su tiempo de vida yretardar el envejecimiento. También durante la gran peste negraen Europa algunos alquimistas pensaron que podrían curar a losenfermos haciéndoles ingerir oro finamente pulverizado.

Reactividad

El oro es sumamente inactivo. Es inalterable por el aire, el calor,la humedad y la mayoría de los agentes químicos, aunque sedisuelve en mezclas que contienen cloruros, bromuros o yoduro.También se disuelve en otras mezclas oxidantes, en cianurosalcalinos y en agua regia, una mezcla de ácido nítrico y ácidoclorhídrico. El oro se vuelve soluble al estar expuesto al cianuro.

Características

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Cristales sintéticos de oro.

El oro exhibe un color amarillo en bruto. Es considerado como elmetal más maleable y dúctil que se conoce.2 Una onza (31,10 g)de oro puede moldearse en una lámina que cubra 28 m².[cita  requerida] Como es un metal blando, son frecuentes lasaleaciones con otros metales con el fin de proporcionarle dureza.

Además, es un buen conductor del calor y de la electricidad, y nole afecta el aire ni la mayoría de los agentes químicos. Tiene unaalta resistencia a la alteración química por parte del calor, lahumedad y la mayoría de los agentes corrosivos, y así está bienadaptado a su uso en la acuñación de monedas y en la joyería.

Se trata de un metal muy denso, con un alto punto de fusión y una alta afinidad electrónica. Sus estadosde oxidación más importantes son 1+ y 3+. También se encuentra en el estado de oxidación 2+, así comoen estados de oxidación superiores, pero es menos frecuente. La estabilidad de especies y compuestos deoro con estado de oxidación III, frente a sus homólogos de grupo, hay que razonarla considerando losefectos relativistas sobre los orbitales 5d del oro.

La química del oro es más diversa que la de la plata, su vecino inmediato de grupo: seis estados deoxidación exhibe –I a III y V. El oro –I y V no tiene contrapartida en la química de la plata. Los efectosrelativistas, contracción del orbital 6s, hacen al oro diferente con relación a los elementos más ligeros desu grupo: formación de interacciones Au-Au en complejos polinucleares. Las diferencias entre Ag y Auhay que buscarlas en los efectos relativistas que se ejercen sobre los electrones 5d y 6s del oro. El radiocovalente de la tríada de su grupo sigue la tendencia Cu < Ag >- Au; el oro tiene un radio covalenteligeramente menor o igual al de la plata en compuestos similares, lo que podemos asignar al fenómenoconocido como “contracción relativista + contracción lantánida”.

Electrones solvatados en amoniaco líquido reducen al oro a Au-. En la serie de compuestos MAu (M:Na, K, Rb, Cs) se debilita el carácter metálico desde Na a Cs. El CsAu es un semiconductor conestructura CsCl y se describe mejor como compuesto iónico: Cs+Au-. Hay que resaltar los compuestosiónicos del oro del tipo RbAu y CsAu con estructura tipo CsCl (8:8), ya que se alcanza la configuracióntipo pseudogás noble del Hg (de 6s1 a 6s²) para el ion Au- (contracción lantánida + contracciónrelativista máxima en los elementos Au y Hg). El subnivel 6s se acerca mucho más al núcleo ysimultáneamente el 6p se separa por su expansión relativista. Con esto se justifica el comportamientonoble de estos metales. La afinidad electrónica del Au, -222,7 kJ mol−1, es comparable a la del yodo con–295,3 kJ mol−1. Recientemente se han caracterizado óxidos (M+)3Au-O2-(M = Rb, Cs) que tambiénexhiben propiedades semiconductoras.

Isótopos

El oro sólo tiene un isótopo estable,197Au, el cual es también su único isótopo de origen natural. 36radioisótopos han sido sintetizados variando en masa atómica entre 169 y 205. El más estable de éstos es195Au con un periodo de semidesintegración de 186,1 días. 195Au es también el único isótopo que sedesintegra por captura electrónica. El menos estable es 171Au, el cual se desintegra por emisión deprotones con un periodo de semidesintegración de 30 µs. La mayoría de radioisótopos del oro con masasatómicas por debajo de 197 se desintegran por alguna combinación de emisión de protones,desintegración α y desintegración β+. Las excepciones son 195Au, el cual se desintegra por capturaelectrónica, y 196Au, el cual tiene un camino de desintegración β- menor. Todos los radioisótopos deloro con masas atómicas por encima de 197 se desintegran por desintegración β-.4

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Por lo menos 32 isómeros nucleares han sido también caracterizados, variando en masa atómica entre170 y 200. Dentro de este rango, sólo 178Au, 180Au, 181Au, 182Au y 188Au no tienen isómeros. Elisómero más estable del oro es 198 m²Au con un periodo de semidesintegración de 2,27 días. El isómeromenos estable del oro es 177 m²Au con un periodo de semidesintegración de sólo 7 ns. 184 m1Au tienetres caminos de desintegración: desintegración β+, transición isomérica y desintegración alfa. Ningúnotro isómero o isótopo del oro tiene tres caminos de desintegración.4

Compuestos

No existe evidencia del estado de oxidación IV, pero si para el Au(V) en el fluoruro AuF5 (rojo oscuro,d>60C, inestable, polimérico y diamagnético;su estructura consiste en octaedros AuF6 unidos por losvértices, generando un polímero monodimensional) y en el anión complejo [AuF6]- (oxidante fuerte, elmás fuerte de las especies metálicas [MF6]-,donde tenemos una configuración de bajo espín d6).

El oro forma bastantes complejos pero pocos compuestos sencillos. No se ha aislado un óxido con Au(I),pero si el AuO que contiene Au+ y Au3+, pero el estado I solo es estable en estado sólido o en forma decomplejos estables como el anión lineal [Au(CN)2]-, ya que en disolución se desproporciona en oro yoro(III).

El óxido Au2O3 se obtiene, como precipitado amorfo, Au2O3.nH2O, de color marrón, en medio alcalinoa partir del halurocomplejo planocuadrado [AuCl4]-. El Au2O3 cristalino, polímero monodimensional, seobtiene mejor por vía hidrotermal y su estructura se genera con grupos planocuadrados [AuO4] unidospor vértices, es poco estable como es de esperar y descompone en Au y O2 a 150 °C.

La cloración de polvo de oro a 200 °C da moléculas diméricas planas de Au2Cl6, rojo (d>160 °C), quees el reactivo de partida para preparar muchos compuestos de oro; cuando se calienta a 160 °C nos da elAuCl. Se conocen los tres monohaluros AuX (X = Cl, Br, I) cuya estructura se define por cadenas enzig-zag,...X-Au-X..., con puentes angulares Au-X-Au (72º-90º).

El ion dicianoaurato [Au(CN)2]- de gran importancia metalúrgica se forma con facilidad cuando se hacereaccionar oro con disoluciones de cianuros en presencia de aire o agua oxigenada. El Au(III) es d8 eisoelectrónico con Pt(II), teniendo sus complejos preferencia por la geometría plana cuadrada. Ladisolución de oro en agua regia o de Au2O3 en ácido clorhídrico concentrado nos da el iontetracloroaurato(III), [AuCl4]-, que se usa como “oro líquido” para decorar cerámicas y vidrios, ya quecuando se calienta nos deja una película de oro.La evaporación de estas disoluciones nos dan cristalesamarillos de (H3O)[AuCl4].3H2O; las disoluciones acuosas de esta sal genera un medio fuertementeácido Este anión tetracloroaurato(III),[AuCl4]-, se hidroliza fácilmente a [AuCl3OH]-.

El “tricloruro de oro” (Au2Cl6) y el “ácido cloroáurico” ((H3O)[AuCl4].3H2O) son algunos de loscompuestos más comunes de oro.

También tenemos otros aniones planocuadrados del tipo [AuX4]-, siendo X: F-,Cl-, Br-, I-, CN-, SCN- yNO3-; éste último como uno de los pocos ejemplos auténticos donde el ion nitrato actúa como ligandomonodentado, al igual que en los complejos equivalentes de Pd(II) y Pt(II).

Por otro lado se conocen cationes complejos con amoniaco, aminas, piridina y con ligandos quelatoscomo etilendiamina: [Au(NH3)4]3+ y [AuCl2(py)2]+. En el complejo [Au Cl2 (en)2]+ tenemos unacoordinación rara para el Au(III) en un entorno octaédrico distorsionado.

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Monedas antiguas de oro.

Una onza de oro fino.

Incidir en que la mayoría de los compuestos que se cree que contienen oro(II) en realidad se tratan decompuestos de valencia mixta como el dicloruro de oro que en realidad es el tetrámero (AgI)2(AgIII)2Cl8donde tenemos Au(III) planocuadrado y Au(I) lineal y su color oscuro se origina por la transferencia decarga entre ambos centros metálicos.

También forma cúmulos de oro (compuestos cluster), aspecto desconocido en la química del cobre suhomólogo de grupo más ligero. En este tipo de compuestos hay enlaces entre los átomos de oro queestán favorecidos por los efectos relativistas. A algunos de estos compuestos se les denomina “orolíquido”. El cluster trimetálico más voluminoso caracterizado por difracción de rayos-X corresponde almacroanión,[(Ph3P)10 Au12Ag12PtCl7]-, en cuya formación juega un rol importante el oro. Éstecontiene 25 átomos de elementos vecinos del bloque d y sin participación de metales ligeros de laprimera serie de transición: 12Au + 12Ag + 1Pt. Esta especie cluster queda definida estructuralmente pordos icosaedros Au6Ag6 unidos por un vértice común de oro, situándose en el centro de un icosaedro unátomo de platino y en el segundo el atómo central es de oro.

Véase también: Compuestos de oro

Aplicaciones

De la producción mundial de oro el 50% se utiliza en joyería, el40% en reservas e inversiones y solo al 10% se le da usosindustriales.5

El oro puro o de 24k es demasiado blando para ser usadonormalmente y se endurece aleándolo con plata y/o cobre, con locual podrá tener distintos tonos de color o matices. El oro y susmuchas aleaciones se emplean bastante en joyería, en relacióncon el intercambio monetario (para la fabricación de monedas ycomo patrón monetario), como mercancía, en medicina, enalimentos y bebidas, en la industria, en electrónica y en químicacomercial.

El oro se conoce y se aprecia desde tiempos remotos, nosolamente por su belleza y resistencia a la corrosión, sinotambién por ser más fácil de trabajar que otros metales y menoscostosa su extracción. Debido a su relativa rareza, comenzó ausarse como moneda de cambio y como referencia en lastransacciones monetarias internacionales. Hoy por hoy, los paísesemplean reservas de oro puro en lingotes que dan cuenta de suriqueza, véase patrón oro.

En joyería fina se denomina oro alto o de 18k aquél que tiene 18partes de oro y 6 de otro metal o metales (75 % en oro), oromedio o de 14k al que tiene 14 partes de oro y 10 de otrosmetales (58,33 % en oro) y oro bajo o de 10k al que tiene 10partes de oro por 14 de otros metales (41,67 % en oro). Enjoyería, el oro de 18k es muy brillante y vistoso, pero es caro ypoco resistente; el oro medio es el de más amplio uso en joyería, ya que es menos caro que el oro de 18ky más resistente, y el oro de 10k es el más simple. Debido a su buena conductividad eléctrica yresistencia a la corrosión, así como una buena combinación de propiedades químicas y físicas, secomenzó a emplear a finales del siglo XX como metal en la industria.

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Dos collares y unas pulseras de oro enla vitrina de una joyería en Ankara,Turquía.

En joyería se utilizan diferentes aleaciones de oro alto paraobtener diferentes colores, a saber:

Oro amarillo = 1000 g de oro amarillo contienen 750 g deoro, 125 g de plata y 125 g de cobre.Oro rojo = 1000 g de oro rojo contienen 750 g de oro y250 g de cobre.Oro rosa = 1000 g de oro rosa contienen 750 g de oro, 50 gde plata y 200 g de cobre.Oro blanco = 1000 g de oro blanco contienen 750 g de oroy 160 g de paladio y 90 g de plata.Oro gris = 1000 g de oro gris contienen 750 g de oro,alrededor de 150 g de níquel y 100 g de cobre.Oro verde = 1000 g de oro verde contienen 750 g de oro y250 g de plata.Oro azul = 1000 g de oro azul contienen 750 g de oro y 250 g de hierro.

Cabe mencionar que el color que se obtiene, excepto en oro blanco, es predominantemente amarillo, esdecir, el “oro verde” no es verde, sino amarillo con una tonalidad verdosa.

Papel en la biología

El oro no es un elemento esencial para ningún ser vivo. Sin embargo, en la antigüedad algunos creíanque ingerir sus alimentos diarios servidos en platos de oro podría prolongar su tiempo de vida y retardarel envejecimiento. También durante la gran peste negra en Europa algunos alquimistas pensaron quepodrían curar a los enfermos haciéndoles ingerir oro finamente pulverizado. Todo esto son solosupersticiones.

Medicina

En la actualidad se le ha dado algunos usos terapéuticos: algunos tiolatos (o parecidos) de oro (I) seemplean como antiinflamatorios en el tratamiento de la artritis reumatoide y otras enfermedadesreumáticas.6 No se conoce bien el funcionamiento de estas sales de oro. El uso de oro en medicina esconocido como crisoterapia.

La mayoría de estos compuestos son poco solubles y es necesario inyectarlos. Algunos son más solublesy se pueden administrar por vía oral. Este tratamiento suele presentar bastantes efectos secundarios,generalmente leves, pero es la principal causa de que los pacientes lo abandonen.

El cuerpo humano no absorbe bien este metal, pero sus compuestos pueden ser tóxicos. Hasta el 50 % depacientes con artrosis tratados con medicamentos que contenían oro han sufrido daños hepáticos yrenales.

Oro como valor especulativo

Algunos tenedores de oro lo almacenan en forma de lingotes o monedas con finalidad especulativa. Sinembargo, el economista Martin Feldstein no cree que el oro sirva como una cobertura contra la inflacióno depreciación de la moneda.

El código ISO 4217 de la moneda de oro es XAU.

Las modernas monedas de oro7 con fines de inversión, colección o especulación no requieren buenas

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Las modernas monedas de oro7 con fines de inversión, colección o especulación no requieren buenaspropiedades de desgaste mecánico, por lo general son de oro fino en 24k, aunque el American GoldEagle y el británico Soberano de Oro continúan siendo acuñadas en metal de 22k en la tradiciónhistórica; y el sudafricano Krugerrand, mostrado en público por primera vez en 1967, también es 22k. Elejemplar  especial de la moneda canadiense Hoja de Arce de Oro tiene la pureza de oro más alta decualquier moneda de oro, el 99,999 % o 0,99999, mientras que el ejemplar popular de la moneda de orocanadiense Hoja de Arce de Oro tiene una pureza un poco inferior, de 99,99 %.

Hay otras monedas de oro puro al 99,99 % disponibles. En 2006, la Fabrica de moneda de EstadosUnidos (United States Mint) comenzó la producción de la moneda de oro American Buffalo8 con unapureza del 99,99 %. La moneda de oro australiana Canguros de Oro (Gold Kangaroos) se acuñó porprimera vez en 1986 como Nugget australiano de oro, pero cambió el diseño del reverso en 1989. Otrasmonedas populares modernas son la moneda de oro Filarmónica de Viena9 y el Panda de Oro Chino.10

Su uso especulativo ha creado una burbuja de oro11 que estalló el 16 de abril de 2013, que fue unajornada histórica en la que el precio de la onza se desplomó un 9 %, el mayor descenso en un solo díadesde 1983 (el mayor en 30 años), pero en dos sesiones ha bajado un 13,5 %, con lo que el precio de laonza quedó en 1351 dólares. En lo que va de año 2013, acumula bajadas de casi un 20 % (19,5 %).12

Tras el mínimo de noviembre de 2013, en el que se alcanzó la cifra de 1187 dólares por cada onza deoro, un mínimo que no se alcanzaba desde 2010, el año 2014 empezó con una dinámica positiva quecolocó el precio del oro por encima de los 1400 dólares apenas llegados a febrero de 2014, un aumentodel 24 % muy importante en los primeros meses de 2014.

Otras aplicaciones

El oro ejerce funciones críticas en comunicaciones, naves espaciales, motores de aviones dereacción y otros muchos productos.Su alta conductividad eléctrica y resistencia a la oxidación ha permitido un amplio uso comocapas delgadas electrodepositadas sobre la superficie de conexiones eléctricas para asegurar unaconexión buena, de baja resistencia.Como la plata, el oro puede formar fuertes amalgamas con el mercurio que a veces se emplea enempastes dentales.El oro coloidal (nanopartículas de oro) es una solución intensamente coloreada que se estáestudiando en muchos laboratorios con fines médicos y biológicos[cita  requerida]. También es laforma empleada como pintura dorada en cerámicas.El ácido cloroaúrico se emplea en fotografía.El isótopo de oro 198Au, con un periodo de semidesintegración de 2,7 días, se emplea en algunostratamientos de cáncer y otras enfermedades.Se emplea como recubrimiento de materiales biológicos permitiendo ser visto a través delmicroscopio electrónico de barrido (SEM).Se emplea como recubrimiento protector en muchos satélites debido a que es un buen reflector dela luz infrarroja.En la mayoría de las competiciones deportivas es entregada una medalla de oro al ganador,entregándose también una de plata al subcampeón y una de bronce al tercer puesto.Se ha iniciado su uso en cremas faciales o para la piel.Se utiliza para la elaboración de flautas traveseras finas debido a que se calienta con mayorrapidez que otros materiales facilitando la interpretación del instrumento.El oro se usó en los primeros cables eléctricos en vez del cobre, debido a su gran conductividad.Sin embargo, fue sustituido por plata debido a que se producían robos. Asimismo, por los roboscambiaron la plata por cobre.[cita requerida]

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Evolución del precio del oro en lasúltimas cinco décadas.

Tendencia de la producción mundialde oro.13

Bateo de oro.

Minería y producción

Debido a que es relativamente inerte, se suele encontrar comometal, a veces como pepitas grandes, pero generalmente seencuentra en pequeñas inclusiones en algunos minerales, vetas decuarzo, pizarra, rocas metamórficas y depósitos aluvialesoriginados de estas fuentes. El oro está ampliamente distribuido ya menudo se encuentra asociado a los minerales cuarzo y pirita, yse combina con teluro en los minerales calaverita, silvanita yotros. Los romanos extraían mucho oro de las minas españolas,pero hoy en día muchas de las minas de este país están agotadas.

El oro se extrae por lixiviación con cianuro. El uso del cianurofacilita la oxidación del oro formándose Au (CN)22- en ladisolución. Para separar el oro se vuelve a reducir empleando,por ejemplo, cinc. Se ha intentado reemplazar el cianuro poralgún otro ligando debido a los problemas medioambientales quegenera, pero o no son rentables o también son tóxicos. En laactualidad hay miles de comunidades en todo el mundo en luchacontra compañías mineras por la defensa de sus formas de vidatradicionales y contra los impactos sociales, económicos ymedioambientales que la actividad minera de extracción de oropor lixiviación con cianuro genera en su entorno.

Hay una gran cantidad de oro en los mares y océanos, siendo suconcentración de entre 0,1 µg/kg y 2 µg/kg, pero en este caso nohay ningún método rentable para obtenerlo.

El oro puede encontrarse en la naturaleza en los ríos. Algunaspiedras de los ríos contienen pepitas de oro en su interior. Lafuerza del agua separa las pepitas de la roca y las divide enpartículas minúsculas que se depositan en el fondo del cauce.

Los buscadores de oro localizan estas partículas de oro de los ríosmediante la técnica del bateo. El utensilio utilizado es la batea, unrecipiente con forma de sartén. La batea se llena con arena y aguadel río y se va moviendo provocando que los materiales de mayorpeso, como el oro, sean depositados en el fondo y la arenasuperficial se desprenda.

Así pues, el bateo de oro es una técnica de separación de mezclas heterogéneas.

Producción minera

La producción mundial de oro durante el 2013 alcanzó un total de 2770 toneladas métricas de oro fino.El principal país productor es China, seguido por Australia y Estados Unidos.

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Oro nativo - Venezuela.

Rango Estado Producción en 2013(en toneladas)

1 China 4202 Australia 2553 Estados Unidos 2274 Rusia 2205 Perú 150

Véase también: Países productores de oro

Ensayos

El método de ensayo a fuego consiste en producir una fusión dela muestra usando reactivos fundentes adecuados para obtener dos fases líquidas: una escoria constituidaprincipalmente por silicatos complejos y una fase metálica constituida por plomo, el cual colecta losmetales nobles de interés (Au y Ag). Los dos líquidos se separan en dos fases debido a su respectivainmiscibilidad y gran diferencia de densidad, éstos solidifican al enfriar. El plomo sólido (con losmetales nobles colectados) es separado de la escoria como un régulo. Este régulo de plomo obtenido esoxidado en caliente en copela de magnesita y absorbido por ella, quedando en su superficie el botón deoro y plata, elementos que se determinan posteriormente por método gravimétrico (por peso) o medianteespectroscopia de absorción atómica.

Véase también

IridioPepita de oroPatrón oroReserva de oroCrisofobia

Referencias1. http://cnnespanol.cnn.com/2013/07/18/todo-el-oro-del-planeta-provino-de-la-colision-de-estrellas-de-

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Bibliografía

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Enlaces externos

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