Pierre Peretti - Furet du Nord · 2016. 8. 26. · UE3 PAES, Aspects fonctionnels UE3 PAES, Bases...
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Fiches de révision et QCM Pierre Peretti Études de santé TOUTE LA PHYSIQUE ET LA BIOPHYSIQUE
Pierre Peretti - Furet du Nord · 2016. 8. 26. · UE3 PAES, Aspects fonctionnels UE3 PAES, Bases physiques des méthodes d’exploration Pierre Peretti Études de santé S + Fiches
W P V Visobare A
A3 = = → = × × × ≈2 2 2 2 8 31 300 104P V nRT W JA A A isobare
,
Chaleur mise en jeu
T T U UA B Afinal A BQ W J= → = → = − = −→ 104
Question 3 Réponse B
Chemin ACB : transformation isobare suivie d’une transformation
isochore Travail mis en jeu : W W W W P V V W trans
A C B A C C B
A C
C B
)
Livre 1.indb 24 20/11/13 08:37
25
W transformation isochor A D B A D D B
A D
W D B
Question 5 Réponse E
Premier principe de la thermodynamique : l’énergie interne d’un
système isolé est constante : propositions A et B inexactes
L’énergie interne d’un gaz parfait ne dépend que de sa température
: proposition E exacte et propositions C et D inexactes.
Question 6 Réponse D
n = m M
et = m V
= 1,16 kg m 5 –3
–3× ⋅ ×
p : pressio O
He
2
nn partielle de l’hélium p V = n RT et p V = n RTO O He He2 2
PP = p + p = 4 atm
addition terme à terme PV = n + O He
O
2
O O2 2
1-2-Les solutions aqueuses et le milieu intérieur
Livre 1.indb 27 20/11/13 08:37
Livre 1.indb 28 20/11/13 08:37
2929
Caractéristiques physico-chimiques de l’eau
Masse volumique
eau liquide (4 °C) : = 10 kg m glace : = 0,91 1
3 –3r
⋅
⋅ 00 kg m volume occupé par une mole d’eau : v =
3 –3
118 cm3
Moment dipolaire
p = 1,84 D (Debye) 1 Debye = 3,336 10 C m– 30⋅ ⋅
Dissociation ionique de l’eau
H O H + OH
+ –→
le proton H est en H O
–14
+ 2
[ ]H O = 55,56 mol/L2
La dissociation de l’eau est fonction de la températture : à 25 °C
K = 10 mol L pH = 7
à 37 °C H O
–14 2 –2 2
à 37 °C solutio H O
–14 2 –2 2
Capacité calorifique
c = 75 J mol K = 18 cal mol K c = 4,18 J K
–1 –1 –1 –1
Permittivité diélectrique
= = 80 permittivité relative de l’eau : p
0 r
3030
La structure de la matière et le milieu intérieur I
Solvatation et hydratation  Solvatation : Chaque ion en solution
s’entoure d’un certain nombre de molécules de
solvant  Hydratation : solvatation quand le solvant est
l’eau
Exemples d’hydratation : 4 molécules d’eau pour K+, 8 molécules
d’eau pour Na+
Dissolution des gaz dans une solution aqueuse
Loi de Henry C = K p
C : co gaz dissous
nncentration du gaz dissous dans l’eau
K : constanH tte de Henry (fonction de la température et de la
natuure du gaz) p : pression partielle du gaz au-desgaz ssus de la
solution
Livre 1.indb 30 20/11/13 08:37
3131
Solutions et solutés en phase liquide
Définitions  Solution : mélange homogène en phase liquide de
molécules et d’ions  Solvant : composant majoritaire
exemples : eau, plasma sanguin… Â Solutés : dissous en proportions
faibles
exemples : oxygène, sucre, urée, électrolytes…
Les différents types de solutions  solution cristalloïde : solutés
de petite taille (ions ou molécules neutres de quelques
dizaines d’atomes) Â solution macromoléculaire : solutés de masse
moléculaire élevée (plus de 103 g · mol–1) Â suspension : solution
non homogène contenant des « agrégats moléculaires » de masse
faible au niveau microscopique mais ne sédimentant pas  états
colloïdaux : états intermédiaires entre la solution
macromoléculaire et la suspension  solution idéale : les forces
entre molécules de solvant ne sont pratiquement pas
modifiées par la présence de molécules de soluté. C’est le cas
généralement des solutions ayant de très faibles concentrations de
soluté.
Livre 1.indb 31 20/11/13 08:37
3232
La structure de la matière et le milieu intérieur I
Modes d’expression des concentrations des solutions
 Chaque molécule ou ion de soluté constitue une « unité cinétique
» Â Une « osmole » (osm) représente un nombre d’unités cinétiques
égal au nombre
d’Avogadro AV 1 osm = AV unités cinétiques ; AV = 6,02 · 1023
 Nombre d’osmoles de solutés présentes dans la solution après
dissociation
n = C 1+ (n 1) C : concentration molaire du sol
osm [ – ]a uuté
n : nombre d’entités libérées lors de la dissociiation :
coefficient de dissociationa
 En biologie et médecine : solvant = eau 1 kg d’eau contient (1
000/18) moles d’eau, soit 55,556 moles d’eau, et occupe
approximativement un volume de 1 litre d’eau. La concentration
molale est parfois exprimée en mol/litre d’eau alors qu’on devrait
l’exprimer en mol/kg d’eau.
Mesure Unité SI Sous-unités
usuelles
Concentration pondérale Masse de soluté par unité de volume de la
solution
kg · m–3 g · L–1, ng · mL–1
Fraction massique (titre)
Rapport de la masse de soluté par unité de masse de la
solution
en %
Concentration molaire (molarité)
Nombre de moles de soluté par unité de volume de solution
mol · m–3 mmol · L–1
Concentration molale (molalité)
Nombre de moles de soluté par unité de masse de solvant
mol · kg–1 mmol · L–1 d’eau
Concentration osmolaire (osmolarité)
osm · m–3 mOsm · L–1
Concentration osmolale (osmolalité)
osm · kg–1 mOsm · L–1 d’eau
Concentration équivalente Nombre de moles de charges élémentaires,
positives ou négatives, par unité de volume de la solution
Eq · m–3 mEq · L–1
Livre 1.indb 32 20/11/13 08:37
3333
Cryoscopie et ébulliométrie des solutions aqueuses
Cryoscopie  Abaissement de la température de congélation d’une
solution aqueuse par rapport à
celle de l’eau pure
Loi de Raoult = K (solution idéale très diluée)Dq w
DDq : delta cryoscopique = abaissement de la tempéraature K = –1,86
K osm : constante cryoscopique d–1⋅ ee l’eau
: osmolalité de la solutionw
Dq = – 0,54 °C
Ébulliométrie Élévation DTébull du point d’ébullition d’une
solution aqueuse par rapport à celle de l’eau pure
DT = K (solution idéale très diluée)ébul ébull × w
KK = 0,51K osm : constante d’ébullioméébull –1⋅ ttrie de
l’eau
: osmolalité de la solutionw
3434
La structure de la matière et le milieu intérieur I
Acidité des solutions ioniques
pH = –log H
+ mol / L[ ]
+ – – 7[ ] [ ]O ⇒ iion acide pH < 7 ; solution basique pH >
7
L’eau pure  Réaction d’autoprotolyse : l’eau pure contient des
ions oxonium H3O
+ H2O + H2O = HO–
+]éq = 10–7 mol · L–1
 La constante d’équilibre de la réaction (produit ionique de
l’eau) est indépendante de la présence d’autres substances
dissoutes, mais dépend de la température
à 25 °C, Ke = [HO–]éq × [H3O +]éq = 10–14
Dissolution des acides
+] [AH]
KA : constante de dissociation de l’acide AH KA : constante
d’acidité du couple acide-base AH/A–
pKA = – log10KA
pH d un acide fort pH Cmol L’ : log /= − 10
condition d’application : solutions diluées C < 10–2 mol ·
L–1
Acide faible Dissociation partielle d’un acide faible AH : A– base
conjuguée de l’acide AH
pH d’un acide faible : pH = 1 2
pK – log CA 10 mol/L( )
Conditions d’application : – solutions diluées C < 10–2 mol ·
L–1 – acide peu dissocié a < 10–1
Livre 1.indb 34 20/11/13 08:37
3535
Basicité des solutions ioniques
K = BH OH B
+
pH d’une base forte : pH = 14 + log C10 mol/L
condition d’application : solutions diluées C < 10–2 mol/L
pH d’une base faible : pH = 7 + 1
2 pK + 1
2 log CA 10 mol/L
conditions d’application : – solutions diluées C < 10–2 mol/L –
base peu dissociée a < 10–1
Systèmes tampons Système tampon : mélange en solution d’un acide
faible AH et de sa base conjuguée, dans des proportions du même
ordre de grandeur (dans un rapport de 0,1 à 10). La variation de
pH, induite par l’apport d’une solution de base ou d’acide, est
beaucoup plus faible dans le système tampon que dans l’eau
pure.
K = [A ] [H ] [AH]
pH = pK + log c
cAH
Le pouvoir tampon est maximum à la demi-équivalence, quand [A–] =
[AH]. On a alors pH = pKA
Livre 1.indb 35 20/11/13 08:37
3636
La structure de la matière et le milieu intérieur I
Les compartiments liquidiens de l’organisme
Eau totale • environ 60 % de la masse corporelle • pourcentage
inférieur chez la femme • pourcentage inférieur chez la personne
âgée • pourcentage supérieur chez le nourrisson
Liquide intracellulaire (LIC) Â environ 2/3 de l’eau totale chez un
adulte, 40 % de la masse corporelle  fortes variations de la
composition suivant le type de cellules  osmolarité : de l’ordre
de 300 mOsm/L Â principal cation : K+
 autres cations : Na+, Mg++, Ca++
–
Liquide extracellulaire (LEC) Â environ 1/3 de l’eu totale, séparés
par les parois des capillaires sanguins :
• secteur plasmatique : 7 % de l’eau totale (4 % de la masse
corporelle) • secteur interstitiel : 28 % de l’eau totale (16 % de
la masse corporelle)
 osmolarité : environ 300 mOsm/L  principal cation des
compartiments plasmatique et interstitiel : le sodium Na+ (92 %
des
cations du LEC) Â autres cations : K+, Ca++, Mg++
 principaux anions : Cl–, HCO3 –
Liquides transcellulaires • environ 2 % de l’eau totale • liquide
céphalo-rachidien • liquides des cavités séreuses
Définitions  Natrémie : concentration molaire de sodium par litre
de plasma (valeur normale dans
l’organisme : environ 142 mmol/L) Â Protéinémie (ou protidémie) :
concentration de protéines dans le plasma (normale
70 g/L environ) Â Hématocrite : rapport du volume occupé par les
globules rouges sur le volume total du
sang (valeur normale : environ 45 %) Â Volémie : volume sanguin
global
Livre 1.indb 36 20/11/13 08:37
3737
Méthode d’étude des compartiments hydriques : dilution d’un
traceur
Dilution d’un traceur : Méthode d’étude des compartiments hydriques
la plus utilisée
Définition d’un traceur Substance non métabolisée, facilement
détectable et mesurable, diffusant en principe uniquement dans le
compartiment étudié.
Principe de la mesure du volume d’un compartiment liquidien Â
introduction d’une quantité connue (n moles) d’un traceur dans
l’organisme  prélèvement d’un échantillon après que l’équilibre de
diffusion du traceur soit atteint. Â mesure de la concentration C
du traceur dans l’échantillon prélevé Â calcul du volume V du
compartiment :
V = n C
Si le traceur est une substance endogène (existant dans
l’organisme), il est nécessaire de marquer radio-activement le
traceur introduit dans l’organisme pour la distinguer de la
substance déjà présente dans l’organisme
Exemples de traceurs  pour la mesure du volume extracellulaire :
mannitol, sulfate radioactif  pour la mesure du volume plasmatique
: albumine radio-active  pour la mesure de l’eau totale de
l’organisme : urée radio-active, eau radioactive,
antipyrine
3838
La structure de la matière et le milieu intérieur I
Physiopathologie de l’équilibre hydrosodé Perte isotonique en eau
et en ions sodium
Perte de solution hypotonique
Les additions ou pertes d’eau ou de substances osmotiquement
actives, essentiellement les ions sodium, affectent en premier lieu
le milieu extracellulaire (EC)
Situation pathologique 1 : perte isotonique en eau et en ions
sodium Perte simultanée et proportionnelle d’eau et d’ions
sodium
 origine : brûlures étendues, vomissements aigus, certaines
insuffisances rénales
 conséquences : déshydratation extracellulaire isolée • milieu EC
: déshydratation avec pression osmotique inchangée • pas de
transport d’eau entre milieu intracellulaire (IC) et milieu EC •
pas de modification du milieu IC
 signes biologiques : • natrémie normale car perte simultanée
d’eau et d’ions sodium • hématocrite augmenté car perte d’eau
(volume sanguin diminué) sans modification
du nombre de globules rouges dans le lit vasculaire • protéinémie
augmentée (hyperprotéinémie) car perte d’eau (volume
plasmatique
diminué) sans modification des protéines dans le lit
vasculaire
 signes cliniques : perte de poids rapide, persistance du pli
cutané (perte d’élasticité de la peau), hypotension
artérielle
Situation pathologique 2 : perte de solution hypo-tonique Perte
d’eau avec perte moindre d’ions sodium
 origine : diarrhée aigüe du nourrisson, sudation exagérée chez le
nourrisson, insuffisance d’apport d’eau, certaines atteintes
rénales
 conséquences : déshydratation globale (associant déshydratation
EC et déshydratation IC) • milieu EC : déshydratation avec
augmentation de la pression osmotique • transport d’eau du milieu
IC vers le milieu EC, visant à rétablir l’équilibre
isotonique
entre les deux compartiments • milieu IC : apparition d’une
déshydratation
 signes biologiques : • hématocrite augmenté (liée à la
déshydratation EC) • protéinémie augmentée (liée à la
déshydratation EC)
Livre 1.indb 38 20/11/13 08:37
3939
Les solutions aqueuses et le milieu intérieur I
• natrémie augmentée ; la déshydratation IC correspond à une
augmentation de la pression osmotique IC. Du fait de l’équilibre
osmotique entre les deux compartiments, le compartiment EC est
également hypertonique, et les ions Na+ représentant environ 90 %
des cations extracellulaires, la natrémie est augmentée
Remarque : bien que l’ion sodium soit essentiellement
extracellulaire, la natrémie donne des informations concernant le
milieu intracellulaire : une hypernatrémie témoigne d’une
déshydratation intracellulaire, une hyponatrémie d’une
hyperhydratation intracellulaire
 signes cliniques : persistance du pli cutané, hypotension
artérielle, soif, sécheresse des muqueuses (notamment au niveau de
la face interne des joues)
Livre 1.indb 39 20/11/13 08:37
4040
La structure de la matière et le milieu intérieur I
Physiopathologie de l’équilibre hydrosodé Apport isotonique en eau
et en ions sodium
Apport de solution hypo-tonique
Situation pathologique 3 : apport isotonique en eau et en ions
sodium Il s’agit d’un apport simultané et proportionnel d’eau et
d’ions sodium
 origine : perfusion de soluté salé isotonique
 conséquences : il s’agit d’une hyperhydratation extracellulaire
isolée • milieu extracellulaire : hyperhydratation avec pression
osmotique inchangée • pas de transport d’eau entre milieu
intracellulaire et milieu extracellulaire • pas de modification du
milieu intracellulaire
 signes biologiques : • natrémie normale car apport simultané
d’eau et d’ions sodium • hématocrite diminué • protéinémie diminuée
(hypoprotéinémie)
 signes cliniques
• prise de poids rapide • œdèmes (augmentation du volume liquidien
interstitiel) • augmentation de la pression artérielle pouvant
aller jusqu’à une hypertension artérielle
Situation pathologique 4 : apport de solution hypotonique
Il s’agit d’un apport d’eau avec apport moindre d’ions sodium
 origine : perfusion d’une solution hypotonique
 conséquences : • milieu extracellulaire : hyperhydratation avec
diminution de la pression osmotique • transport d’eau du milieu
extracellulaire vers le milieu intracellulaire, visant à
rétablir
l’équilibre isotonique entre les deux compartiments • milieu
intracellulaire : apparition d’une hyperhydratation • il s’agit
d’une hyperhydratation globale (associant hyperhydratation
extracellulaire et
hyperhydratation intracellulaire)
Livre 1.indb 40 20/11/13 08:37
Index
566566
Index
de photons 437 accélérateur linéaire 445 accommodation 376 acide
34
faible 34 fort 34
activation 123 activité A 422 acuité visuelle 377 adhérence 175 ADN
484 aérosol 15 agents de contraste en IRM 560 aimant 551, 559
aimantation
longitudinale 556 transversale 556
alvéoles 197 amétropie sphérique 378, 379 amplificateur de
luminance 47 amplification 33 amplitude
d’accommodation A 376 de l’onde 291
angles de contact 163 anions 98 antenne 559 antineutrino 419
antiparticules 59 antiquark 59 aorte 190 apoptose 486 apport
hypertonique 42 hypotonique 42 isotonique 42
artéfact 518, 531, 559 artère
élastique 193, 194, 195 mixte 193 musculo-élastique 194, 196
artériole afférente 242 efférente 242
arythmie 133 astigmatisme 381
conforme à la règle 382 hypermétropique composé 382 hypermétropique
simple 382 irrégulier 381 mixte 382 myoptique composé 382 myoptique
simple 382 non conforme à la règle 382 régulier 381
atmosphère 143 atome 401
d’hydrogène 403 ATP 261 atténuation 317 autoprotolyse 34 axe
de Bailey 131 électrique du cœur 132
axone 117
B bandelette optique 375 bande passante 530 bar 143 barrette 517
baryons 59 base 35 bâtonnets 374
Livre 1.indb 566 20/11/13 08:40
567567
Index
Becquerel 422 Bel 316 bobines de gradients 559 bosons 58, 59 bottom
59 bouton synaptique 117 bradycardie 133 Bremsstrahlung 513
Brewster 331 brillance 504, 516
C capacité 78
calorifique 2 vitale 197
capillaire 193 péritubulaire 242
capillarité 163 capsule de Bowman 242 capture électronique 421
capture K 421 cations 98 célérité 291, 349 cellules
excitables 113 musculaires 113 nerveuses 113
centre optique 355 césium 137 445 chaîne tympano-ossiculaire 313
chaleur 18 chambre
d’ionisation 469 urinaire 242
champ magnétique 97, 551 champ visuel 375
changement d’état 16 charge
électrique 73 du fluide 14
charm 59 chiasma 375 chronaxie 115 circulation
lymphatique 239 pulmonaire 190 sanguine 190 systémique 190
clairance 243 cobalt 60 445 coefficien
d’absorption 317 d’atténuation 317, 440 Compton 442 de dissociation
32 de filt ation 237 de friction moléculaire 219, 255 de
matérialisation 443 de la membrane 236 de perméabilité diffusive
235 de réfl xion 234, 297 de transmission 297 global 444 linéaire
linéaire d’absorption 335 massique photoélectrique 440
cœur 191, 192 compartiment
hydrique 37 liquidien 37
568568
Index
concentration 32 équivalente 32 molaire (molarité) 32 molale
(molalité) 32 osmolaire (osmolarité) 32 osmolale (osmolalité) 32
pondérale 32
condensateur 78 condition
conductance 114 conductivité électrique 99 cônes 374
constante
radioactive 422 de Rydberg 403 spécifique du débit de dose 47 de
temps 103
construction géométrique d’une image 354 d’image 357
contraction isovolumétrique 192 contrainte de cisaillement 175
contraste 505, 515 convection 219, 225 convergence 352, 356
conversion interne 416 coronaropathie 133 couche
de demi-atténuation CDA 444 lipidique 233
courant électrique 99 courants transitoires 103 création de paires
443 cristal piézo-électrique 530
cryoscopie 33 Curie 422 curiethérapie 439, 483 cut-off 234 cycle
cardiaque 124, 191
D débit
cardiaque 191 convectif 222 de dose 471, 473 diffusif 222
électrique à travers une surface 222 de matière 221 en moles de
particules 221 molaire (ou flux) molaire diffusif 22 du solvant 221
volumique 176
Debye 80 décibel 316 degré
d’amétropie 378, 379 d’astigmatisme 381
demi-vie 422 densité
convectif 222 de courant 99 de débit 221 diffusif 222 électrique
222 linéique d’ionisation (DLI) 457 molaire des noyaux d’hydrogène
558 optique (DO) 516 volumique volumique d’énergie 79
déplacement particulaire 314
569569
Index
dépolarisation membranaire 116 dérivation 125, 127
augmentées 128 D1 129 D2 et D3 129 dipolaires frontales 129
frontales 128 précordiales 130 unipolaires 128
détecteur 468, 470 d’ionisation à gaz 469 liquide 470 à
scintillation solide 470
diamagnétisme 554 diastole 191 différence
de marche 300 de phases 279
diffraction 299, 332 d’électrons 299 de neutrons 299 des rayons X
299, 337
diffusion 219 Compton 441 de masse 220 Raman 406 Rayleigh 336,
406
dimensions 3 dinitrophénol 261 dioptre 351
sphérique 352 dipôle
continu 533 tissulaire 533
dose 474 absorbée 471, 473 efficace 47 engagée 474 équivalente 474
létale 50 487 létale moyenne 487
dosimétrie 467 double effet Doppler 298, 533 double transformée de
Fourier 559 down 59 dualité onde-particule 60 durée de vie 422
dynamique (en dB) 532
E eau 29
de spin 558 écho-Doppler
échographie 532 mode A 531 mode B 531
éclairement énergétique 472 écrans renforçateurs 516 effet
Auger 438 cancérogène 491 déterministe 489 Donnan 239, 257
Dopppler-Fizeau 298 héréditaire 491 photoélectrique 440 Purkinje
374 stochastique 491
Livre 1.indb 569 20/11/13 08:40
570570
Index
efficacité biologique relati e (EBR) 474 Einthoven 126, 127
éjection systolique 192 élastance 165, 194 électrocardiogramme 125
électrolytes 99 électron
Auger 416, 421, 440, 459, 460 Compton 441
électronthérapie 439 électronvolt 5 électrophysiologie 121 éléments
figurés 18 émission 437
alpha 418 bêta moins 419 bêta plus 420 stimulée 334
emphysème 197 émulsion 15 endothélium 193 énergie 18
cinétique 17, 278, 282 électrostatique 75 interne 18 de liaison 415
libre 20 mécanique 278 potentielle 75, 76, 80, 278, 282
enthalpie 20 de Gibbs 20 libre 20
entropie 20 équation
de continuité 146, 221 d’Euler 313 de Nernst-Planck 256
équilibre de Donnan (ou Gibbs-Donnan) 257 hydrosodé 38, 40
de régime 424 séculaire 424 de Starling 239
équipotentielles 77 érythrocytes 189 expiration 197 exploration
échographique 529, 531
F facteur de Landé 552 Faraday 20 fermions 59 feuillet élémentaire
122 fibre 19
cardiaque 125 de collagène 193 d’élastine 193 musculaires 193
myélinisée 117 nerveuse 111 optique 350
filt ation 219, 237 glomérulaire 243
Fletcher-Munson 316 fluence énergétique 47 fluide 14
Newtonien 175 parfait 146 réel 175
fluorescence 416, 421, 438, 440, 459, 460
flu diffusif transmembranaire 235 électrodiffusif 256 d’énergie 472
d’entraînement 225 molaire diffusif 225 de solvant 236, 237
transmembranaire
Livre 1.indb 570 20/11/13 08:40
571571
Index
force de Coulomb 57 de Debye 404 électrostatique 73 faible 58 forte
57 de freinage 175 de frottement 219 inter-atomiques 404 de Keesom
404 de Laplace 97 de London 404 de Newton 57 nucléaire
foyer 353 image 353 objet 353 principal 353
fraction massique (titre) 32 free induction decay 559 fréquence
279, 329
de Larmor 555 propre 281 du rythme cardiaque 133
G gadolinium 560 gain 530 gamma-caméra 544 gaz 143
parfait 17, 143 réel 17
globule blanc 189 globule rouge 189, 241 gluons 59 Goldman 258
Goldman-Hodgkin-Katz 258 gradient
de champ 559 de pression hydrostatique 225
grandissement transversal 354 gravitation 57 graviton 57 Gray 471
grossissement commercial de la loupe
360
H harmoniques 279 hauteur d’un son 313 Heisenberg 61 hématies 189
hématocrite 36, 189 Higgs 59 hydratation 30 hydrostatique 143
hypermétropie 379 hyperopie 379 hyperprotéinémie 38 hyperson 313
hypertrophie ventriculaire 132
I image 351, 358, 359
numérique 505 radiante 515 réelle 351 virtuelle 351
imagerie analogique 503 Doppler 533 par émission 503 médicale 445
numérique 504
Livre 1.indb 571 20/11/13 08:40
572572
Index
par réfl xion 503 scintigraphique 483, 503, 543 tomographique 503
par transmission 503
impédance 293 acoustique 293
infra-rouge (IR) 330 infrason 313 inspiration 197 intensité
acoustique 315 du courant 99 d’une onde 293 du rayonnement
472
interaction faible 58 forte 57
interférence 300 ionisation(s) 459, 460
en cascade 458 irradiation
externe 467, 483 interne 467, 483 partielle aigüe 489 totale aigüe
489
K Kelvin 17 Kerma 471
L laser 334 latitude de mise au point 361
lentille 356 convergente 358 correctrice 378, 379 divergente 359
mince 355 mince convergente 355 mince divergente 355 sphérique
381
leptons 59 lésion du muscle cardiaque 133 leucocytes 189 levier
hydraulique 144 libre parcours moyen 444 ligne
de champ 77 de courant 146
liquide 143 extracellulaire 36 intracellulaire 36 transcellulaire
36
loi de Beer-Lambert 335, 514 de Bloch 557 de Bragg et Pierce 440 de
conservation 282 de Coulomb 73 de Dalton 17 de Henry 30 de Hooke
165 de Jurin 163 de Kirchhoff 101 de Laplace 164 des mailles 101
des nœuds 101 d’Ohm 99 de Poiseuille 177 de Raoult 33 de
Snell-Descartes 349 de Stefan 333 de Wien 333
Livre 1.indb 572 20/11/13 08:40
573573
Index
longueur d’onde 5, 291, 329 loupe 360 lumière visible 330,
374
M magnétisme 552, 554 magnéton de Bohr 552 mammographie 512
marqueur 543 masse molaire 7 masse volumique 29 matérialisation 443
média 193 membrane 234
basilaire 313 biologique 233 biologiques 235 dialysante 234
glomérulaire 242 idéale 234 idéale semi-perméable 234 partiellement
perméables 235 perméable