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barthomieu-olivier
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Relations générales pour une substance homogène
Relation thermodynamique fondamentale
(quasi-statique)
variables
un seul type de molécule
différentielle exacte
Variables indépendantes S et V
(math)
montre comment E varieindépendamment de S et V
Ces paramètres ne peuvent pasvarier de manière arbitraire si onveut toujours avoir une différentielleexacte, dans ce cas-ci dE
Cherchons la relation qui existeentre ces quantités :
1ere relation de Maxwell
Variables indépendantes S et p
(math)
Enthalpie :
2eme relation de Maxwell
À quoi sert l’enthalpie (H) ?
Aéroport JFK (New York)
À quoi sert l’enthalpie (H) ?
Aéroport JFK (New York)
mili
eu p
ore
ux
p1
T1
p2
T2
On peut montrer que dans un tel processus, H = constante
Processus Joule-Thomson
Processus isotherme car E=E(T)
= cte
Variables indépendantes T et V
(math)
Énergie libre de Helmholtz :
3eme relation de Maxwell
L’équation d’état
EOS calculation
fonction de partition
substance inhomogène
Quantitésthermodynamiques
Variables indépendantes T et p
(math)
Énergie libre de Gibbs :
4eme relation de Maxwell
Transformation dephase (chap. 8)
Relations de Maxwell et fonctions thermodynamiques
Relation thermodynamique fondamentale
Relations de Maxwell
ces variables ne sont pas indépendantes l’une de l’autre
Monsieur, à quoi ça sert?
Fonctions (ou potentiels) thermodynamiques
Relations thermodynamiques
Variablesindépendantes
Énergie
Enthalpie
Énergie libre de Helmholtz
Énergie libre de Gibbs