Thème :

Nourrir l’humanité

Chap C3 (livre p75)

Qualité des solsQualité des solset de l’eauet de l’eau

I- Le sol : un milieu d’échanges de I- Le sol : un milieu d’échanges de matièrematièreActivité expérimentale N°1 à coller

K+

ion potassiu

m

1- Quels sont les besoins nutritifs d’une plante ?

2- Mise en évidence de transferts ioniques dans le sol :

Conclusion :Le complexe argilo-humique (C.A.H) permet de capter les cations (naturellement présents dans le sol ou bien apportés par les engrais) ces derniers sont ainsi en réserve. Ils passeront ensuite dans l’eau du sol pour assurer l’alimentation des plantes.

Cours :Cours :

.

- Le sol est un milieu dynamique d’échange de matière avec son environnement grâce aux agrégats qui retiennent l’eau et échangent des ions.

- L’apport en carbone, oxygène et hydrogène de la plante est assuré par le dioxyde de carbone de l’air et l’eau (photosynthèse). Les autres éléments minéraux (azote, phosphore, potassium, ….) sont fournis par le sol.

II- Engrais et produits sanitaires :II- Engrais et produits sanitaires :

Activité expérimentale N°2 à coller

Produit phytosanitaire

Engrais NPK

1- Comparer des compositions chimiques :

a) Comprendre le dosage et repérer la fin de la réaction :

b) Dosage de la solution étalon (sel de Mohr) :

c) Dosage de la solution phytosanitaire :

d) Exploitation des résultats :

2- Composition chimique d’un produit phytosanitaire contre la chlorose (jaunissement prématuré des feuilles) :

Cours :Cours :

- Lors d’un dosage par comparaison, on exploite une droite d’étalonnage tracée grâce à des mesures préalables pour déterminer une masse inconnue d’une espèce chimique dissoute.

.

- Un engrais et un produit phytosanitaire n’ont pas le même rôle car ils n’ont pas la même composition chimique.

III- Des eaux naturelles à l’eau potable :III- Des eaux naturelles à l’eau potable :

Activité documentaire N°3 à coller

1- Le cycle de distribution de l’eau :

Solution alternative : dessalement de l’eau

par distillation ou par osmose inverse

1°) Le réseau de distribution de l’eau du robinet :

2- L’étape du traitement de l’eau pour la rendre potable :

Cours :L’eau du robinet est issue d’eaux prélevées au milieu naturel et généralement non potables. Elle doit donc subir une série de traitements qui la clarifient et la désinfecte.

3- L’étape collecte et dépollution des eaux usées :

4- Conclusion : Que pouvons-nous faire pour protéger l’eau ?

2°) La composition chimique d’une eau de consommation :

Activité documentaire N°4 à coller

1- Composition d’une eau minérale :

2- Identification des ions contenus dans une eau :

RéactifHydroxyde de sodium

Chlorure de baryum

Nitrate d’argent

Oxalate d’ammoni

um

Eau

minérale

Ions mis en

évidence

Bécher A

Bécher B

Bécher C

2- Identification des ions contenus dans une eau :

RéactifHydroxyde de sodium

Chlorure de baryum

Nitrate d’argent

Oxalate d’ammoni

um

Eau

minérale

Ions mis en

évidence

Ions métalliques

Bécher APas de

précipité

Bécher BPas de

précipité

Bécher CPas de

précipité

2- Identification des ions contenus dans une eau :

RéactifHydroxyde de sodium

Chlorure de baryum

Nitrate d’argent

Oxalate d’ammoni

um

Eau

minérale

Ions mis en

évidence

Ions métalliques

SO42-

Bécher APas de

précipitéPas de

précipité

Bécher BPas de

précipitéPas de

pécipité

Bécher CPas de

précipité

Précipité abondant

blanc

2- Identification des ions contenus dans une eau :

RéactifHydroxyde de sodium

Chlorure de baryum

Nitrate d’argent

Oxalate d’ammoni

um

Eau

minérale

Ions mis en

évidence

Ions métalliques

SO42- Cl-

Bécher APas de

précipitéPas de

précipitéPrécipité

léger blanc

Bécher BPas de

précipitéPrécipité

léger blanc

Précipité abondant

blanc

Bécher CPas de

précipité

Précipité abondant

blanc

Précipité léger blanc

2- Identification des ions contenus dans une eau :

RéactifHydroxyde de sodium

Chlorure de baryum

Nitrate d’argent

Oxalate d’ammoni

um

Eau

minérale

Ions mis en

évidence

Ions métalliques

SO42- Cl- Ca2+

Bécher APas de

précipitéPas de

précipitéPrécipité

léger blancPas de

précipité

Bécher BPas de

précipitéPrécipité

léger

Précipité abondant

blanc

Précipité léger blanc

Bécher CPas de

précipitéPrécipité abondant

Précipité léger blanc

Précipité abondant

blanc

2- Identification des ions contenus dans une eau :

3- Mesure du pH d’une eau :

RéactifHydroxyde de sodium

Chlorure de baryum

Nitrate d’argent

Oxalate d’ammoni

um

Eau

minérale

Ions mis en

évidence

Ions métalliques

SO42- Cl- Ca2+

Bécher APas de

précipitéPas de

précipitéPrécipité

léger blancPas de

précipité

Volvic

Bécher BPas de

précipitéPrécipité

léger blanc

Précipité abondant

blanc

Précipité léger blanc

St-Yorre

Bécher CPas de

précipité

Précipité abondant

blanc

Précipité léger blanc

Précipité abondant

blanc

Hépar

Conclusion :L’eau d’Evian, comme toutes les eaux minérales est très proche de la neutralité.La détermination avec un pH-mètre est plus précise.

Les machines à laver peuvent tomber en panne à cause d’un dépôt de calcaire.La dureté de l'eau est un indicateur de la minéralisation de l’eau. Elle est associée au degré hydrotimétrique, noté TH  qui est l'unité de mesure, exprimée en degrés français.Elle est principalement du à la quantité de calcaire qu'elle contient, en particulier à travers les ions calcium Ca2+ et les ions magnésium Mg2+.TH compris entre 0 et 5 °F : eau très douce / TH compris entre 6 et 10 °F : eau douce / TH compris entre 11 et 15 °F : eau moyennement dure / TH compris entre 16 et 30 °F : eau dure / TH supérieur à 30 °F : eau très dure.

4- La dureté de l’eau :

Un adoucisseur d’eau permet de limiter les problèmes liés au calcaire dans l’eau.

En effet, il retire le calcium et le magnésium de l’eau. qui sont indispensables pour pouvoir former le calcaire.

A la place, du sodium est relâché dans l’eau. Cet échange se déroule dans la résine de l’adoucisseur. Il arrive un moment où la résine ne peut plus réaliser l’échange car tout le sodium qu’elle contient est passé dans l’eau.

A ce moment là, on doit procéder à une régénération. A la fin, l’appareil fonctionne de nouveau normalement. L’eau qui passe au travers d’un adoucisseur est entièrement adoucie.

Toutefois, il est possible de maintenir un certain degré de dureté résiduelle. C’est la raison pour laquelle les appareils sont munis d’un by-pass permettant de mélanger de l’eau non adoucie à l’eau traitée.

5- Adoucissement de l’eau :

Les ions Ca2+ et Mg2+

Les ions Na+

La résine

Cours :Cours :

.

- Parmi les eaux de consommation, on distingue : les eaux de source, les eaux minérales (composition constante et bénéfique pour la santé) et l’eau du robinet.- La composition chimique d’une eau peut être vérifiée qualitativement par des tests caractéristiques.

- La potabilité d’une eau dépend de critères qui peuvent temporairement être dépassés.

- Seule l’eau du robinet subit un traitement des eaux pour être rendu potable.