Quelle est la structure d'un

atome ?

Nous avons vu, au dernier cours, que les scientifiques (Thomson, Rutherford, Bohr et d'autres...) ont au siècle dernier fait évoluer leur vision de la structure de l'atome

en fonction de leurs expériences.

L'atome pudding fourré aux raisins secs de Thomson

(1902)

L'atome planétaire composé

essentiellement de vide avec un noyau

de Rutherford (1912)

L'atome de Bohr et son nuage

d'électrons (1913)

Quelle structure de l'atome devons-nous retenir ?

1. L'atome est une sphère.

2. L'atome possède un noyau, chargé positivement.

+

3. L'atome possède des électrons en mouvement autour du noyau dans un nuage d'électrons. Les électrons portent une charge négative.

-

-

-

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+

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-

Parlons dimensions

Un atome mesure environ 1 nm (nm signifie « nanomètre).

C'est à dire environ 10-9 m, ou 0,000000001 m !

Le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l'atome lui même !

L’atome est donc essentiellement constitué de vide.

On dit que sa structure est LACUNAIRE.

Qu'est-ce qui différencie les atomes les uns des autres ?

Nous avons vu l'année dernière que les 118 différents atomes que l'on connait sont regroupés et classés dans un tableau appelé « classification périodique ». C'est le

scientifique Mendeleïev qui est à l'origine de ce classement.

Qu'est-ce qui différencie les atomes les uns des autres ?

Les atomes diffèrent les uns des autres par le nombre de charges + que contient leur noyau. On appelle ce nombre « Z » ou le « numéro atomique » de l'atome.

Qu'est-ce qui différencie les atomes les uns des autres ?

Plus on avance vers la droite et vers le bas dans la classification périodique, plus le nombre de charges + dans le noyau augmente, et donc plus l'atome est gros.

Qu'est-ce qui différencie les atomes les uns des autres ?

L'atome d'hydrogène H est le plus petit des atomes, il possède 1

seule charge + dans son noyau => Z = 1

L'atome de carbone possède 6 charges + dans

son noyau => Z = 6

L'atome d'hélium He possède 2 charges +

dans son noyau => Z = 2

Comptons les charges + et - ! L'atome est électriquement neutre.

Cela signifie que sa charge globale est égale à zéro.

L'atome possède donc forcément autant de charges + que de charges - !

Prenons l'exemple de l'atome d'aluminium.

Z = 13

Comptons les charges + et - ! Prenons l'exemple de l'atome d'aluminium.

Z = 13

13+

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-

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-

-

-

-

-

-

--

-

-Le noyau

possède donc 13 charges +

Et comme l'atome est électriquement neutre, il

possède aussi13 électrons !

13 charges ++ 13 charges -

Charge de l'atome = 0

Avant d'aller plus loin, sors ton cahier et ouvre le à la dernière page faite en classe (activité N°1 : la structure de l'atome).

Recopie ensuite le texte suivant en complétant les trous soit par les mots suivants (certains mots peuvent revenir plusieurs fois) ou par des nombres rencontrés dans le

diaporama précédemment: molécules, électrons, noyau, négativement, charges, positivement, neutre,

classification périodique, vide, lacunaire, identiques. Tu feras attention de bien souligner et écrire en couleur les mots importants et

d'encadrer le texte.

L’atome est formé d’............................. en mouvement autour d’un ..............................L’électron est une particule chargée ............................, le noyau est lui chargé ......................................L’atome est donc électriquement .................................Les ................................. (composées d’atomes) sont également électriquement .............................

L'atome mesure environ .............................. Le noyau de l'atome est environ ........................ fois plus petit que l'atome lui même.L’atome est donc essentiellement constitué de ........................ : on dit que l’atome a une structure ..............................................

Il existe une centaine d’atomes différents, répertoriés dans la ........................... ............................ de Mendeleïev. Chaque atome diffère de ses voisins par le nombre de ........................ positives dans son noyau, et donc le nombre d’............................. qu’il contient. Les électrons sont tous ......................... quel que soit l’atome considéré.

Retourne maintenant ton cahier.

Si elle n’est pas encore faite, fabrique ta pochette évaluation avec du scotche ou de la colle :

1. Tourne la dernière page de ton cahier sur le carton.

2. Plie le coin et colle le bord inférieur et le bord droit.

3. Laisse la page d’en face pour la grille d’évaluation du socle commun.

grille d’évaluation

du socle

commun.

4. Tourne la page et écris en grand sur toute la page « partie exercices »

5. En haut de la page suivante écris le titre du chapitre 2 et démarre les exercices.

Exercices à faire :- p 46 n°1 (pas la c)- p 46 n°2- p 46 n°3- p 46 n°4- p 46 n°5- p 46 n°6- p 46 n°7