Муниципальное общеобразовательное автономное учреждение«Средняя общеобразовательная школа № 16 г. Оренбурга»

Рассмотрено: Согласовано:Рук. ШМО ЗД по УВР______Антонова Н.А. _____Миннигазимова Г. К.Пр. №1 от

Рабочая программа по химии

8-9 классы

Составила:Антонова Надежда Александровна,

учитель химии, высшая квалификационная категория

2018-2020 уч. г.

1

Содержание рабочей программы

Пояснительная записка……………………………………………………………………………………………………………3Планируемые результаты изучения учебного предмета………………………………………………………………………..5Содержание учебного предмета………………………………………………………………………………………………….10Тематическое планирование……………………………………………………………………………………………………...14Приложение № 1 Критерии оценки достижений учащихся……………………………………………………………………21Приложение № 2 Оценочные контрольно-измерительные материалы……………………………………………………….24

Пояснительная записка

2

Рабочая программа по химии для 8-9 классов составлена на основе следующих документов:1. Федеральный закон Российской Федерации от 29 декабря 2012г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской

Федерации».2. Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования № 273 от 06.10.20093. Приказ МО и науки Российской Федерации от 31.12.2015 № 1576 «О внесении изменений в федеральный

государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки РФ от 06.10.2009 г. № 273»

4. Примерная программа по химии основного общего образования.5. Основной образовательной программой основного общего образования МОАУ «СОШ № 16».

Цели обучения с учетом специфики учебного предметаОсновные цели изучения химии направлены: на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; на применение полученных знании и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающее среде.Задачи обучения.Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса. Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она

3

призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасномуповедению в окружающей среде и бережному отношению к ней. Развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения химических знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных. Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

4

Планируемые результаты8 класс

Выпускник научится: характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент; описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое

вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии; раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории; различать химические и физические явления; называть химические элементы; определять состав веществ по их формулам; определять валентность атома элемента в соединениях; определять тип химических реакций; называть признаки и условия протекания химических реакций; выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта; составлять формулы бинарных соединений; составлять уравнения химических реакций; соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов; пользоваться лабораторным оборудованием и посудой; вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции; характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода; получать, собирать кислород и водород; распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород; раскрывать смысл закона Авогадро; раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

5

характеризовать физические и химические свойства воды; раскрывать смысл понятия «раствор»; вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе; приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества; называть соединения изученных классов неорганических веществ; характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот,

оснований, солей; определять принадлежность веществ к определенному классу соединений; составлять формулы неорганических соединений изученных классов; проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ; распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора; характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений; раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева; объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в

периодической системе Д.И. Менделеева; объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных

подгрупп; характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе

Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»; характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки; определять вид химической связи в неорганических соединениях; изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей; определять степень окисления атома элемента в соединении; классифицировать химические реакции по различным признакам; раскрывать смысл теории электролитической диссоциации; составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

6

объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена; составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена; определять возможность протекания реакций ионного обмена; проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ; определять окислитель и восстановитель; составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций; называть факторы, влияющие на скорость химической реакции; оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека; грамотно обращаться с веществами в повседневной жизниВыпускник получит возможность научиться: выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и

строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций; характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи

между данными характеристиками вещества; составлять молекулярные уравнения; прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом

степеней окисления элементов, входящих в его состав; составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ

различных классов; использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде; использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач

по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ; объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах; критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой

информации; осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека; создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;понимать необходимость соблюдения

предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

7

9 классВыпускник научится: составлять уравнения химических реакций; соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов; пользоваться лабораторным оборудованием и посудой; раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая

диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»; определять степень окисления атома элемента в соединении; раскрывать смысл теории электролитической диссоциации; составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена; составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена; определять возможность протекания реакций ионного обмена; проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ; определять окислитель и восстановитель; составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций; называть факторы, влияющие на скорость химической реакции; классифицировать химические реакции по различным признакам; характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов; проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого

газа, аммиака; распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак; характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов; называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота,

аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза; оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека; грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

8

определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться: выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и

строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций; характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи

между данными характеристиками вещества; составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям; прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом

степеней окисления элементов, входящих в его состав; выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на

изменение скорости химической реакции; использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде; использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач

по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ; объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах; критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой

информации; осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека; создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;понимать необходимость соблюдения

предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Содержание учебного предмета8 классПервоначальные химические понятияПредмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов. Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Химические

9

формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.Практические занятия. 1. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории. 2. Очистка загрязненной поваренной соли. 3. Признаки протекания химических реакций.Расчетные задачи:1.Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.2.Вычисления по химическим уравнениям количества, массы вещества по количеству, массе реагентов или продуктов реакции.

Кислород. ВодородКислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород). Объемные отношения газов при химических реакциях.Практические работы:4. Получение кислорода и изучение его свойств.5. Получение водорода и изучение его свойств.Расчетные задачи:3.Вычисления по химическим уравнениям объема вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

Вода. Растворы

10

Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.Практические работы: 6.Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.Расчетные задачи:3. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

Основные классы неорганических соединенийОксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот .Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.Практические работы: 7.Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваСтроение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.

Строение веществ. Химическая связь

11

Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель.

9 классХимические реакцииПонятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о

катализаторе. Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Сущность окислительно-восстановительных реакций.Практические работы:

8.Реакции ионного обмена.9.Качественные реакции на ионы в растворе.Неметаллы IV – VII групп и их соединенияПоложение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства

неметаллов. Галогены: физические и химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения.

Практические работы: 10. Получение аммиака и изучение его свойств.11. Получение углекислого газа и изучение его свойств.

12

12. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений».Металлы и их соединенияПоложение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.Металлы в природе и общие

способы их получения. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Практические работы:13. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Первоначальные сведения об органических веществахПервоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники

углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Тематическое планирование с указанием количества часов

8 класс

№ Реализуемое содержание Основные виды деятельности учащихся Количество часов

Дата

Первоначальные химические понятия Знакомятся с техникой безопасности при работе в химическом кабинете, лабораторным оборудованием и посудой, правилами

221 Предмет химии. Тела и вещества. 1

13

безопасности; Различают предметы изучения естественных наук, понятия: вещество и тело, чистое вещество и смесь веществ, физические и химические явления.Наблюдают свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций.Характеризуют методы изучения химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование; свойства веществ; природные смеси: воздух, природный газ, нефть,природные воды; разделение смесей; очистка веществ; фильтрование.Работают с учебником, заполняют таблицу.Учатся проводить химический эксперимент, работать с нагревательными приборами, проводить химические реакции при нагревании, соблюдать правила техники безопасности, оказывать первую медицинскую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием, разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания, взвешивают, приготавливают растворы.Изучают строение пламени, выдвигают гипотезы и проверяют их экспериментально.Определяют условия и признаки химических реакций, проведение химических реакций при нагревании, фиксируют наблюдаемые признаки химических реакций в тетради.Работают с учебником и в рабочей тетради, отвечают на вопросы учителя, анализируют ответы товарищей и дают им оценку.Различают понятия: атом, молекула, химический элемент, ион, элементарные частицы, атомная единица массы, относительная атомная масса, вещество, качественный и количественный состав вещества, химический элемент, ион, атом, молекула, простые и сложные вещества, физические и химические явления,

2 Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент.

1

3 Практическая работа № 1: «Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории».

1

4 Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

1

5 Практическая работа № 2: «Очистка загрязненной поваренной соли».

1

6 Физические и химические явления. 17 Атом. Молекула. 18 Простые и сложные вещества.

Химический элемент.1

9 Знаки химических элементов. 110 Относительная атомная масса. 111 Химические формулы. Индексы. Закон

постоянства состава вещества.1

12 Относительная молекулярная масса. 113 Массовая доля химического элемента в

соединении. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

1

14 Валентность. 115 Повторение и обобщение знаний по теме:

«Первоначальные химические понятия».1

16 Контрольная работа № 1: «Первоначальные химические понятия».

1

17 Закон сохранения массы веществ. 1

14

химическая формула, химическая реакция, валентность, символ, относительная атомная и молекулярная масса.Формулируют основные законы химии: закон постоянства состава веществ, закон сохранения массы веществ.Называют: знаки элементов по -русски и по латыни.Определяют относительную атомную массу и молекулярную массу элементов, массовую долю элементов в химической формуле, валентность элементов в бинарных соединениях, состав простейших соединений по их химическим формулам, тип химической реакции.Составляют: формулы по валентности, схемы химических реакций; устанавливают простейшую формулу вещества по массовым долям химических элементов.Приобретают навыки написания уравнений химических реакций и расстановки коэффициентов.Проводят самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, используют компьютерные технологии для обработки и передачи информации и её представления в различных формах. Рассчитывают молярную массу веществ.Вычисляют по химическим формулам и химическим уравнениям массу, количества вещества по известной массе, количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.Работают с учебником и в рабочей тетради, отвечают на вопросы учителя, анализируют ответы товарищей и дают им оценку.Обобщают материал по данной теме.

18 Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций.

1

19 Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ.

1

20 Практическая работа № 3: «Признаки протекания химических реакций»

1

21 Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

1

22 Вычисления по химическим уравнениям количества, массы вещества по количеству, массе реагентов или продуктов реакции.

1

Кислород. Водород. Исследуют свойства изучаемых веществ. Наблюдают физические и химические превращения изучаемых веществ. Получение газов. Качественные реакции на газообразные вещества.Распознают опытным путем кислород, водород.Описывают химические реакции, наблюдаемые в ходе

1223 Кислород – химический элемент и

простое вещество. Получение и применение кислорода.

1

24 Физические и химические свойства кислорода. Качественные реакции на

1

15

газообразные вещества (кислород). демонстрационного и лабораторного эксперимента.Делают выводы из результатов проведенных химических опытов.Участвуют в совместном обсуждении результатов опытов.Составляют формулы оксидов по известной валентности элементов.Записывают простейшие уравнения химических реакцийПроводят самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, используют компьютерные технологии для обработки и передачи информации и её представления в различных формах.

25 Практическая работа № 4: «Получение кислорода и изучение его свойств»

1

26 Озон. Состав воздуха. 127 Тепловой эффект химических реакций.

Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

1

28 Водород – химический элемент и простое вещество. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Качественные реакции на газообразные вещества (водород).

1

29 Физические и химические свойства водорода. Применение водорода.

1

30 Практическая работа № 5: «Получение водорода и изучение его свойств»

1

31 Повторение и обобщение знаний по теме: «Химические уравнения. Кислород. Водород».

32 Контрольная работа № 2: «Химические уравнения. Кислород. Водород».

33 Закон Авогадро. Молярный объем газов.34 Объемные отношения газов при

химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям объема вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

1

Вода. Растворы. Исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов. Вычисляют массовую долю растворенного

535 Вода в природе. Круговорот воды в

природе.1

36 Физические и химические свойства воды. 137 Растворы. Растворимость веществ в воде. 1

16

вещества в растворе,Проводят самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, используют компьютерные технологии для обработки и передачи информации и её представления в различных формах.

38 Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

1

39 Практическая работа № 6: «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества».

1

Основные классы неорганических соединений

Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать химические и физические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов. Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам. Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических соединений. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать и описывать химические реакции с по мощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.Применяют приобретенные знания и умения впрактической деятельности и повседневной жизни для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; решения практических задач повседневной жизни; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников; химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

12

40 Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов.

1

41 Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований.

1

42 Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах.

1

43 Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.

1

44 Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот .Получение и применение кислот.

1

45 Химические свойства кислот. 146 Соли. Классификация. Номенклатура.

Физические свойства солей. Получение и применение солей.

1

47 Химические свойства солей. 148 Генетическая связь между классами

неорганических соединений.1

49 Практическая работа№ 7: «Решение 1

17

экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»».

50 Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

1

51 Контрольная работа № 3: «Вода. Растворы. Основные классы неорганических соединений».

1

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Классифицируют изученные химические элементы и их соединения. Имеют понятие о группах сходных элементов, Группы и периоды периодической системы. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.Используют межпредметные связи.Формулируют определения понятий: химический элемент, порядковый номер, массовое число, изотопы, электронная оболочка, электронный слой (энергетический уровень), периодический закон Д.И. Менделеева и раскрывают его смысл и значение.Характеризуют структуру периодической таблицы.Различают периоды, А и Б-группы.Объясняют физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп.Определяют число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов, используя периодическую таблицу.

5

52 Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы.

1

53 Периодический закон Д.И. Менделеева. 154 Периодическая система химических

элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы.

1

55 Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома.

1

56 Значение Периодического закона Д.И. 1

18

Менделеева. Составляют схемы строения первых 20 элементов периодической системы элементов. Характеризуют элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов.Делают выводы о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.

Строение веществ. Химическая связь. Формулируют определения понятий: ковалентная связь, ионная, степень окисления, электроотрицательность, окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительная реакция, кристаллическая решетка, классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов.Определяют тип химической реакции, степень окисления в соединениях, окислитель, восстановитель, процесс окисления, процесс восстановления, тип химической связи в соединениях на основе формулы.Составляют формулы веществ по степени окисления.Приводят примеры веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ, типов кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная и металлическая.Используют межпредметные связи.Составляют сравнительные и обобщающие таблицы, схемы.Работают с различными источниками информации.Выполняют письменно в тетради задания, предназначенные для контроля знаний, полученных при изучении данных тем.

1257 Электроотрицательность атомов

химических элементов.1

58 Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная.

1

59 Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды.

1

60 Ионная связь. 161 Металлическая связь. 162 Типы кристаллических решеток

(атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.

1

63 Степень окисления. 164 Определение степени окисления атомов

химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель.

1

65 Повторение и обобщение знаний за курс химии 8 класса

1

66 Итоговая контрольная работа 167 Анализ контрольной работы и работа над

ошибками.1

68 Подведение итогов за год. 1

19

9 класс№

уро-ка

Тема Количество часов

Дата план Дата факт

Химические реакции 161 Вводный инструктаж по технике безопасности. Правила работы в школьной

лаборатории.1

2 Входная контрольная работа 13 Классификация химических реакций по изменению степеней окисления

атомов химических элементов.1

4 Сущность окислительно-восстановительных реакций. 15 Классификация химических реакций по поглощению или выделению

энергии.1

6 Понятие о скорости химической реакции. 17 Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о

катализаторе.1

8 Электролиты и неэлектролиты. 19 Электролитическая диссоциация. Ионы. Катионы и анионы. 110 Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. 111 Реакции ионного обмена. 1

12 Условия протекания реакций ионного обмена. 1

13 Практическая работа №1: «Реакции ионного обмена». 1

14 Практическая работа №2: « Качественные реакции на ионы в растворе». 115 Обобщение по теме: «Химические реакции» 116 Контрольная работа №1: «Химические реакции». 1

20

Неметаллы IV – VII групп и их соединения 28

17 Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов.

1

18 Галогены: физические и химические свойства 1

19 Соединения галогенов: хлороводород. 1

20 Соединения галогенов: хлороводородная кислота и ее соли. 1

21 Сера: физические и химические свойства. 122 Соединения серы: сероводород, сероводородная кислота, сульфиды. 123 Оксид серы (IV). Сернистая кислота и её соли. 124 Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли. 1

25 Азот: физические и химические свойства/ 1

26 Аммиак. 1

27 Практическая работа № 3: « Получение аммиака и изучение его свойств»

1

28 Соли аммония. 1

29 Оксиды азота. 1

30 Азотная кислота. 1

31 Соли азотной кислоты. 1

32 Контрольная работа за 1 полугодие. 1

33 Фосфор: физические и химические свойства. 134 Соединения фосфора: оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. 1

21

35 Углерод: физические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены.

1

36 Химические свойства углерода. 1

37 Соединения углерода: оксид углерода (II). 1

38 Соединения углерода: оксид углерода (IV). 1

39 Практическая работа № 4: « Получение углекислого газа и изучение его свойств».

1

40 Угольная кислота и ее соли. 1

41 Кремний. 1

42 Соединения кремния. 1

43 Практическая работа № 5: « Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений»».

1

44 Контрольная работа № 3: «Неметаллы» 1

Металлы и их соединения 11

45 Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И .Менделеева. Общие физические свойства металлов.

1

22

46 Металлы в природе и общие способы их получения. 1

47 Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов.

1

48 Щелочные металлы и их соединения. 1

49 Щелочно-земельные металлы и их соединения. 150 Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. 151 Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. 152 Железо. 1

53 Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

1

54 Практическая работа № 5: «Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и их соединения».

1

55 Контрольная работа № 4: «Металлы» 1

Первоначальные сведения об органических веществах 13

56 Первоначальные сведения о строении органических веществ. 1

57 Углеводороды: метан, этан. 1

23

58 Углеводороды: этилен 1

59 Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. 1

60 Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин). 1

61 Карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты).

1

62 Биологически важные вещества: жиры. 1

63 Биологически важные вещества: глюкоза. 1

64 Биологически важные вещества: белки. 1

65 Обобщающий урок по теме «Первоначальные сведения об органических веществах»

1

24

66 Обобщающий урок по курсу неорганической химии. 1

67 Итоговая контрольная работа. 1

68 Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. 1

Приложение № 1

25

Критерии оценки достижений учащихся1. Оценка устного ответа.        Отметка «5» :-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;-  ответ самостоятельный.        Ответ «4» ;-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо ванию учителя.        Отметка «З» :-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.        Отметка «2» :-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые уча щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.        2. Оценка экспериментальных умений.        - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).        Отметка «4» :-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.        Отметка «3»:

26

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве ществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.        Отметка «2»:-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.        Отметка «5»:-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;        Отметка «4»:-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.        Отметка «3»:- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.        Отметка «2»:- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.-  отсутствие ответа на задание.4.  Оценка письменных контрольных работ.        Отметка «5»:-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.        Отметка «4»:- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.        Отметка «3»:-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен ная ошибка и при этом две-три несущественные.        Отметка «2»:-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

27

-  работа не выполнена.При оценке выполнения письменной контрольной работы необ ходимо учитывать требования единого орфографического режима.5. Оценка тестовых работ.        Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов• нет ошибок — оценка «5»;• одна ошибка - оценка «4»;• две ошибки — оценка «З»;• три ошибки — оценка «2».Для теста из 30 вопросов:• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».6. Оценка реферата.Реферат оценивается по следующим критериям:• соблюдение требований к его оформлению;• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

28

Приложение № 2 Оценочные контрольно-измерительные материалы

Контрольная работа № 1 «Первоначальные химические понятия»

Вариант IТест:1. В левом столбце под номерами 1—4 записаны известные вам понятия, в правом столбце буквами А—Г обозначены их характеристики. Выпишите номер, которым обозначено поня¬тие, и букву, соответствующую его характеристике.A. состоит из атомов одного вида, обладает постоянными физическими свойствамиБ. состоит из атомов разных видов, имеет постоянные свойстваВ. один вид атомов, физические свойства которого обычно не характеризуют!

1 2 3

2. Очистить железные опилки от порошка серы можно1) фильтрованием 3) нагреванием2) с помощью магнита 4) растиранием смеси в ступке3. Правильно вложен фильтр в воронку для проведения опыта по разделению смеси на рисунке

4. Только сложные вещества перечислены в ряду1) воздух, вода, кислород2) серная кислота, водород, озон3) кислород, азот, хлор4) поваренная соль, вода, сероводород5. Какая запись обозначает, что молекула азота состоит из двух атомов?1) 2N 2) N2 3) N2О 4) N2О36. В соединении с водородом валентность II всегда имеют химические элементы

29

1) S, N 2) О, S 3) О, С 4) S, С17. Среди приведённых схем химических реакций к реакци¬ям соединения относится1) Zn + HCI → H2↑ + ZnCl22) СН4 + О2 → CО2↑ + Н2О3) H2SО4 + Na2О → Na2SО4 + H2О4) K2О + H2О → КОНЗадания со свободным ответом:1. Составьте формулы веществ: сульфида железа(II), хлори¬да кремния(IV), иодида меди(I), оксида натрия. 2. Вычислите массовую долю кислорода в железной окали¬не Fe 304.3. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой реакции:а) Н2О + Р2О5 - Н3РО ЭЛ. токб) Н2О → H2↑ + О2↑ tв) СuО + Н2 → Н2О + Сu

Вариант IIТест1. Покажите стрелкой вертикальной (↑), горизонтальной (→) или диагональной (\) расположение в каждом из трёх квадра¬тов названий: в первом квадрате — металлов, во втором — слож¬ных веществ, в третьем — смесей.I IIСеребро Сера Кислород Вода Сера КислородЖелезо Хлор Кремний Воздух Углекислыйгаз АзотМедь Водород Азот Железо Медь СульфидалюминияIllМедь Сера Оксид магния

30

Азот Вода дистиллированная Углекислый газВоздух Сахар, загрязнённый углём Вода, загрязнённая нефтью2. Фильтрованием можно разделить смесь 1) воды и сахара 3) воды и угольной пыли2) воды и поваренной соли 4) воды и уксусной эссенции3. Правильно погасить пламя спиртовки нужно,1) подув на пламя2) надев на пламя колпачок3) накрыв пламя руками4. Только простые вещества перечислены в ряду1) воздух, вода, кислород 3) кислород, азот, хлор2) серная кислота, водород, озон 4) поваренная соль, вода, сероводород5. Запись 2О2 обозначает1) четыре атома кислорода2) два атома кислорода3) две молекулы кислорода4) четыре молекулы кислорода6. Валентность V и II азот имеет в каждом из веществ, указан¬ных в ряду1) N2О5, NO 3) N2O5, NО2,2) NH3, N2O5 4) NH3, NO7. Среди приведённых схем химических реакций к реакци¬ям разложения относится1) Сu + H2SО4(конц.) → CuSО4 + H2О + SО22) HgO → Hg + О23) H2 + О2 — H2О4) FeO + HC1 - FeCl2 + H2О2. Задания cо свободным ответом:1. Вещества, обозначенные формулами Н2, СО2, СН4, СаС12, Р2О5, С, разделите на две группы: простые и сложные вещества. Определите значения валентности атомов химиче¬ских элементов в формулах сложных веществ.

31

2. Вычислите массовую долю химических элементов в молекуле метана СН4.3. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой реакции:а) NH3 → N2 + H2↑б) Na + Cl2 → NaClв) А1 + НС1 → А1С13 + Н2↑Ответы Критерии оценивания.1 вариант:Первое задание:1) 1-в, 2а, 3б, 2) 23) 24) 45) 26) 27) 4В первом вопросе за каждый правильный ответ 0,5 б (всего 1,5 балла), в последующих вопросах за каждый правильный ответ -1 балл. Всего – 7,5 баллов.Второе задание:1. формулы веществ: FeS , SiCl4, CuI, Na2O – за каждую правильную формулу 1 балл Всего 4 балла;2. Вычислите массовую долю кислорода в железной окали¬не Fe3O4

Мr (Fe3O4) = 56x3 + 16x 4 = 232 – 1 балл W (Fe) = 168 : 232 x 100% = 72,4 % - 1 балл W (O) = 64 : 232 x 100% = 27,6 % - 1 балл Всего – 3 балла3. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой реакции:а) 3Н2О + Р2О5 = 2 Н3РО4 - реакция соединения

32

ЭЛ. ток б) 2Н2О = 2 H2↑ + О2↑ - реакция разложения в) СuО + Н2 = Н2О + Сu – реакция замещенияЗа правильно расставленные коэффициенты в каждом уравнении -1 балл, за определение типа реакции -1 балл. Всего – 6 баллов.Всего за работу – 20,5 балла.Критерии оценивания: «2» - от 0 - 10 баллов, «3» - 10,5 до 15 баллов, «4» -от 15,5 до17 баллов, «5» от 17,5 баллов.

Контрольная работа № 2: «Химические уравнения. Кислород. Водород».Вариант I1. Тест (выберите один правильный вариант ответа)1. Элемент, наиболее распространенный на Земле, - это1) кислород 2) азот 3) водород 4) кремний

2. В промышленности кислород получают из1) хлората калия 2) воды 3) воздуха 4) перманганата калия

3. Катализатором разложения пероксида водорода является1) оксид кальция 2) оксид серы(IV) 3) оксид магния 4) оксид марганца(IV)

4. Кислород выделяется в ходе1) гниения 2) дыхания 3) горения 4) фотосинтеза

5. Укажите газ, который не относиться к благородным1) азот 2) гелий 3) аргон 4)неон

33

6. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это: а) оксиды б) соли в) кислоты г) основания

7. Укажите правильное суждение1) водород очень мало растворяется в воде 2) водород имеет высокую температуру сжижения3) водород может быть получен при взаимодействии серебра с водой 4) водород не реагирует с кислородом

8. Взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются:1) суспензиями 2)эмульсиями 3) дымами 4)аэрозолями

9.Вода реагирует с активными металлами, такими как натрий и кальций, с образованием1) гидроксидов 2)оксидов и водорода 3)кислот 4)гидроксидов и водорода

10. Вода реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с образованием1) гидроксидов и водорода 2)оксидов и водорода 3)кислот 4)гидроксидов

2. Задания со свободным ответом1. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты, назовите получившиеся вещества.а) P + O2 → б) C + O2 → в) Zn + O2 → г) C2H6 + O2 →

2. Допишите уравнения реакций, характеризующих хими¬ческие свойства водорода:а) Н2 + CI2 →б) Н2 + FeО →Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.

34

3.Рассчитайте, какую массу сахара и воды нужно взять для приготовления 250г раствора с массовой долей сахара 15%.

4.Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: калия, кальция, оксида лития. Укажите названия веществ, образующихся в результате реакции.

Вариант II 1. Тест (выберите один правильный вариант ответа)1. Укажите объемную долю кислорода в воздухе1) 0,009 2) 0,209 3) 0,409 4) 0,781

2. В лаборатории кислород можно получить при разложении1) хлората калия 2) перманганата калия 3) пероксида водорода 4) любого из перечисленных веществ

3. Молекулярный кислород не реагирует с1) алюминием 2) золотом 3) медью 4) цинком

4. Газ, который поддерживает горение, - это1) кислород 2) водород 3) азот 4) углекислый газ5. В состав воздуха не входит: а) водород б) кислород в) углекислый газ г) аргон6. Самый лёгкий газ: а) сернистый б) кислород в) углекислый г) водород

7. Вещества, ускоряющие химические реакции это: а) растворы б) смеси в) воздух г) катализаторы

8. Взвеси, в которых мелкие капельки жидкого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются1) суспензиями 2) эмульсиями 3) дымами 4) аэрозолями

35

9. При нагревании вода реагирует с менее активными металлами, такими как железо и цинк, с образованием1) гидроксидов 2) оксидов и водорода 3) кислот 4) гидроксидов и водорода

10. Вода реагирует с оксидами активных металлов, таких как натрий и кальций, с образованием1) гидроксидов и водорода 2) оксидов и водорода 3) кислот 4) гидроксидов

2. Задания со свободным ответом.1. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты, назовите получившиеся вещества.а) Fe + O2 → б) Ca + O2 → в) Li + O2 → г) C2H2 + O2 →2.Допишите уравнения реакций, характеризующих хими¬ческие свойства водорода: а) Н2 + S → tб)WO3 + H2 →Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.3. Рассчитайте, какую массу сахара и воды нужно взять для приготовления 500г раствора с массовой долей сахара 5%.4.Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: бария, лития, оксида натрия. Укажите названия сложных веществ, образующихся в результате реакции.

Ответы. Критерии оценивания.

1 вариант:Первое задание:1. 12. 33. 44. 4

36

5. 16. 17. 18. 19. 410. 3За каждый правильный ответ 1 балл. Всего – 10 баллов.

Второе задание

1. а) 4P + 5O2 → 2P2O5 - оксид фосфора(V) б) C + O2 → CO2 – оксид углерода(IV)в) 2Zn + O2 → 2ZnO - оксид цинка г) 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 +6 H2O – оксид углерода(IV), вода За каждое правильно написанное уравнение 1балл, за каждое правильно названное вещество 0,5 балла. Всего 6 баллов.2. а) Н2 + CI2 → 2HCltб) Н2 + FeО → Fe +H2OВодород в этих реакциях окисляется.За каждое правильно написанное уравнение 1балл. За определение процесса 1 балл. Всего 3 балла.

3.1) m(сахара) = m(раствора) x W(сахара) : 100% = (250х15% ): 100% =37,5г2) m(воды) = m(раствора) - m(сахара) = 250 - 37,5 =212,5гЗа каждое правильное действие 1 балл, всего 2 балла

4 2K + 2H2O = 2KOH + H2 Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 Li2O +H2O = 2LiOH

37

KOH – гидроксид калияCa(OH)2 – гидроксид кальцияLiOH– гидроксид литияЗа каждое правильно написанное уравнение 1балл, за каждое правильно названное вещество 0,5 балла. Всего 4,5 балла.

Всего за работу – 25,5 баллов

Критерии оценивания:«2» - от 0 - 13 баллов, «3» - от13,5 до 18,5 баллов, «4» -от 19 до 21 баллов, «5» от 21,5 баллов.Ответы. Критерии оценивания.

2 вариант:Первое задание:1. 22. 43. 24. 15. 16. 47. 48. 29. 210. 1За каждый правильный ответ 1 балл. Всего – 10 баллов.

Второе задание

1.

38

а) 3Fe + 2O2 → FeO Fe2O3 (Fe3O4) - железная окалина б) 2Ca + O2 →2CaO – оксид кальцияв) 4Li + O2 → 2Li2O - оксид лития г) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O – оксид углерода(IV), вода За каждое правильно написанное уравнение 1балл, за каждое правильно названное вещество 0,5 балла. Всего 6 баллов.2. а) Н2 + S → H2Stб) WO3 + 3H2 → W + 3H2OВодород в этих реакциях окисляется.За каждое правильно написанное уравнение 1балл. за определение процесса 1 балл. Всего 3 балла.

3.1) m(сахара) = m(раствора) x W(сахара) : 100% = (500х 5% ): 100% = 25г2) m(воды) = m(раствора) - m(сахара) = 500 - 25 = 475гЗа каждое правильное действие 1 балл, всего 2 балла

4 Вa + 2H2O = Вa(OH)2 + H2 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 Na2O +H2O = 2NaOHВa(OH)2 – гидроксид барияLiOH– гидроксид литияNaOH – гидроксид натрияЗа каждое правильно написанное уравнение 1балл, за каждое правильно названное вещество 0,5 балла. Всего 4,5 балла.

Всего за работу – 25,5 баллов

Критерии оценивания:«2» - от 0 - 13 баллов, «3» - от13,5 до 18,5 баллов, «4» -от 19 до 21 баллов, «5» от 21,5 баллов.

Контрольная работа № 3: ««Вода. Растворы. Основные классы неорганических соединений».

39

Вариант 1-А.1. Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: К2O и СO2. Назовите полученные вещества.2. На какие две группы делятся основания? Приведите по два примера тех и других.3. Из приведённых формул веществ выпишите только формулы солей и назовите их: FeO, Cu(NO3)2, H2O, ZnSO4, KOH, MgCI2, SO2, N2.4. При взаимодействии оксида меди (II) (CuO) с серной кислотой (H2SO4) образовалось 40г сульфата меди (II) (CuSO4). Рассчитайте количество вещества оксида меди (II), вступившего в реакцию. ( CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O )Вариант 2-А.1. Осуществить превращение: Mg (+H2SO4) X Mg(OH)2 MgCI2. Назовите вещество Х.2. Составьте уравнения следующих реакций: a) BaO + H2O ; б) P2O5 + H2O ; в) HCl + MgO ; г) Cu(OH)2 + HCl ; д) NaOH + CO2 ; е) Zn + FeCl2 ; ж) BaCl2 + Na2SO4 ; з) NaOH + FeCl3 .3. Даны растворы трёх веществ: NaCl, HCl, KOH. Как обнаружить среди них раствор соляной кислоты?4. Вычислите массу сульфата калия количеством вещества 0,5моль.5. Вычислите массу гидроксида натрия, который необходим для нейтрализации серной кислоты, взятой количеством вещества 2моль.Вариант 3-А.1. Даны вещества: соляная кислота, вода, оксид кальция, цинк, гидроксид натрия. Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и укажите их тип.2. Осуществить превращение: Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3. 3. Предложите минимум три способа получения соли сульфата магния (МgSO4).4. Составьте генетический ряд веществ, происходящих от бария. Напишите уравнения реакций, позволяющих провести превращения в данном генетическом ряду.5. Цинк массой 26г полностью прореагировал с соляной кислотой. Вычислите массу и объём выделившегося в результате реакции газа водорода.

40

Вариант 1-Б.1. Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: СаO и SO2 . Назовите полученные вещества. 2. Как классифицируются кислоты? Приведите примеры.3. Из приведённых формул веществ выпишите только формулы солей и назовите их: MgO, KNO3, H2O, FeCI2, NaOH, CaSO4, CO2, O2.4. В реакции цинка с соляной кислотой (HCl) образовалось 68г хлорида цинка (ZnCl2). Рассчитайте количество вещества цинка, вступившего в реакцию. ( Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 )

Вариант 2-Б.1. Осуществить превращение: C CO2 H2CO3 (+NaOH) X . Назовите вещество Х.2. Составьте уравнения следующих реакций: a) СаO + H2O ; б) N2O5 + H2O ; в) HNO3 + CuO ; г) Mg(OH)2 + H2SO4 ; д) NaOH + SO2 ; е) Mg + FeCl2 ; ж) BaCl2 + Ag NO3 ; з) KOH + FeCl2 .3. Даны растворы трёх веществ: NaCl, HCl, KOH. Как обнаружить среди них раствор гидроксида калия?4. Вычислите массу хлорида бария количеством вещества 2моль.5. Вычислите, какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии 53г карбоната натрия с серной кислотой.Вариант 3-Б.1. Даны вещества: серная кислота, гидроксид калия, оксид меди (II), вода, оксид углерода (IV). Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и укажите их тип.2. Осуществить превращение: P P2O5 H3PO4 Na3PO4 Ca3 (PO4)23. Предложите минимум три способа получения соли нитрата магния (Мg(NO3)2).4. Составьте генетический ряд веществ, происходящих от серы. Напишите уравнения реакций, позволяющих провести превращения в данном генетическом ряду.5. Магний массой 48г полностью прореагировал с соляной кислотой. Вычислите массу и объём выделившегося в результате реакции газа водорода.

41

Оценивание выполненной работы:

Вариант 1-А, 1-Б выполняют учащиеся желающие получить оценку «3»№1 2 балла№2 2 балла№3 2 балла№4 2 баллаОценка «2» «3»Количество баллов 1 – 6 7 – 8

Вариант 2-А, 2-Б выполняют учащиеся желающие получить оценку «4»№1 4 балла (каждое правильно составленное уравнение по 1 баллу)№2 4 балла (каждое правильно составленное уравнение по 0,5 балла)№3 1 балл №4 2 балла (вычислена относительная молекулярная масса вещества – 1 балл, вычислена масса искомого вещества – 1 балл)№5 2 балла (составлено уравнение реакции – 1 балл, вычислена масса или объём искомого вещества – 1 балл)

Оценка «2» «3» «4»Количество баллов 1 – 5 6 – 9 10 – 13

Вариант 3-А, 3-Б выполняют учащиеся желающие получить оценку «5»№1 3 балла (каждое правильно составленное уравнение по 1 баллу)№2 4 балла (каждое правильно составленное уравнение по 1 баллу)№3 3 балла ( за каждый правильный способ получения соли по 1 баллу)

42

№4 6 баллов (за правильно составленный генетический ряд – 2 балла, каждое правильно составленное уравнение по 1 баллу )№5 3 балла (составлено уравнение реакции – 1 балл, вычислена масса искомого вещества – 1 балл, вычислен объём искомого газа – 1 балл)

Оценка «2» «3» «4» «5»Количество баллов 1 – 6 7 – 1011 – 16 17-19

Итоговая контрольная работа

Оценивание итоговой контрольной работы:Оценка «5» - 18-20 балловОценка «4» - 14-17 балловОценка «3» - 9-13 балловОценка «2» - менее 9 баллов

Спецификация теста№

заданияКонтролируемые элементы знаний Кол-во баллов

за правильный ответ

А1 Символы и названия химических элементов 1А2 Химические и физические явления 1А3 Физическое тело и вещество 1А4 Простые и сложные вещества 1А5 Химический элемент и химические формулы 1А6 Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева и физический смысл порядкового номера

1

43

А7 Типы химической связи 1А8 Валентность химических элементов. 1А9 Классификация неорганических веществ по

основным классам1

А10 Расстановка коэффициентов в уравненияххимических реакций

1

В1 Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения

2

В2 Типы химических реакций 2С1 Расчетная задача по определению массовой

доли растворенного вещества.3

С2 Расчетная задача по уравнению реакции 3

Итого 20

1 вариантА1. Символ химического элемента кальция1. K2. Ca3. Сs4. Сd

А2. Физическим природным явлением является1. образование глюкозы в зеленом растении2. лесной пожар3. высыхание дождевых луж4. процесс дыхания растений

44

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество. 1. железо, нож, сахар 2. стекло, дерево, железо 3. парта, дерево, стекло 4. стекло, окно, гвоздь

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества. 1. кислород, ртуть, оксид азота 2. оксид натрия, вода, серная кислота 3. барий, оксид бария, гидроксид бария 4. кислород, водород, барий

А5. Число, показывающее число атомов в молекуле 1. индекс 2. коэффициент 3. валентность 4. электроотрицательность

А6. Как определяется число электронов атома химического элемента? 1. по порядковому номеру 2. по номеру периода 3. по номеру группы 4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.

А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи? 1. O2

2. H2O

45

3. CaCl2

4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы. 1. H, Na, K 2. O, Mg, Zn 3. Na, Mg, Ca 4. Al, P, Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только основания 1. H2SO4 N2O5 Cu(NO3)2 Na2O 2. Ca(OH)2 Cu(OH)2 NaOH 3. CaO H2O Na2O N2O5

4. CaO NaOH Na2O N2O5

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой SO2+ O2 → SO3 1. 42. 53. 64. 7

В1. Процесс диссоциации хлорида кальция можно выразить уравнением 1. CaCl2 ↔ Ca2+ + Cl -

2. CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl -

3. CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl -2

4. CaCl2 ↔ Ca+ + 2Cl -

46

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции1. 2Al + 3S → 2Al2S3 А. реакция обмена2. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Б. реакция замещения3. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 В. реакция разложения

4. ZnO + 2HNO3 → Zn (NO3) 2 + H2O Г. реакция соединения

С1. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой1. 8 г2. 4 г3. 2 г4. 10 г С2. Объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 11,2 л (н.у.) метана СН4

СН4 + 2О2 → СО2 + Н2О равен1. 11,2 л2. 22,4 л3. 44,8 л4. 5,6 л

2 вариант

А1. Символ химического элемента фосфора1. F2. P3. Po4. H

А2. Свечение (горение) электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям1. химическому и физическому

47

2. физическому и химическому3. химическим4. физическим

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают физическое тело.1. алюминий, парта, сахар2. стекло, дерево, железо3. ручка, тетрадь, парта 4. стекло, окно, гвоздь

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только простые вещества.1. кислород, водород, гидроксид бария2. оксид натрия, вода, азотная кислота3. кальций, оксид кальция, гидроксид кальция4. кислород, водород, железо

А5. Число, показывающее число молекул … 1. индекс 2. коэффициент 3. валентность 4. электроотрицательность

А6. Что определяется номером периода? 1. заряд ядра атома 2. число энергетических уровней 3. число валентных электронов 4. атомную массу

48

А7. Какое из веществ имеет ионный вид связи?1. O2

2. H2O3. CaCl2

4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.1. H, Ba, Al2. O, Mg, Ca3. H, Na, K4. Al, P, Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только кислоты 1. H2SO4 НNO3 Н2СО3 НСl 2. Ca(OH)2 Cu(OH)2 NaOH КOН 3. CaO H2O Na2O N2O5

4. CaO NaOH Na2O N2O5

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Mg + O2 → MgO 1. 42. 53. 64. 7

В1. Процесс диссоциации серной кислоты можно выразить уравнением1. H2SO4 → H+ + SO4

2-

2. H2SO4 →2H+ + SO42-

49

3. H2SO4 → 2H+ + SO4-

4. H2SO4 → H+ + 2SO42-

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции 1. Fe + S → FeS А. реакция обмена2. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Б. реакция замещения3. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu В. реакция разложения 4. CaO + H2CO3 → CaCO3 + H2O Г. реакция соединения

С1. Сколько грамм воды необходимо взять, чтобы приготовить 5%-ный раствор, если масса сахара равна 2 г?1. 19 г2. 38 г3. 20 г4. 40 г

С2. Масса цинка, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме превращений составляет Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑1. 65 г2. 130 г3. 390 г4. 260 г

Ответы:1 вариант

Часть А Часть В Часть С

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 А Б В Г 1 2

50

2 3 2 2 1 1 1 2 2 2 2 4 3 2 1 1 1

2 вариант

.

9 классВходная контрольная работа по химии 9 класс

Вариант № 1Часть А (выберите один правильный ответ):А 1. Установите верную последовательность действий при очистке сахара от примесей древесных опилок после растворения в воде

1) Фильтрование, кристаллизация2) Отстаивание, перегонка3) Выпаривание, конденсация4) Фильтрование, отстаивание

А 2. Пропущенным словом в утверждении: «В состав…озона входят 3 атома кислорода» является1) атома 2) вещества 3) молекулы 4) газа

А 3. Запись 4СО2 означает1) 4 атома углерода2) 4 молекулы оксида углерода (IY)3) 4 атома углерода и одна молекула кислорода4) 4 молекулы оксида углерода (II)

51

Часть А Часть В Часть С

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 А Б В Г 1 2

2 2 3 4 2 2 3 2 1 2 2 4 3 2 1 2 2

А 4. Заряд ядра атома фосфора равен 1) +5 2) +15 3) +16 4) +3

А 5. Формула вещества, в котором степень окисления хлора равна нулю:1) Cl2 2) NaCl 3) Cl2O7 4) KClO3

А 6. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?1) NaCl 2) H2S 3) H2 4) CaCl2

А 7. Ряд, в котором записаны только формулы кислот.

1) K2SO4, MgCl2, KNO3

2) CaO, CaCO3, Na2S3) H2SiO3, H2SO4, HCl4) CO2, NO2, Fe2O3

А 8. Уравнение реакции разложения – это:1) 4Na + O2 = 2Na2O 3) Zn + СuSO4 = ZnSO4 + Сu2) 2Мg + O2 = 2МgO 4) СаСO3 = СаО + СO2

А 9. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой: Al + Cl2 → AlCl3, равна:1) 4 2) 5 3) 7 4) 8

А 10. С раствором гидроксида бария реагирует:1) оксид меди (II) 2) водород 3) серебро 4) соляная кислота Часть ВВ 1. Установите соответствие между классом вещества и формулой вещества:КЛАСС ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАА оксидБ основаниеВ кислотаГ соль

1. H2SO4

2. P2О5

3. KC14. Cu(OH)2

52

В 2. Массовая доля кальция в гидроксиде кальция равна_______________%(ответ округлите до целого)Часть С

С1- дана схема превращений:Са→ СаO→ Са(OH)2 → СаCl2. Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений. Укажите тип 3-ой реакции.

Входная контрольная работа по химии 9 классВариант № 2

Часть А (выберите один правильный ответ):А 1. В основе разделения смеси песка и соли лежит метод1) фильтрования2) отстаивания3) перегонки4) хроматографии

А 2. Выберите фразу, в которой говорится о кислороде как о простом веществе:1) кислород входит в состав воды;2) молекула углекислого газа состоит из углерода и двух атомов кислорода;3) кислорода в воздухе 21%;4) три атома кислороды образуют молекулу озона

А 3. Запись 4SО2 означает1) 4 атома серы2) 4 молекулы оксида серы (IY)3) 4 атома серы и одна молекула кислорода4) 4 молекулы оксида серы (II)

А 4. Заряд ядра атома серы равен 1) +5 2) +15 3) +16 4) +3А 5. Формула вещества, в котором степень окисления хлора равна +7:

1) Cl2 2) NaCl 3) Cl2O7 4) KClO3

А 6. Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?

53

1) NaCl 2) H2S 3) H2 4) CaCl2

А 7. Ряд, в котором записаны только формулы оксидов.

1) K2SO4, MgCl2, KNO3

2) CaO, CaCO3, Na2S3) H2SiO3, H2SO4, HCl4) CO2, NO2, Fe2O3

А 8. Уравнение реакции замещения – это:1) 4Na + O2 = 2Na2O 3) Zn + СuSO4 = ZnSO4 + Сu2) 2Мg + O2 = 2МgO 4) СаСO3 = СаО + СO2

А 9. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой: Al + О2 → Al2О3, равна:1) 4 2) 5 3) 7 4) 9А 10. С раствором серной кислоты реагирует:1) оксид меди (II) 2) водород 3) серебро 4) соляная кислота

Часть ВВ 1. Установите соответствие между классом вещества и формулой вещества:КЛАСС ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАА сольБ основаниеВ кислотаГ оксид

1. H2SO4

2. P2О5

3. KC14. Cu(OH)2

В 2. Массовая доля азота в азотной кислоте равна_______________%(ответ округлите до целого)Часть СС 1. Дана схема превращений:С→ СO2→ Н2СО3 → К2СО3. Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений. Укажите тип 3-ой реакции.

Ответы и критерии оценивания 9 входная1вариант

54

№задания Ответ Кол-во баллов

А1 1 1А2 3 1А3 2 1А4 2 1А5 1 1А6 2 1А7 3 1А8 4 1А9 3 1А10 4 1В1 2413 2В2 54 2С1 3

2 вариант№задания Ответ Кол-во

балловА1 1 1А2 3 1А3 2 1А4 3 1А5 3 1А6 3 1А7 4 1А8 3 1А9 4 1А10 1 1В1 3412 2В2 22 2

55

С1 3

Оценивание: 15-17 баллов-«5» 13-14 баллов-«4» 9-12 баллов-«3» Спецификация для теста

№ задания

Код содержания

Элементы содержания

А1 4.1 Разделение смесей и очистка веществ

А2,А3 1.6 Атомы и молекулы. Химический элемент

А4 1.1 Строение атома

А5 1.4 Степень окисления

А6 1.3 Химическая связь

А7,В1 1.6 Основные классы неорганических веществ

А8 2.2 Классификация химических реакций

А9 2.1 Химические уравнения

А10 3.2 Химические свойства сложных веществ

В2 4.4.1 Вычисление массовой доли элемента в веществе

56

С1 3.3 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

Контрольная работа №1: «Химические реакции».

Спецификация работы :

ШКАЛА ПЕРЕВОДА БАЛЛОВ В ШКОЛЬНУЮ ОТМЕТКУ

Максимальный первичный балл за работу 16до 6 баллов отметка «2»

57

№ задания Проверяемые элементы содержания

Тип задания (краткий ответ, развернутый

ответ – КО, РО)

Максимальный балл

1 Типы химических реакций КО 12 Окислительно-восстановительные реакции КО 13 Растворы КО 14 Электролиты и неэлектролиты КО 15 Электролитическая диссоциация кислот,

солей и основанийКО 1

6 Среда водных растворов кислот и щелочей, индикаторы

КО 1

7 Сильные и слабые электролиты КО 18 Взаимодействие ионов в растворе КО 19 Сокращённые ионные уравнения реакций КО 110 Взаимодействие ионов в растворе КО 211 Составление уравнений электролитической

диссоциацииРО 3

12 Расчёт массовой доли вещества в растворе РО 2Сумма баллов 16

от 7 до 9 баллов отметка «3»от 10 до 13 баллов отметка «4»от 14 до 16 баллов отметка «5»

Вариант № 1

При выполнении заданий 1-9 выберите номер правильного ответа.

1. Реакция, уравнение которой СаСО3 (тв) + SiO2 (тв) = СаSiO3 (тв) + СO2 (газ) - Q, является реакцией1) экзотермической, замещения

2) гетерогенной, эндотермической3) гомогенной, окислительно-восстановительной

4) обратимой, разложения

2. Окислительно-восстановительной является реакция

1) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl 2) NaOH + HCl = H2O + NaCl3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 4) Mg + H2SО4 = MgSО4 + H2

3. Верны ли следующие суждения о растворах?А. В растворах существует граница раздела фаз между его компонентами.Б. Растворы состоят из двух и более компонентов.

1) верно только А 3) верны оба суждения2) верно только Б 4) оба суждения неверны

4. Электрический ток проводит 1) раствор сахара 3) твёрдая поваренная соль2) расплав сахара 4) расплав поваренной соли

5. Наибольшее число ионов образуется при электролитической диссоциации в водном растворе одного моля 1) CrCl3 2) Н2SО3 3) Cа(OH)2 4) Al2(SO4)3

58

6. Окраска универсального индикатора изменится на красную в водном растворе1) глюкозы 3) иодида натрия 2) серной кислоты 4) гидроксида калия

7. Сильным электролитом является1) азотистая кислота 3) нитрит натрия 2) азотная кислота 4) нитрат натрия

8. Осадок образуется при взаимодействии двух ионов1) H+ и СO3

2- 3) Вa2+ и СO32-

2) H+ и NO3- 4) Вa2+ и NO3

-

9. Сокращённое ионное уравнение Ва2+ + SO42- = ВаSO4 соответствует взаимодействию

1) ВаО и Н2SO4 3) ВаСO3 и H2SO4

2) ВаCl2 и Na2SO4 4) Ва(OH)2 и H2SO4

В задании 10 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Цифры в ответе могут повторяться.

10. Установите соответствие между взаимодействующими ионами и наблюдаемым результатом взаимодействия.ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩИЕ РЕЗУЛЬТАТИОНЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯА) H+ и НS - 1) выделение газаБ) Mg2+ и CO3

2- 2) выделение осадкаВ) Fe3+ и OH-

Г) Pb2+ и I-

Для заданий 11, 12 запишите полные решения.

11. Напишите уравнения электролитической диссоциации:а) фосфата натрия б) соляной кислотыв) гидроксида лития

59

12. К 150 г 10%-ного раствора соли добавили 50 г 30%-ного раствора этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Вариант № 2

При выполнении заданий 1-9 выберите номер правильного ответа.

1. Реакция, уравнение которой С (тв) + SiO2 (тв) + 2Сl2 (газ) = SiСl4 + 2СO - Q, является реакцией1) экзотермической, замещения

2) необратимой, разложения 3) гомогенной, эндотермической

4) гетерогенной, окислительно-восстановительной

2. Окислительно-восстановительной является реакция1) SО3 + H2О = H2SО4 2) Na2CO3 = Na2O + CO2 3) C + O2 = CO2 4) MgSО4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SО4

3. Верны ли следующие суждения о растворах?А. Раствор соли, находящийся над кристаллами этой же соли, является перенасыщенным.Б. В насыщенном растворе поваренной соли сахар уже не будет растворяться.

1) верно только А 3) верны оба суждения2) верно только Б 4) оба суждения неверны

4. К электролитам относится 1) бензин 3) водный раствор глюкозы2) речной песок 4) водный раствор уксусной кислоты

5. Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации в водном растворе одного моля 1) КClО 2) КClО4 3) КClО3 4) FeСl3

6. В растворе иодоводородной кислоты не изменит окраску

60

1) лакмус 3) фенолфталеин 2) метилоранж 4) универсальный индикатор

7. Формулы только сильных электролитов расположены в ряду:1) Nа2S, HF, NaOH 3) H2SO4, CuSO4, Cu(OH)2

2) KOH, HI, Na2SO4 4) Na2SiO3, H2SiO3, SiO2

8. Газ выделяется при взаимодействии в растворе двух ионов:1) H+ и Cl- 3) H+ и SiO3

2-

2) H+ и SO32- 4) Сa2+ и СO3

2-

9. Сокращённое ионное уравнение Са2+ + СO32- = СаСO3 соответствует взаимодействию

1) СаО и СO2 3) Са(NO3)2 и ВаСO3

2) СаCl2 и Na2СO3 4) Са(OH)2 и СO2

В задании 10 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Цифры в ответе могут повторяться.

10. Установите соответствие между взаимодействующими ионами и наблюдаемым результатом взаимодействия.ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩИЕ РЕЗУЛЬТАТИОНЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯА) H+ и SO3

2- 1) выделение газаБ) H+ и SiO3

2- 2) выделение осадкаВ) H+ и CO3

2-

Г) Ba2+ и CO32-

Для заданий 11, 12 запишите полные решения.

11. Напишите уравнения электролитической диссоциации:а) сульфата железа(III) б) фосфорной кислотыв) гидроксида кальция по первой ступени

12. В 657 мл воды растворили 44,8 л хлористого водорода. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

61

ОТВЕТЫ К ЗАДАНИЯМ С КРАТКИМ ОТВЕТОМ

Вариант Задание1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

1 2 4 2 4 4 2 1 3 2 12222 4 3 4 4 4 3 2 2 2 1212

ОТВЕТЫ К ЗАДАНИЯМ С РАЗВЁРНУТЫМ ОТВЕТОМ

Вариант 111.

Содержание верного ответа и критерии оценивания Баллыа) Na3PO4 = 3Na+ + PO4

3-

б) НCl = Н+ + Cl-

в) LiOH = Li+ + OH-

Правильно записаны 3 уравнения реакций 3Правильно записаны 2 уравнения реакций 2Правильно записано 1 уравнение реакций 1Все уравнения записаны неверно 0

Максимальный балл 3

12.Содержание верного ответа и критерии оценивания Баллы

mв-ва 1 = 150*0,1 = 15 гmв-ва 2 = 50*0,3 = 15 гmв-ва 3 = 15 + 15 = 30 гmр-ра 3 = 150 + 50 = 200 гω = 30/200 = 0,15 или 15%Ответ правильный 2Ход вычислений правильный, но сделана арифметическая ошибка 1Ответ неправильный 0

Максимальный балл 3

62

Вариант 211.

Содержание верного ответа и критерии оценивания Баллыа) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO4

2-

б) Н3PO4 = 3Н+ + PO43-

в) Ca(OH)2 = CaOH+ + OH-

Правильно записаны 3 уравнения реакций 3Правильно записаны 2 уравнения реакций 2Правильно записано 1 уравнение реакций 1Все уравнения записаны неверно 0

Максимальный балл 3

12.Содержание верного ответа и критерии оценивания Баллы

n(HCl) = 44,8/22,4 = 2 мольm(HCl) = 2*36,5 = 73 гmр-ра = 657 + 73 = 730 гω = 73/730 = 0,1 или 10%Ответ правильный 2Ход вычислений правильный, но сделана арифметическая ошибка 1Ответ неправильный 0

Максимальный балл 3

Контрольная работа № 3: «Неметаллы» 1 вариант Инструкция для учащихсяТест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Часть АК каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

63

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: 1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть 2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азотА2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям: 1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается: 1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах 2) заряд ядра атома 4) электроотрицательностьА4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле 1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2 А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям: 1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обменаА6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- AgCl соответствует взаимодействию между растворами: 1) карбоната серебра и соляной кислоты 2) нитрата серебра и серной кислоты 3) нитрата серебра и соляной кислоты 4) сульфата серебра и азотной кислотыА7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что: 1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота 2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения: 1) медь сульфат меди (II) 3) карбонат натрия оксид углерода ( IV) 2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра хлороводород Часть В.В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si P S Cl слева направо: 1) не изменяются 3) ослабевают 2) усиливаются 4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.В2. Смещение равновесия системы N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:

64

А) увеличения концентрации аммиака Б) использования катализатора В) уменьшения давления Г) уменьшения концентрации аммиакаВ3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора? Часть С.С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс 2 вариант Инструкция для учащихсяТест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Часть А.К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении: 1) растения, животные и человек дышат кислородом 2) кислород входит в состав воды 3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород 4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая клеткаА2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно равны: 1) 31 и 4 2) 15 и5 3) 15 и 3 4) 31 и 5А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны: 1) 14 2) 12 3) 15 4) 13А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для: 1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2

А5. Реакция, уравнение которой 3N2 + H2 <=> 2NH3 + Q , относят к реакциям: 1) обратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим 2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическимА6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

65

необходимо использовать: 1) соляную кислоту 3) тлеющую лучинку 2) раствор аммиака 4) раствор гидроксида натрияА7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является: 1) появление запаха 3) выделение газа 2) образование осадка 4) изменение цвета раствораА8. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO4

2- BaSO4 соответствует Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты 2) растворами сульфата натрия и нитрата бария 3) растворами гидроксида бария и серной кислоты 4) карбонатом бария и раствором серной кислоты Часть В.В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов : 1) не изменяются 3) изменяются периодически 2) усиливаются 4) ослабеваютОтветом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе H2 + Cl2 <=> 2HCl – Q : А) понижение температуры Б) повышение температуры В) введение катализатора Г) понижение концентрации HCl Д) понижение давленияВ3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля? Часть С.С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы? Инструкция по выполнению работыНа выполнение контрольной работы по химии по теме « Неметаллы» отводится 40 минут. Работа состоит из трех частей (А, В и С) и включает 12 заданий. Часть А содержит 8 заданий (А1 –А8). К каждому заданию даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Часть В содержит 3 задания ( В1 – В3). К одному из них (В1) даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. На задание В2 нужно записать ответ в виде последовательности букв, а на задание В3 – в виде числа.

66

Часть С содержит одно наиболее сложное задание, на которое следует дать полный (развернутый) ответ. Ориентировочное время на выполнение заданий части А составляет 15минут, части В – 15 минут, части С -10 минут.Выполнение различных по сложности заданий оценивается 1, 2 или 3 баллами. Баллы, полученные за все выполненные задания, суммируются. Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом.Верное выполнение каждого задания части А1 –А8 и задания В1, т.е. заданий с выбором ответа, оценивается одним баллом. Максимальная оценка за верное выполнение заданий (В2) с кратким ответом – два балла. Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор считается выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает два правильных. В других случаях : выбран один правильный; выбрано более двух ответов, среди которых один правильный; среди двух выбранных ответов один неправильный, выполнение задания оценивается одним баллом. Если среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов. Задание (В3) с кратким ответом в форме расчетной задачи считается выполненным верно, если в ответе учащегося указана правильная последовательность цифр (число). Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом (3-0 баллов). Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий: «5» - 13-15 баллов «4» - 10-12 баллов «3» - 7 - 9 баллов «2» - 1 – 6 баллов Ответы и решения№ А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 В1 В2 В3 С1 1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 ВГ 89,6л 49г 2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 ВД 1120л 92% 1 вариант (С1) 1) Составлено уравнение реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2) Рассчитана масса гидроксида натрия m(NaOH)=200*20/100=40(г)3) Найдена масса серной кислоты m(H2SO4)=98*40/80=49(г)2 вариант (С1)1) Составлено уравнение реакции K2CO3 + 2HCl= 2KCl + CO2 + H2O2) Рассчитана масса карбоната калия m(K2CO3)=138*44,8/22,4=276(г)3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы

67

w(K2CO3)=276*100/300=92(%) Составитель учитель химии МОУ СОШ №58 Тихомирова И.П.

Примерный план контрольной работы по теме « Неметаллы» для 9 класса

Номер Номер Проверяемые элементы содержания Тип задания Оценка Задания блока в баллах Часть А (I) Содержательная линия «Вещество»1 I Простые и сложные вещества ВО 12 I Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. ВО 13 I Строение атома. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-№20 п.с.х.э. ВО 14 I Химическая связь: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная) ВО 1 Содержательная линия « Химические реакции»5 I Классификация химических реакций по различным признакам. Химические уравнения ВО 16 I Свойства ионов. Качественные реакции на анионы. ВО 1 Содержательная линия « Элементарные основы неорганической химии7 I Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов ВО 18 I Взаимосвязь неорганических веществ различных классов ВО 1

Часть В (II) Содержательная линия « Вещество»1 II Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в п.с.х.э. ВО 1

68

Содержательная линия « Химические реакции»2 II Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. КО 2 Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»3 II Вычисление массы, объема или количества одного из веществ, участвующих в реакции. КО 1 Часть С (III) Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»1 III Расчеты по уравнениям химических реакций с использованием растворов с определенной массовой долей растворенного вещества. Нахождение массы чистого вещества с использованием понятия «примеси» РО 3 Итого баллов 15

Обозначения типов заданий: ВО- выбор ответа КО- краткий ответ РО- развернутый ответ

Контрольная работа № 4: «Металлы»

1. Назначение КИМ- Оценить уровень общеобразовательной подготовки обучающихся 9 класса по химии по теме: «Металлы и их соединения».- Выявить наиболее трудные для обучающихся элементы содержания учебного материала.

- Оценить уровень освоения основных формируемых предметом видов деятельности на этапе изучения темы.

2. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ

Содержание и основные характеристики диагностических материалов определяются на основе следующих документов:

- Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии.

Разработка КИМ для проведения контрольной работы по химии осуществлялась с учётом следующих общих положений:

69

- КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы, а также на проверку сформированности у обучающихся умения применять

полученные знания в различных ситуациях.

- КИМ призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки обучающихся. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания темы осуществляется на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

- Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по принципу его значимости для общей культуры обучающихся, общеобразовательной подготовки и значимости материала с точки зрения возможности его применения в повседневной жизни.

3. Структура КИМ.

Структура КИМ определяется особенностями образовательной среды школы пенитенциарной системы: социально-педагогическая запущенность, отставание в психологическом и интеллектуальном развитии обучающихся; слабая мотивация к учебной деятельности или её отсутствие. Основной контингент школы составляют обучающиеся с большим перерывом в учебной деятельности, всё это сопровождается, как правило, весьма ощутимой утратой мотивов и навыков учебной деятельности. Задача учителя – создать «зону успешности», дать возможность выбора.

Контрольная работа состоит из 9 заданий: 6 заданий базового уровня, 1 задание повышенного и

2 задания - высокого уровня сложности.

Каждый вариант проверочной работы состоит из 9 заданий: 6 заданий – с выбором ответа

(часть А); 1 задание – с кратким ответом (часть В), 2 задания – с развёрнутым ответом.

Варианты соответствуют базовому уровню сложности.

В каждом задании части А предложены четыре варианта ответа, из которых нужно выбрать только один. Задание части B - это задание на установление соответствия, требующее записи ответа в виде числа. В заданиях первой формы нужно найти соответствие между веществами и их признаками или областями применения, перечисленными в двух разных столбцах. Каждому элементу первого столбца надо поставить в соответствие элемент второго столбца (причем в этом столбце могут быть и лишние элементы). В заданиях части С необходимо решить задачу

70

и записать ответ в виде цифр и осуществить превращения, т.е. записать уравнения химических реакций и рассмотреть одну из них с точки зрения окислительно - восстановительного процесса.

4. Распределение заданий КИМ по содержанию, видам умений и способам деятельности, по уровням сложности.

Распределение заданий по уровням сложности, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице.

Таблица 1

№ задания Уровень Тип задания Примерное время выполнения задания

А1 базовый Тест с выбором ответа 2 мин

А2 базовый Тест с выбором ответа 2 мин

А3 базовый Тест с выбором ответа 2 мин

А4 базовый Тест с выбором ответа 2 мин

А5 базовый Тест с выбором ответа 2 мин

А6 базовый Тест с выбором ответа 2 мин

В1 повышенный Соотнесение примеров с соответствующим понятием 5 мин

С1 высокий Задание с развернутым ответом 13 мин

С2 высокий Задача с развернутым ответом 15 мин

Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

№ задания Количество баллов

А1 1 балл – правильный ответ

71

А2 1 балл – правильный ответ

А3 1 балл – правильный ответ

А4 1 балл – правильный ответ

А5 1 балл – правильный ответ

А6 1 балл – правильный ответ

В1Максимальное количество баллов - 4

1 балл - за каждое правильно установленное соответствие

С1

Максимальное количество баллов - 8

1 балл - каждое уравнение реакции (всего 5);

3 балла - за уравнивание реакции №4 методом электронного баланса

С2

Максимальное количество баллов - 8

1 балл - верно записано уравнение реакции, произведены расчеты по данному уравнению.

2балла - найдена масса магния

2балла -найдено количество вещества магния

2 балла - найден объем водорода теоретический

1 балл - найдена объемная доля выхода продукта реакции

Итого 26 баллов

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.

Таблица 3

72

Баллы Отметка

22 -26 баллов: Отметка «5»

17 -21 баллов: Отметка «4»

9-16 баллов Отметка «3»

0- 8 баллов Отметка «2»

План варианта КИМ

Таблица 4

Задания Проверяемый элемент содержания Код

А 1Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых

20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева1.1

А 2Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов

Д.И. Менделеева1.2.2

А 3 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений 1.6

А 4 Химические свойства простых веществ 3.1

А 5 Химические свойства сложных веществ 3.2

А 6 Получение и изучение свойств изученных классов неорганических веществ. 4.3

В 1 Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

Химические свойства оснований.

3.2.1

3.2.2

73

Химические свойства солей 3.2.4

С 1 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 3.3.

С 2 Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе 4.5.2.

Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших

тему: «Металлы и их соединения».

Таблица 5

№п/п Требования к уровню подготовки обучающихся

1 Знать положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь составлять электронные формулы атомов металлов.

2 Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов;

3 Знать физические свойства металлов.

4 Знать общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Оценивать возможность протекания реакции, используя ряд напряжений металлов.

5 Знать химические свойства соединений щелочных, щелочно-земельных металлов, алюминия и железа.

6 Знать способы получения металлов.

7Знать свойства металлов и их соединений. Определять возможность протекания реакций; уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах; уметь определять значения степеней окисления элементов в соединениях, составлять электронные балансы и расставлять коэффициенты в ОВР

8 Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей)

9 Вычислять объёмную долю выхода продукта реакции

5. Условия проведения.

74

Контрольная работа (тест) проводится согласно расписанию учебных занятий в присутствии учителя химии. При выполнении контрольной работы обучающиеся записывают ответы в бланк ответа со штампом школы.

6. Время выполнения работы – 45 минут

7. Дополнительные материалы и оборудование

В учебном кабинете во время проведения теста у каждого обучающегося должны быть следующие материалы и оборудование:

- периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

- электрохимический ряд напряжений металлов;

- непрограммируемый калькулятор.

Контрольная работа «Металлы» 1 вариант

Часть А.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1 Электронная формула атома магния:

1)1s22s2 2) 1s22s2

 2p63s2 3) 1s22s2

 2p63s1 4) 1s22s2

 2p63s23p2

А2 В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca

А3 Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это

75

1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий

А4 Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний

А5 Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO2 2) NaOH и H2SO4 3) SiO2 и KOH 4) NaNO3 и H2SO4

А6 Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) микробиологический метод

Часть В.

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO2  1) Ca(OH)2

Б) Ca(OH)2+ SO2  2) CaCO3+ H2OВ) Ca + H2O   3) CaSO4+ H2O

Г) Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2  4) Ca(OH)2 + H2

5) CaSO3 + H2O

76

А Б В Г

6) CaCO3

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2.

Переход 4 рассмотрите в свете ОВР, уравняйте методом электронного баланса.

C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Итоговая контрольная работа1.Назначение диагностической работы

Итоговая контрольная работа по химии проводится с целью определения уровня усвоения обучающимися 9-х классов предметного содержания курса химии по программе основной школы и выявления элементов содержания, вызывающих наибольшие затруднения.

3.Структура итоговой контрольной работы

Каждый вариант проверочной работы состоит из 17 заданий:

14 заданий – с выбором ответа (часть А);

2 задания – с кратким ответом (часть В),

1 задание – с развёрнутым ответом.

Варианты соответствуют базовому уровню сложности.

В каждом задании части А предложены четыре варианта ответа, из которых нужно выбрать только один. Задания части B представлены в пособии в двух формах: это задания на установление соответствия (в этом случае ответ должен быть записан в таблицу) и задание, требующие

77

записи ответа в виде числа. В заданиях первой формы нужно найти соответствие между веществами и их признаками или областями применения, перечисленными в двух разных столбцах. Каждому элементу первого столбца надо поставить в соответствие элемент второго столбца (причем в этом столбце могут быть и лишние элементы). В задание части С необходимо решить задачу и записать ответ в виде цифр.

4. Распределение заданий проверочной работы по содержанию, проверяемым умениям, по частям работы, по уровням сложности.

Проверочные материалы включают основные элементы содержания курса химии основной школы.

Распределение заданий по основным содержательным блокам учебного курса представлено в таблице.

№Число

Содержательные блоки заданий

п/п

в варианте

1 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. 3

Строение атома. Типы химический связей. Валентность.

2Химическая реакция. Типы химических реакций. Электролитическая диссоциация. 4

3

Элементарные основы неорганической химии.

3

4 Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные 7

78

основы химии.

Распределение заданий в соответствии с проверяемыми умениями представлено в таблице.

№Число

Блоки проверяемых умений заданий

п/п

в варианте

1 Знать химическую символику, важнейшие химические понятия, их 14

характерные признаки.

2

Уметь характеризовать химические свойства основных классов

неорганических веществ (оксиды, основания, кислоты, соли), взаимосвязь между составом, строением и свойствами веществ. 12

3Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций. 2

4 Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям 2

реакций.

79

Распределение заданий по частям работы.

№ Части работы

Количество заданий

Максимальный балл

Тип задания

1 Часть А 14 14 С выбором ответа

2 Часть В 2 4 С выбором ответа

3 Часть С 1 3 С развернутым ответом

Итого 17 21

Распределение заданий по уровням сложности

№ п/п

Уровни № заданий Количество заданий

% от общего количества

1 Базовый А-1 - А-14 14 82,3%

2 Повышенный В-1 – В2 2 11,7%

3 Высокий С-1 1 6 %

Итого: 17 100

5. Время выполнения работы

Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

80

- для заданий части А – 1-2 минуты,

- для заданий части В – 2-3 минуты,

- для заданий части С – до 5 минут.

Общая продолжительность работы составляет 45 минут.

6. Дополнительные материалы и оборудование

В аудитории во время проведения теста у каждого обучающегося должны быть следующие материалы и оборудование:

- периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

- электрохимический ряд напряжений металлов.

7. Условия проведения проверочной работы

Строгое соблюдение инструкции по организации проведения независимой оценки знаний тестируемых. При выполнении работы обучающиеся вносят ответы в бланк тестирования. Проверка выполнения работы проводится учителем в соответствии с имеющимися у него ответами к заданиям частей А,В,С.

8. Норма оценивания

Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом.

За правильное выполнение заданий В-1, В-2, обучающиеся заработают 4 балла (по 2 балла за правильно выполненное задание).

За верное выполнение задания С1 3 балла.

Баллы менее 14 14 - 16 17-19 20 - 21

81

Отметка 2 3 4 5

9. План варианта КИМ

Задания Проверяемый элемент содержания

Код проверяемого

элемента содержания

А1 Простые и сложные вещества 1.6

А2 Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций 2.1

А3 Валентность химических элементов. Степень окисления химических 1.4

элементов

А4Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений 1.6

А5 Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных 3.2.1

А6 Классификация химических реакций по различным признакам: 2.2

82

числу и составу исходных и полученных веществ, изменению

степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению

энергии

А7 Основные классы неорганических веществ. Номенклатура 1.6

неорганических соединений

А8 Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и 1.3

неполярная), ионная, металлическая

А9 Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 1.1

20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

А10 Закономерности изменения свойств элементов и их соединений 1.2.2

в связи с положением в Периодической системе химических эле-

ментов

А11 Валентность химических элементов. Степень окисления химических 1.4

элементов

А12 Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая 2.3

диссоциация кислот, щелочей и солей (средних) 2.4

А13 Окислительно-восстановительные реакции. 2.6

Окислитель и восстановитель

А14 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 3.3

В1 Химические свойства простых веществ-металлов: щелочных и щелочно- 3.1.1

83

земельных металлов, алюминия, железа

В2 Основные классы неорганических веществ. 1.6

Номенклатура неорганических соединений

C1 Вычисление количества вещества, массы или объема вещества 4.4.3

по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов

или продуктов реакции

Итоговая контрольная работа по химии

за курс 9 класса

Инструкция для обучающихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 17 заданий (А-14, В-2, С-1). На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаю успеха!

I вариант

Часть А

84

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. Только простые вещества перечислены в ряду:

1) хлор, азот, сероводород, железо 2) графит, водород, железо, фтор

3) углекислый газ, алюминий, поваренная соль, калий 4) этанол, угарный газ, метан, аммиак

А2. Физическое и химическое явления соответственно приведены в ряду:

1) появление осадка и таяние снега 2) выпадение града и скисание молока

3) гниение листвы и размягчение стекла при нагревании 4) горение свечи и растворение сахара

А3. Валентность углерода в соединении CH4 равна:

1) I 3) III

2) II 4) IV

А4. Вещество с химической формулой H3PO4 относится к классу:

1) оснований 3) оксидов

2) кислот 4) солей

А5. Оксид серы (IV) реагирует с:

1) серной кислотой 3) гидроксидом натрия

2) сульфитом натрия 4) хлоридом кальция

А6. Реакции нейтрализации соответствует уравнение:

1) Na2O + CO2 = Na2CO3

2) 2NaOH+Mg(NO3)2 = Мg(OH)2 + 2NaNO3

3) BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O

85

4) 2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O

А7. Только формулы солей расположены в ряду:

1) Na2SO4, CuO, HCl

2) CaO, Ca(NO3)2, Na2S

3) Cu(NO3)2, FeCl2, K2CO3

4) HNO3, SO2, BaSO4

А8. Все связи ионные в веществах ряда:

1) SO2, Na2S, HNO3 3) CuSO4, H2O, N2

2) CuS, KCl, Na2O 4) H2SO4, CO2, NaNO3

А9. Число электронов на высшем энергетическом уровне в атоме хлора:

1) 2 3) 7

2) 4 4) 8

А10. Химические элементы расположены в порядке ослабления металлических

свойств в ряду:

1) Li, Na, K 3) P, S, Cl

2) F, O, N 4) Ca, Mg, Be

А11. Одинаковое значение степени окисления атомы азота и фосфора имеют в соединениях:

1) NH3 и PCl5 3) NO2 и P2O5

2) NH3 и Ca3P2 4) NO2 и P2O3

А12. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в:

1) оксид серы (IV) 3) хлорид калия (крист.)

86

2) гидроксид натрия (р-р) 4) гидроксид цинка (тв.)

А13. В уравнении реакции, протекающей по схеме:

Zn + HCl → ZnCl2 + H2,

коэффициент перед формулой окислителя равен:

1) 1 3) 3

2) 2 4) 4

А14. В цепочке превращений Fe → X → Fe(OH)2 веществом Х является:

1) FeCl2 3) Fe2O3

2) FeCl3 4) Fe(OH)3

Часть В

В задании В1 ответом является цифра.

В задании В2 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы (одну или несколько) выбранных вами ответов.

В1. Щелочь образуется при взаимодействии с водой веществ:

1) Аg 3) Cu 5) Mg

2) Ca 4) K 6) Be

87

О т в е т:

В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом неоргани-ческих соединений, к которому оно принадлежит. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Формула вещества Класс неорганических соединений

А) Na3PO4 1) основные оксиды

Б) H3PO4 2) кислоты

В) NaOH 3) соли

Г) Na2O 4) щелочи

5) кислые соли

6) амфотерные гидроксиды

О т в е т: А Б В Г

Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

C1. Объем водорода (н. у.), выделившегося при действии соляной кислоты на 13 г цинка в

соответствии с уравнением реакции

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2,

88

Равен --- л. (Запишите число с точностью до сотых.)

89