AJUSTER UNE EQUATION. Complétez léquation pour quelle soit correctement ajustée :

AJUSTER UNE EQUATION

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

OHOH 222

•Il y a un seul atome d’oxygène dans le produit et deux dans les réactifs. Il faut donc mettre un 2 devant H2O :

OHOH 222 2•Il y a 4 atomes d’hydrogène dans le produit (2*2 = 4) et seulement 2 dans les réactifs. Il faut donc mettre un 2 (nombre stoechiométrique) devant H2 pour respecter la conservation des éléments. On a ainsi :

OHOH 222 22

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

322 NHNH

H2 + N2 2 NH3

•Il y a un seul atome d’azote dans le produit et deux dans les réactifs. Il faut donc mettre un 2 devant NH3 :

•Il y a 6 atomes d’hydrogène dans le produit (2*3 = 6) et seulement 2 dans les réactifs. Il faut donc mettre un 3 (nombre stoechiométrique) devant H2 pour respecter la conservation des éléments. On a ainsi :

3 H2 + N2 2 NH3

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

322 OFeOFe

• Il y 2 atomes d’oxygène dans les réactifs et 3 dans le produit. On ne peut pas prendre la moitié d’une entité : on place un 3 devant O2 et un 2 devant Fe2O3 : on a ainsi 6 oxygène à gauche et à droite

•Il y a 4 atomes de fer (2*2) dans le produit et un seul dans les réactifs.

•Il faut donc placer un 4 devant Fe.

322 OFe2O3Fe

322 OFe2O3Fe4

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

432 OFeOFe

• Il y 2 atomes d’oxygène dans les réactifs et 4 dans le produit. On place un 2 devant O2.

•Il y a 3 atomes de fer dans le produit et un seul dans les réactifs.

•Il faut donc placer un 3 devant Fe.

432 OFeO2Fe

432 OFeO2Fe3

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

32 FeClClFe

•Il y a 2 atomes de fer dans le produit et un seul dans les réactifs.

•Il faut donc placer un 2 devant Fe.

• Il y 2 atomes de chlore dans les réactifs et 3 dans le produit. On ne peut pas prendre la moitié d’une entité : on place un 3 devant Cl2 et un 2 devant FeCl3 : on a ainsi 6 oatomes de chlore à gauche et à droite

32 FeCl2Cl3Fe

32 FeCl2Cl3Fe2

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

222 ClOHHClO

• Il y a 2 atomes d’oxygène (O) dans les réactifs et un seul dans les produits.

Il faut donc placer un 2 devant H2O

• Il y a maintenant 4 atomes d’hydrogène dans les produits (2*2 = 4) et un seul dans les réactifs.

Il faut donc placer un 4 devant HCl.

222 ClOH2HClO

222 ClOH2HCl4O

Il y a 4 atomes de chlore dans les réactifs et 2 atomes de chlore dans les produits.

Il faut placer un 2 devant Cl2

222 ClOH2HCl4O

222 Cl2OH2HCl4O

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

SOHSOSH 222

• Il y a 2 atomes d’oxygène (O) dans les réactifs et un seul dans les produits.

Il faut donc placer un 2 devant H2O

• Il y a maintenant 4 atomes d’hydrogène dans le produit (2*2 = 4) et deux dans les réactifs.

Il faut donc placer un 2 devant H2S.

SOH2SOSH 222

SOH2SOSH2 222

Il y a 3 atomes de soufre dans les réactifs et 1 atome de soufre dans les produits.

Il faut placer un 3 devant S

SOH2SOSH2 222

S3OH2SOSH2 222

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

22283 COOHOHC

• Il y a 3 atomes de carbone (C) dans les réactifs et un seul dans les produits.

Il faut donc placer un 3 devant CO2

• Il y a maintenant 8 atomes d’hydrogène dans les réactifs et deux dans les produits.

Il faut donc placer un 4 devant H2O.

22283 CO3OHOHC

22283 CO3OH4OHC

Il y a 10 atomes d’oxygène dans les produits et 2 atomes d’oxygène dans les réactifs.

Il faut placer un 5 devant O2

22283 CO3OH4OHC

22283 345 COOHOHC

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

222104 COOHOHC

• Il y a 4 atomes de carbone (C) dans les réactifs et un seul dans les produits.

Il faut donc placer un 4 devant CO2

• Il y a maintenant 10 atomes d’hydrogène dans les réactifs et deux dans les produits.

Il faut donc placer un 5 devant H2O.

222104 CO4OHOHC

222104 CO4OH5OHC

Il y a 13 atomes d’oxygène dans les produits et 2 atomes d’oxygène dans les réactifs.

Il faudrait placer un (13/2) devant O2

222104 CO4OH5OHC

222104 CO4OH5O)2/13(HC Pour éviter les coefficients demi-entier, on multiplie tous les coefficients par 2

222104 CO8OH10O13HC2

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

Pb2+ + I- PbI2

•Il y a 1 atome de plomb dans le produit et dans les réactifs.

•Il n’y a pas de charge électrique dans les réactifs et dans le produit.

• Il y a deux atomes d’iode dans le produit et un atome d’iode dans les réactifs.

•Il faut donc placer un 2 devant I-.

Pb2+ + 2I- PbI2

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

Al3+ + OH- Al(OH)3

•Il y a 1 atome d’aluminium dans le produit et dans les réactifs.

•Il y a trois atomes d’hydrogène dans le produit et dans les réactifs.

•Il n’y a pas de charge électrique dans les réactifs et dans le produit.

• Il y a trois atomes d’oxygène dans le produit et un atome d’oxygène dans les réactifs.

•Il faut donc placer un 3 devant OH-.

Al3+ + 3 OH- Al(OH)3

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

(NH4)2SO4 NH4+ + SO4

2-

•Il y a 1 atome de soufre dans les produits et dans le réactif.

•Il y a huit atomes d’hydrogène dans les produits et dans le réactif.

•Il y a quatre atomes d’oxygène dans les produits et dans le réactif.

•Il n’y a pas de charge électrique dans les réactifs et dans le produit.

• Il y a deux atomes d’azote dans le réactif et un atome d’azote dans les produits.

•Il faut donc placer un 2 devant NH4+.

(NH4)2SO4 2 NH4+ + SO4

2-

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

Na2O + H2O Na+ + OH-

• Il y a 2 atomes d’hydrogène dans les réactifs et un atome d’hydrogène dans les produits.

•Il faut donc placer un 2 devant OH-.

• Il y a deux atomes de sodium dans les réactifs et un atome de sodium dans les produits.

•Il faut donc placer un 2 devant Na+.

Na2O + H2O 2Na+ + OH-

Na2O + H2O 2Na+ + 2OH-

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

Al3+ + e- Al

Il y a deux charges positives dans les réactifs et aucune charge dans le produit.

Il faut placer un 3 devant e-

Al3+ + 3 e- Al

Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

S2O32- S4O6

2- + e-

•Il y a 4 charges négatives dans les réactifs et 3 charges négatives dans les produits.

•Il faut donc placer un 2 devant e-.

• Il y a quatre atomes de soufre dans le produit et deux atomes de soufre dans les réactifs.

•Il faut donc placer un 2 devant S2O32-.

2 S2O32- S4O6

2- + e-

2 S2O32- S4O6

2- + 2 e-