CORRECTION TP N°11

Dosage par titrage conductimétrique

1. H3BO3 + HO- → H2BO3- + H2O

Les ions Na+ sont spectateurs.

2. Le réactif titré est l’acide borique contenu dans l’optrex. Le réactif titrant est la solution d’hydroxyde de sodium.

6. On peut faire un tableau des ions présents dans le mélange avant et après l’équivalence et voir comment évolue leur concentration:

Ions Na+ HO- H2BO3-

Evolution concentration avt équivalence

Augmente

Nulle Augmente

Evolution concentration après équivalence

Augmente

Augmente

Constante

Avant l’équivalence: la conductivité a pour expression:

s = (Na+)x[Na+] + (H2BO3-) x

[H2BO3-]

Donc d’après le tableau précédent, la conductivité de la solution augmente puisque les concentrations de ces ions augmentent.

Après l’équivalence:

s = (Na+)x[Na+] + (H2BO3-) x

[H2BO3-] + (HO-)x[HO-]

Donc d’près le tableau précédent, la conductivité de la solution augmente plus fortement puisque les concentrations des ions sodium et hydroxyde augmentent et que les ions hydroxyde ont une conductivité molaire ionique importante.

8. Ve = 11,74mLCA= CBVe/VA = 1,0.10-1 x 11,74 / 20

= 5,9.10-2 mol/L9. L’optrex a été dilué 5 fois donc:

C0 = 5 x CA = 2,9.10-1 mol/L

11. Concentration massique de l’acide borique dans l’optrex:

Cm,0 = C0 x M(H3BO3) = 2,9.10-1 x 59,8

=18 g/L

Sur l’étiquette, il est indiqué que l’optrex contient 2,000g d’acide borique pour 100mL.

La concentration massique théorique est donc :

Cm,0 theo= m/V = 2,000 / 0,100 =20,0 g/L

% écart =

%101000,20

180,20100

.

exp..

théoval

valthéoval