8/14/2019 DOSAGE ACIDE-BASE

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Dosage acido-basique suivi par conductimtrie

But du TP : Comprendre le principe dun dosage acide base suivi par conductimtrie, introduire la notion

dquivalence pour vrifier la concentration dune solution dacide chlorhydrique.

Matriel et produits :

burette gradue sur support

un bcher de 250 mL

deux bchers 100 mL

Une cellule conductimtrique

Pissette deau distille.

Pipette de 10 mL

Acide chlorhydrique 0,1 mol.L-1

Solution dhydroxyde de sodium (soude) 8.10-2 mol.L-1

I. Raction acido-basique tudie

1. Lion hydronium H3O+ est un acide.

a) Donner la formule chimique de sa base

conjugue.

b) Ecrire la demi quation de ce couple

2. Lion hydroxyde OH- est une base.

a) Donner sa formule chimique de son acide

conjugue.

b) Ecrire la demi quation de ce couple

3. On ajoute une solution dacide chlorhydrique (H3O+

+ Cl-

) une solution dhydroxyde de sodium(Na++OH-). Donner lquation de la raction acido-basique observe. Justifier.

II. Protocole exprimental

1. Principe gnral

On mesure la conductivit dune solution dacide chlorhydrique laide dune cellule conductimtrique. On

ajoute ensuite la burette une solution dhydroxyde de sodium. Pour chaque volume V ajout, on mesure la

conductivit de la solution obtenue afin de tracer le graphique =f(V)

2. Etalonnage du conductimtre

La cellule conductimtrique utilise pour ce TP est un capteur qui nous indique directement la conductivit

de la solution.

Assurer vous que la cellule est sur le calibre 0-2mS.cm-1

Plonger la cellule dans une solution de conductivit =1,413 mS.cm-1.

Etalonner le conductimtre pour lui faire afficher cette valeur en utilisant le tournevis prvu cet effet.

Cette cellule est relier au botier Bora (sortie jaune sur lentre EA0 et noire sur la masse du botier Bora).

La conductivit est alors mesure puis traiter laide du logiciel Synchronie.

Utiliser la fiche mthode n7 pour talonner la cellule conductimtrique. Utiliser les paramtres suivants :

Point n Paramtrages de synchronie

4 Descripteur : Conductimtre Initio

Nom : conductivit

Unit : mS/cm

5 Calibre -2,5 / +2,5 V

6 Plonger la cellule dans une solution de conductivit =1,413 mS.cm-1.

Entrer au clavier la valeur de =1,413 mS.cm-1 puis capturer la tension de sortie correspondante

7 Pour talonner un capteur, Synchronie besoin de 2 points : on utilisera donc de leau distille dont

la conductivit

=0 mS.cm-1

.Rincer, essuyer puis plonger la cellule dans une solution deau distille. Faire lacquisition de la

tension correspondante.

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7. Complter le tableau ci-dessous en calculant les quantits de matires restantes en fin de raction pour les

espces chimiques indiques.

Volume de soude

(mL)

0 2 4 6 8 10 12,5 14 16 18

Nombre de mol

dions H3O+ (mol)

Nombre de mol

dions OH-

(mol)Nombre de mol

dions Na+ (mol)

Nombre de mol

dions Cl- (mol)

8. Faire un graphique donnant lvolution des quantits de matires en mol calcules (H3O+, OH-, Cl- et Na+)

en fonction du volume V de soude verses.

9. Dfinir sur le graphique puis interprter les deux domaines observables.

10. On appelle le point dquivalence, le point du graphique prcdent o les ractifs de la raction de dosageont t placs dans les proportions stchiomtriques. Quelle relation peut-on crire entre le nombre de mol

dions OH- et H3O+ lquivalence ? Situez sur le graphique ce point.

B. Exploitation du dosage.

Afin de relier le graphique prcdemment trac au graphique du II donnant lvolution de la conductivit en

fonction du volume vers, on donne le tableau ci-dessous qui indique les conductivits molaires ioniques de

quelques ions.Ions H3O

+ OH- Cl- Na+

(mS.m.mol-1) 35 19,8 8 5

1. A partir de ces valeurs numriques, comparer la conductivits de chacun des ions.

2. A lquivalence, les quantits dions H3O+ et OH- sont nulles. Pourquoi la solution conduit-elle alors

encore le courant ?

3. Interprter le graphique =f(V) obtenue au II partir de cette tude thorique. Situer sur ce graphique

lquivalence.4. Retrouvez la concentration de la solution dacide chlorhydrique partir de ce point dquivalence.