Dosage des glucides par la méthode de Bertrand

Écrit par Guillaume Pierre-YvesVendredi, 11 Mars 2011 10:37 - Mis à jour Samedi, 12 Mars 2011 08:47

 

Dosage des glucides réducteurs Cette méthode permet de doser les oses et osidesréducteurs. C’est une méthoderéductimérique, cuprimétriquebasée sur les propriétés réductrices des oses vis-à-vis des ions Cu2+

de la liqueur de Fehling en milieu basique et à l’ébullition. Ce n’est par une méthode spécifique des glucides réducteurs, d’autres substances peuventréduire la liqueur et fausser le dosage. C’est un dosage indirecten plusieurs étapes successives. {roar}Cliquer ici{roar-title}Essai{roar-desc}le dosage d'oxydo-réduction fait intervenir desoxydants et des réducteurs, il faut donc considérer les électrons pour équilibrer leséquations{end-roar} 1er

temps : réduction de la liqueur de Fehling et oxydation du glucide On fait réagir sur une prise d’essai de solution de glucide, un excès de liqueurde Fehling en milieu basique et à l’ébullition.Cette réaction d’un réducteur est complexe, non stoechiométrique (les

proportions de produits réagissant dépendent des conditions opératoires). - Température : ébullition - Durée de l’ébullition : 3 min - Volume mis en réaction : 3 X 20 = 60 mL - Quantité de glucide comprise entre 2 limites - Nature du glucide - Alcalinité du milieu

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  En cours de chauffage                           Aprés chauffage                                             Aprés décantation   Comme on ne connaît pas le nombre de moles réagissant pour faire le calcul,on se sert de tables donnant la correspondance entre la masse de Cuformé et la masse de lucide réagissant. Cette table a étéétablie dans certaines conditions expérimentales qu’il faut respecterrigoureusement pour le dosage. Il existe des tables pour chaque glucide réducteur.

2ème

temps :isolement et lavage du précipité de Cu2

O

 Le précipité de Cu2O est isolé et lavé en vue de le doser. Il est isolépar filtration et lavé pour éliminer tout excès de liqueur de Fehling enparticulier le tartrate qui fausse le dosage manganimétique final

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Première filtration Aprés plusieurs lavages et filtrations Aprés plusieurs lavages e décantation Au cours des lavages le Cu2O ne doit pas être au contact avec l’O2de l’air : donc on ne doit pas le laisser à sec et on le lave avec l’eaudistillée bouillie (bouillante ou refroidie à l’abri de l’air) pour chasserl’O2. 3ème temps : Oxydation quantitative de tout le Cu2Oformé par un excès de sulfate de Fe3+

en milieu acide

La réaction d’oxydo-réduction (oxydant : Fe3+ et réducteur Cu2O) se fait à froid.

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Oxydation du Cu2O formé   Remarque : bien oxyder quantitativement, ne pas perdre de Cu2O ni Fe2+formé. 4 4ème temps : Dosage des ions Fe formés par

manganimétrie

La réaction d’oxydo-réduction (oxydant MnO4- etréducteur Fe2+

) se fait à froid en milieu acide.

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Avant virage Passage au gris Virage Résumé

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