Équations chimiques et réactions chimiques. Regardons léquation suivante; Hydrogène réagit avec loxygène pour former leau

Équations chimiques et Équations chimiques et réactions chimiquesréactions chimiques

Regardons l’équation suivante; Regardons l’équation suivante; Hydrogène réagit avec l’oxygène Hydrogène réagit avec l’oxygène

pour former l’eaupour former l’eau..

Équation nominativeÉquation nominative

hydrogène + oxygène hydrogène + oxygène eau eau

Équation squeletteÉquation squelette

HH2 2 + O+ O22 H H22OO

Équation balancéeÉquation balancée

___H___H2 2 + ___O+ ___O22 ___H ___H22OO

2H2H2 2 + O+ O22 2H 2H22OO

Pourquoi devons-nous balancer les équations?Pourquoi devons-nous balancer les équations?

* La * La Loi de la conservation de la masseLoi de la conservation de la masse indique indique que la masse totale des réactifs est toujours que la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits. égale à la masse totale des produits.

* La * La théorie atomiquethéorie atomique indique que les atomes indique que les atomes ne peuvent pas être crées, ni détruits. ne peuvent pas être crées, ni détruits.

ÉtatÉtat AbbréviationAbbréviation

solidesolide

liquideliquide

gazgaz

Solution aqueuseSolution aqueuse


solidesolide (s)(s)

liquideliquide

gazgaz



solidesolide (s)(s)

liquideliquide (l)(l)

gazgaz



solidesolide (s)(s)


gazgaz (g)(g)



solidesolide (s)(s)


gazgaz (g)(g)

solution aqueusesolution aqueuse (aq)(aq)

Équation chimique balancée finale;Équation chimique balancée finale;

2H2H2(g) 2(g) + O+ O2(g)2(g) 2H 2H22OO((l)l)

Règlement pour écrire les équations Règlement pour écrire les équations chimiques balancées:chimiques balancées:

1.1. Écris l’équation squelette.Écris l’équation squelette.

2.2. Cherche un ion polyatomique qui apparaît Cherche un ion polyatomique qui apparaît dans chaque côté de l’équation. Balance dans chaque côté de l’équation. Balance ces deux termes en premier.ces deux termes en premier.

3.3. Prends un éléments à la fois. Ajoute les Prends un éléments à la fois. Ajoute les coefficients qui balanceront aussi cet coefficients qui balanceront aussi cet élément. élément.

4.4. Vérifie! Et fait certain que les Vérifie! Et fait certain que les coefficients sont les plus petits rapports coefficients sont les plus petits rapports possibles en réduisant si possible.possibles en réduisant si possible.

Exemple 1Exemple 1

Équation nominative:Équation nominative:

sodium + eau sodium + eau hydroxyde de sodium + hydrogène hydroxyde de sodium + hydrogène

Équation squelette:Équation squelette:

Na + HNa + H22O O NaOH + H NaOH + H22

Équation balancée:Équation balancée:

__Na + __H__Na + __H22O O __NaOH +__H __NaOH +__H22

2Na + 2H2Na + 2H22O O 2NaOH + H 2NaOH + H22

Équation chimique balancée:Équation chimique balancée:

2Na__ + 2H2Na__ + 2H22O__ O__ 2NaOH__ + H 2NaOH__ + H2___2___

2Na2Na(s)(s) + 2H + 2H22O O ((l)l) 2NaOH 2NaOH(aq)(aq) + H + H2(g)2(g)

VérificationVérificationRéactifs Produits

2 Na 2 Na

4 H 4 H

2 O 2 O

Exemple 2Exemple 2

Équation nominative:Équation nominative:cuivre + nitrate d’argent cuivre + nitrate d’argent nitrate de cuivre (II) + argent nitrate de cuivre (II) + argent

Équation squelette:Équation squelette:

Cu + AgNOCu + AgNO3 3 Cu(NO Cu(NO33))2 2 + Ag+ Ag

Équation balancée:Équation balancée:

__Cu +__ AgNO__Cu +__ AgNO3 3 __Cu(NO __Cu(NO33))2 2 + __Ag+ __Ag

Cu + 2AgNOCu + 2AgNO3 3 Cu(NO Cu(NO33))2 2 + 2Ag+ 2Ag


Cu__ + 2AgNOCu__ + 2AgNO3__ 3__ Cu(NO Cu(NO33))2__ 2__ + 2Ag__+ 2Ag__

CuCu(s)(s) + 2AgNO + 2AgNO3(aq) 3(aq) Cu(NO Cu(NO33))2(aq) 2(aq) + 2Ag+ 2Ag(s)(s)

RéactifsRéactifs ProduitsProduits

CuCu(s)(s) + 2AgNO + 2AgNO3(aq)3(aq) Cu(NO Cu(NO33))2(aq)2(aq) + 2Ag + 2Ag(s)(s)

VérificationVérification


1 Cu1 Cu

CuCu(s)(s) + 2AgNO + 2AgNO33(aq) (aq) Cu(NO Cu(NO33))22(aq) + 2Ag(s)(aq) + 2Ag(s)



1 Cu1 Cu 1 Cu1 Cu

Cu(s) + 2AgNOCu(s) + 2AgNO33(aq) (aq) Cu(NO Cu(NO33))22(aq) + 2Ag(s)(aq) + 2Ag(s)



1 Cu1 Cu 1 Cu1 Cu

2 Ag2 Ag




1 Cu1 Cu 1 Cu1 Cu

2 Ag2 Ag 2 Ag2 Ag




1 Cu1 Cu 1 Cu1 Cu

2 Ag2 Ag 2 Ag2 Ag

2 NO2 NO33--




1 Cu1 Cu 1 Cu1 Cu

2 Ag2 Ag 2 Ag2 Ag

2 NO2 NO33-- 2 NO2 NO33

--



Exemple 3Exemple 3

Équation nominative:Équation nominative:nitrate de calcium + hydroxyde de sodium nitrate de calcium + hydroxyde de sodium

hydroxyde de calcium + nitrate de sodiumhydroxyde de calcium + nitrate de sodium

Équation squelette:Équation squelette:Ca(NOCa(NO33))2 2 ++ NaOH NaOH Ca(OH) Ca(OH)22 + NaNO + NaNO33

Équation balancée:Équation balancée:__Ca(NO__Ca(NO33))2 2 ++______NaOH NaOH __Ca(OH) __Ca(OH)22 + __NaNO + __NaNO33

Ca(NOCa(NO33))2 2 ++ 2NaOH 2NaOH Ca(OH) Ca(OH)22 + 2NaNO + 2NaNO33


Ca(NOCa(NO33))2__ + 2__ + 2NaOH__ 2NaOH__ Ca(OH) Ca(OH)2__2__ + 2NaNO + 2NaNO3____3____

Ca(NOCa(NO33))2(aq) + 2(aq) + 2NaOH2NaOH(aq)(aq) Ca(OH) Ca(OH)2(s)2(s) + 2NaNO + 2NaNO3(aq)3(aq)


Ca(NOCa(NO33))22(aq) + 2NaOH(aq) (aq) + 2NaOH(aq) Ca(OH) Ca(OH)22(s) + 2NaNO(s) + 2NaNO33(aq)(aq)


1 Ca1 Ca



1 Ca1 Ca 1 Ca1 Ca



1 Ca1 Ca 1 Ca1 Ca

2 NO2 NO33--

Ca(NOCa(NO33))22(aq) + 2NaOH(aq) (aq) + 2NaOH(aq) Ca(OH) Ca(OH)22(s) + 2NaNO(s) + 2NaNO33(aq(aq))


1 Ca1 Ca 1 Ca1 Ca

2 NO2 NO33-- 2 NO2 NO33

--



1 Ca1 Ca 1 Ca1 Ca

2 NO2 NO33-- 2 NO2 NO33

--

2 Na2 Na



1 Ca1 Ca 1 Ca1 Ca

2 NO2 NO33-- 2 NO2 NO33

--

2 Na2 Na 2 Na2 Na



1 Ca1 Ca 1 Ca1 Ca

2 NO2 NO33-- 2 NO2 NO33

--

2 Na2 Na 2 Na2 Na

2 OH2 OH--



1 Ca1 Ca 1 Ca1 Ca

2 NO2 NO33-- 2 NO2 NO33

--

2 Na2 Na 2 Na2 Na

2 OH2 OH-- 2 OH2 OH--


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Équations chimiques et réactions chimiques. Regardons léquation suivante; Hydrogène réagit avec loxygène pour former leau