Étude de casÉtude de casLes gaz parfaitsLes gaz parfaits

Chimie généraleChimie générale202-NYA-05202-NYA-05

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Rappel Rappel

Notions vues au dernier cours:

Mole et le nombre d’Avogadro

NA= 6,023 x 1023 atomes ou molécules /mole

Stoechiométrie pour balancer des équations chimiques

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Faire une étude de cas pour :

Utiliser la loi des gaz parfaits Reconnaître un gaz parfait Calculer différents paramètres en

appliquant l’équation des gaz parfaits

Appliquer la loi des pressions partielles de Dalton

Calculer la pression totale d’un système comprenant plusieurs gaz

Objectifs Objectifs

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Question ?Question ?

Est-ce que pomper de l’air dans la bouteille de cola de 2 L avec la pompe empêchera la boisson gazeuse de se dégazer?

John Dalton (1766-1844), site: isimabomba.free.frFPE-7650 Nathalie Chamberland

Équations utilesÉquations utilesGroupe A Équation des gaz parfaits

PV= nRT où P (kPa)

Groupe B Équation des pressions partielles de

DaltonPtotale=P1+P2+P3 où P1= n1RT/V

Livre Hill et Petrucci, Chimie générale, 2001, p. 119 à 135

Constantes à utiliser :R = 8,314 kPa. L. mol-1. K-1

T (K) = °C + 273,15

V = volume (L)n = nombre de moles

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Réponse à la questionRéponse à la question

Non, le cola continuera de se dégazer et on ne fait qu’augmenter la pression dans la bouteille par l’ajout de O2 et N2.

John Dalton (1766-1844), site: isimabomba.free.frFPE-7650 Nathalie Chamberland

Pourquoi ?Pourquoi ?

O2

N2

CO2

Air ambiant

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Pression totale créée par la pression partielle de chaque gaz.

Gaz :

Solution, étude de casSolution, étude de cas Groupe A

n= 0,0877 mol de CO2

Groupe B

P = 202 + 49 + 195 P = 446 kPa

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2 2 2totale CO O NP =P + P + P

PVn =

RT

202 (1)n =

8,314 (277,15 )

2 2O N0,02 (8,314) (293,15) 0,08 (8,314) (293,15)P = 202 + +

1 1

Exercices formatifsExercices formatifs

Faire les exercices du chapitre 3Section 3.9

Nos: 33, 38, 40, 44, 45, 49, 52 et 55

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Travail fait dans le Travail fait dans le cadre du cours cadre du cours

FPE-7650FPE-7650Chargée de cours: Suzanne RoyAuxiliaire d’enseignement: Charles LaporteDe: Nathalie ChamberlandÉté 2011UQAM

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