La concentration

La solutionUne solution est un mélange homogène formés d’un soluté et d’un solvant.

Module 3 416 p.15 430 p.20 En Quête 3 p.43

Une solution est un mélange homogène formés d’un soluté et d’un solvant.

Le soluté

Le soluté d'une solutionest la substance qui estdissoute dans le solvant.

Il peut-être solide (NaCl),Liquide (acide acétiqueou gazeux(CO2) Module 3 416 p.15 430

p.20 En Quête 3 p.43

Une solution est un mélange homogène formés d’un soluté et d’un solvant.

Le solvant

Le soluté d'une solutionest la substance qui estdissoute dans le solvant.

Il peut-être solide (NaCl),Liquide (acide acétiqueou gazeux(CO2)

Le solvant d'une solution est la partie qui reçoit le soluté.

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La concentration

• La concentration d'une solution est le rapport entre la quantité de soluté et la quantité totale de la solution

Concentration = quantité de soluté

quantité de solution

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Unités de concentration

• La définition de la concentration dépend de la façon dont la quantité de soluté est mesurée (masse ou volume).

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Unité de concentration lorsque la quantité de soluté est

évaluée par sa masse [g/L]

• Lorsque la quantité de soluté est évaluée par sa masse, l'unité la plus couramment utilisée est le g/L.

c [g/L]= m [g]

V [L]

Module 3 416 p.15 430 p.20 En Quête 3 p.45

Unité de concentration lorsque la quantité de soluté est

évaluée par son volume [mL/L]

• Lorsque la quantité de soluté est évaluée par son volume, l'unité la plus couramment utilisée est le mL/L.

c [mL/L]= V [mL]

V [L]

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Unité de concentration en %

• On peut aussi exprimer la concentration d'une solution en pourcentage. De cette façon on indique combien de parties de soluté sont présentes dans 100 parties de solution.

Concentration en %= quantité de soluté

100 parties de solution

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Unité de concentration en %(m/V)

• Lorsque la quantité de soluté est évaluée par sa masse, on détermine combien de grammes de soluté sont dissous dans 100 ml de solution.

c [%(m/V)] = m [g]

100mL

Exemple : une solution dont la concentration est de 20 % (m/V) contient 20 g de soluté dans 100 ml de solution.

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Unité de concentration en %(V/V)

• Lorsque la quantité de soluté est évaluée par son volume, on détermine combien de millilitres de soluté sont dissous dans 100 ml de solution.

c [%(V/V)] = V [mL]

100mL

Exemple : une solution dont la concentration est de 20 % (V/V) contient 20 mL de soluté dans 100 ml de solution.

Module 3 416 p.15 430 p.20 En Quête 3 p.45

Unité de concentration en %(m/m)

• Lorsque la quantité de soluté est évaluée par sa masse, on détermine combien de grammes de soluté sont dissous dans 100 grammes de solution.

c [%(m/m)] = m [g]

100 g

Exemple : un fromage dont la concentration est de 35 % (m/m) contient 35 g de soluté (matières grasses) dans 100 g de solution (fromage).

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Unités de concentration

1. g/L, mL/L2. % masse/volume (solide dissout dans un

liquide) ex: jus en poudre.3. % volume/volume (liquide dissout dans un

liquide) ex: alcool dans le vin, acide acétique dans le vinaigre.

4. % masse/masse (solide dissout dans un solide) ex: fluorure dans pâte à dent.

5. ppm (partie par million) pour de petites quantités tels les polluants, médicaments.

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Préparation d’une solution

• Déterminer la masse ou le volume du soluté.

• Peser ou mesurer le volume nécessaire de soluté et le verser dans une fiole jaugée.

• Ajouter du solvant et agiter pour dissoudre.

• Compléter jusqu’à la jauge en ajoutant du solvant.

Méthode de résolution d’un problème numérique

1. Identifier les données du problème.2. Écrire les équations nécessaires pour

résoudre le problème.3. Uniformiser les unités.4. Vérifier les unités.5. Trouver la valeur numérique.6. Transformer les unités conformément

à la question.

Méthode de résolution d’un problème numérique

Marche à suivre

1. Identifier les données du problème.

2. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème.

3. Uniformiser les unités.4. Vérifier les unités.5. Trouver la valeur numérique.6. Transformer les unités

conformément à la question.

• Quelle est la concentration en g/L d’une solution qui contient 5 grammes de sel dissout dans 200 mL d’eau salée?

Méthode de résolution d’un problème numérique

Marche à suivre

1. Identifier les données du problème.

2. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème.

3. Uniformiser les unités.4. Vérifier les unités.5. Trouver la valeur numérique.6. Transformer les unités

conformément à la question.

• Quelle est la concentration en g/L d’une solution qui contient 5 grammes de sel dissout dans 200 mL d’eau salée?

c = ? g/L

m = 5g

V = 200mL

Méthode de résolution d’un problème numérique

• Quelle est la concentration en g/L d’une solution qui contient 5 grammes de sel dissout dans 200 mL d’eau salée?

Marche à suivre

Identifier les données du problème.

2. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème.

3. Uniformiser les unités.4. Vérifier les unités.5. Trouver la valeur numérique.6. Transformer les unités

conformément à la question.c = ? g/L

m = 5g

V = 200mL

c =mV

Méthode de résolution d’un problème numérique

• Quelle est la concentration en g/L d’une solution qui contient 5 grammes de sel dissout dans 200 mL d’eau salée?

Marche à suivre

Identifier les données du problème.

Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème.

3. Uniformiser les unités.4. Vérifier les unités.5. Trouver la valeur numérique.6. Transformer les unités

conformément à la question.c = ? g/L

m = 5g

V = 200mL

c =mV

= 0,2 L

Méthode de résolution d’un problème numérique

Marche à suivre

Identifier les données du problème.

Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème.

Uniformiser les unités. 4. Vérifier les unités.5. Trouver la valeur numérique.6. Transformer les unités

conformément à la question.

• Quelle est la concentration en g/L d’une solution qui contient 5 grammes de sel dissout dans 200 mL d’eau salée?

c = ? g/L

m = 5g

V = 200mL

c =mV

=5g

0.2L=25

gL

= 0,2 L

Méthode de résolution d’un problème numérique

Marche à suivre

1. Identifier les données du problème.

2. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème.

3. Uniformiser les unités.4. Vérifier les unités.5. Trouver la valeur numérique.6. Transformer les unités

conformément à la question.

• On veut préparer 100 mL d’une solution de concentration de 2g/l. Quelle masse de soluté devrons nous peser?

Méthode de résolution d’un problème numérique

Marche à suivre

1. Identifier les données du problème.

2. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème.

3. Uniformiser les unités.4. Vérifier les unités.5. Trouver la valeur numérique.6. Transformer les unités

conformément à la question.

• On veut préparer 100 mL d’une solution de concentration de 2g/l. Quelle masse de soluté devrons nous peser?

c = 2 g/L

m = ? g

V = 100mL

Méthode de résolution d’un problème numérique

• On veut préparer 100 mL d’une solution de concentration de 2g/l. Quelle masse de soluté devrons nous peser?

Marche à suivre

Identifier les données du problème.

2. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème.

3. Uniformiser les unités.4. Vérifier les unités.5. Trouver la valeur numérique.6. Transformer les unités

conformément à la question.c = 2 g/L

m = ? g

V = 100mL

c =mVm =c×V

Méthode de résolution d’un problème numérique

• On veut préparer 100 mL d’une solution de concentration de 2g/l. Quelle masse de soluté devrons nous peser?

Marche à suivre

Identifier les données du problème.

Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème.

3. Uniformiser les unités.4. Vérifier les unités.5. Trouver la valeur numérique.6. Transformer les unités

conformément à la question.c = 2 g/L

m = ? g

V = 100mL= 0,1 L

c =mV

m =c×V

Méthode de résolution d’un problème numérique

Marche à suivre

Identifier les données du problème.

Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème.

Uniformiser les unités. 4. Vérifier les unités.5. Trouver la valeur numérique.6. Transformer les unités

conformément à la question.

• On veut préparer 100 mL d’une solution de concentration de 2g/l. Quelle masse de soluté devrons nous peser?

c = 2 g/L

m = ? g

V = 100mL= 0,1 L

c =mV

m =c×V =2gL

×0.1L =0.2g