Les modèles atomiques

Le modèle de Rutherford est un modèle simple qui n'explique pas touts les propriètes chimiques des éléments.

Niels Bohr (1855-1962) était un élève de Rutherford. Il a proposé que les électrons circulent le noyau dans une mouvement circulaire.

Chaque couche électronique dans le modèle de Bohr a une niveau d'énergie fixe. Les électrons ont les niveaux d'énergie fixe.

Les électrons dans une atome ne peut pas se trouvés entre les niveaux d'énergie. Il sont capable de sauté d'une niveau d'énergie à la prochaine quand il gagne ou perdre de l'énergie.

Les niveaux d'énergie dans une atome ont les différents distance entre eux. Les niveaux plus haute ont moins d'espace que les niveaux plus bas. Il prend moins d'énergie pour un électron de sauté entre les hauts niveaux que les bas.

Ce modèle est utilisé pour décrire quels niveaux d'énergie un électron peut avoir par une calculaisson de maths.

Les électrons sont organisés dans les niveaux d'énergie (n) aussi connaître comme le nombre quantique principale.

n = 1, 2, 3, 4, .....

Chaque niveau d'énergie à plusieurs niveaux inférieures d'énergie:

s p d f g

Le nombre quantique est utilisé pour déterminer combien desniveaux inférieures sont présents dans le niveau d'énergie.

Chaque niveau a une nombre des niveaux inférieures que son nombre quantique principale.

Ex. Niveau 1 a 1 niveau inférieure; Niveau 2 a 2 niveaux inférieures, etc.

Les niveau inférieures sont désignés par les lettres (s, p, d, f)

Alors, le premier niveau a seulement un niveau inférieur, s. Niveau deux a deux niveaux inférieures, s et p, etc.

Chaque niveau inférieure a un certain quantité des couches électroniques et chaque couches peut contenir 2 électrons.

Dessin:

Il y a trois différents façons a démontrer l'arrangement des électrons.

1. Aufbau Principle2. Pauli Exclusion Principle3. Hund's Rule

1. les électrons occupent les niveaux inférieures avant les niveaux avancés

2. Les électrons qui occupe le même niveau tourne dans les directions opposés.

3. Les électrons se remplit un à la fois dans chaque couche électronique.

Essayez - vous:

Bore

Carbone

Azote

Comment écrire la configurations des électrons:

1. Détermine combien des électrons sont dans l'atome.

2. Arrange les niveaux inférieures par les niveaux d'énergie. Ex. 1s2s2p3s3p4s3d....

3. Remplit chaque niveau inférieure par les électrons présente dans l'atome.Ex. Fe 1s22s22p63s23p64s23d6

Essayez-vous:

Sodium

Fluor

Brome