Modèles et tendences dans Modèles et tendences dans le tableau périodiquele tableau périodique

ou couche périphérique

Les électrons qui se trouvent dans cette dernière couche se nomment les électrons périphériques ou électrons de valence.

Dans le tableau périodique, les Dans le tableau périodique, les éléments sont arrangés en périodes éléments sont arrangés en périodes (rangées) et en groupes (colonnes) (rangées) et en groupes (colonnes) d’après leurs numéros atomiques.d’après leurs numéros atomiques.

Notation AtomiqueNotation Atomique

Le nombre de masse

Le symboleLe numéro

atomique

1.1. 2.2.

3.3. 4.4. 5.5. 6.6. 7.7. 8.8. 9.9. 10.10.

11.11. 12.12. 13.13. 14.14. 15.15. 16.16. 17.17. 18.18.

A. Identifie l’éléments qui appartient au numéro atomique indiqué.

B. Dessine les diagrammes de Bohr-Rutherford pour chaque éléments.

Groupe 1 Groupe 13Groupe 2 Groupe 14 Groupe 15 Groupe 16 Groupe 17 Groupe 18

C. Trouve les similarités et différences des éléments d’un même groupe.

Les couches d’électrons des 20 premiers éléments du tableau périodiques:

Qu’est-ce que tu observes?Qu’est-ce que tu observes?

Les éléments d’une même période ont le même nombre de couches.

Les éléments d’un même groupe ont le même nombre d’électrons de valence.

Schéma de Lewis:Schéma de Lewis: Représente un atome et ses électrons de Représente un atome et ses électrons de

valence.valence. Le symbole de l’élément tient la place du Le symbole de l’élément tient la place du

noyau et des électrons de la couche noyau et des électrons de la couche intérieure. Les électrons de la couche de intérieure. Les électrons de la couche de valence sont représentés par des points valence sont représentés par des points tracés autour du symbole.tracés autour du symbole.

Activité de recherche à la page 145.Activité de recherche à la page 145.

Schéma de Lewis:Schéma de Lewis:

Remplis le tableau ci-dessous:Remplis le tableau ci-dessous:Element/ Symbole

No atomique

Nombre de protons

Nombre d’electrons

No Periodique

Nombre de couches

Schema de Bohr-Rutherford

Schema de Lewis

AluminuAluminum (Al)m (Al)

Silicium (Si)

Calcium (Ca)

Bore (B)

Element/ Symbole

No atomique

Nombre de protons

Nombre d’electrons

No Periodique

Nombre de couches

Schema de Bohr-Rutherford

Schema de Lewis

AluminuAluminum (Al)m (Al)

Silicium (Si)

Calcium (Ca)

Bore (B)

Élément/ Symbole

No atomique

Nombre de protons

Nombre d’électrons

No Périodique

Nombre de couches

Schéma de Bohr-Rutherford

Schéma de Lewis

AluminuAluminum (Al)m (Al)

Silicium (Si)

Calcium (Ca)

Bore (B)

13 13 313 3

14 14 14 3 3

20 20 20 4 4

55 5 2 2

Tout atome ou groupe d’atomes qui transporte une charge électriques est appelé ion.

L’addition d’énergie à un atome de sodium neutre donne un ion de sodium chargé positivement et un électron libre.

Quand un atome neutre cèède(gives up) un électron, l’ion à charge positive qui en résulte prend le nom de cation.

Anion – des particules à charge négative. (Cl-)

Schéma de Lewis des ions.Schéma de Lewis des ions.

NaNa++

ClCl--

CaCa2+2+

SS22--

Les diagrammes de Bohr-Rutherford des ions:

NaNa++

ClCl--

CaCa2+2+

SS22--

Remplis le tableau ci-dessous:Remplis le tableau ci-dessous:Élément

Symbole

Numéro atomique

Nombre

de protons

Nombre d’électrons

Numéro périodique

Nombre de couches

Numéro Numéro du groupedu groupe

Schéma de Schéma de LewisLewis

Le Le cation cation SodiuSodiu

mm

BB3+3+

L’anioL’anionn

SoufreSoufre

ArAr

Na+ 11 11 10 3 2 1

Le cation Bore

5 5 2 2 1 13

S2- 16 16 18 3 3 16

Argon

18 18 18 3 3 18

Vérifie ce que tu as compris:Vérifie ce que tu as compris: page 146 npage 146 noo 1, 2, 4, 5, 6 1, 2, 4, 5, 6

Page 146Page 146

1.a) Il y a 37 électrons dans un atome de rubidium. (# atomique 37)b) Un atome de rubidium aura 5 couches d’électrons. (période 5) c) Il y a 1 électron de valence dans un atome de rubidium. (groupe 1)d) L’ion sera probablement Rb+

2.a) Le nombre d’électrons dans la couche de valence indique la réactivité et permet de prévoir ce qui arrivera à l’élément pour obtenir un OCTET STABLE (8).b) Les éléments d’un même groupe ont le même nombre d’électrons de valence ce qui explique leurs propriétés

physiques et chimiques similaires.ex: groupe 13 = 3 électrons de

valences

4. Anion: ion négatif formé lorsque les atomes neutres gagnent des électrons(négatifs). Généralement le groupe 15, 16 et 17 (non-métal).Cation: ion positif formé lorsque les atomes neutres perdent des électrons. Généralement le groupe 1, 2 et 13 (métal).

5. a) F- = -1b) S2- = -2c) N3- + N3- = - 6

6.a) Z est non-métal (groupe 18 = gaz rare)

Y (groupe 15) peut être non-métal, métalloïde ou métal.b) Z ne combine pas car il a déjà un

octet stable.