Nomenclature

• La nomenclature est la façon de nommer les composés chimiques à partir de leur formule chimique.

Nomenclature des éléments :

Pour nommer les éléments, on écrit simplement le nom, à l’exception des éléments diatomiques pour lesquels on doit ajouter le préfixe di devant le nom.

Exemples :

Fe : fer F2 : difluor Ca :____________ O2 : ___________ N2 : ____________ Na : ___________

calciumdiazote sodium

dioxygène

Nomenclature des composés :

Quelques composés ont des noms particuliers qui ne sont pas reliés aux atomes dont ils sont formés :

H2O : eau

NH3 : ammoniac

C6H12O6 : glucose

Pour la majorité des composés, le nom provient des ions mono- ou poly-atomiques qui les composent.

• Pour nommer un ion monoatomique négatif, de façon générale, on ajoute le suffixe _______ à la fin du nom de l’élément, mais parfois on doit utiliser la racine anglaise *.

• Il existe une exception : l’oxygène **.

• On fait suivre le nom de l’ion négatif par le nom de l’ion positif (métallique ou polyatomique)

« ure »

NaF: __________________________

*MgS : __________________________

NH4Cl: __________________________

**CaO : __________________________

LiBr : __________________________

KI: __________________________

*AlN : __________________________

Oxyde de calcium

Sulfure de magnésium

Chlorure d’ammonium

Fluorure de sodium

Bromure de lithium

Iodure de potassium

Nitrure d’aluminium

Lorsque l’ion négatif est polyatomique, on utilise le nom de cet ion suivi de celui du cation

• BaSO4 : _______________________

• Li3PO4 : _______________________

• NaNO3 : _______________________

• (NH4)2CO3 : _______________________

Sulfate de baryum

Phosphate de lithium

Nitrate de sodium

Carbonate d’ammonium

• c) Pour nommer les composés qui contiennent un élément de transition qui peut avoir plus d’un nombre d’oxydation possible , on doit indiquer son nombre d’oxydation en chiffres romains entre parenthèses après le métal. (Voir P. 431)

FeCl3 : _____________________

PbSO4 : _____________________

Cu3N2 : _____________________

AgF : _____________________

FeI2 : _____________________

Pb(NO3)4 : ____________________

MgO : _____________________

ZnBr2 : _____________________

Chlorure de fer (III)

Sulfate de plomb (II)

Nitrure de cuivre (II)

Fluorure d’argent

Iodure de fer (II)

Nitrate de plomb (IV)

Oxyde de magnésium

Bromure de zinc

Quelques spécifications

Les selsIl existe deux catégories de sel: les sels

binaires et les sels ternaires.Les sels binaires se composent de deux

éléments différents seulement.

Exemple : NaCl, MgBr2, AlF3…Les sels ternaires se composent de trois

éléments différents. Le plus souvent, on retrouvera un métal avec un ion polyatomique.

Exemple : Na2SO4, Ca3(PO4)2, AgClO3…

Les bases

Les bases sont des composés dont l’ion négatif est l’hydroxyde (OH-) ou qui tend à former des ions OH- lorsqu’il est dissous dans l’eau (H2O).

Exemples : Ca(OH)2, Mg (OH)2, NaOH…

Cas spécial…

NH3 + H2O NH4+ + OH-

Les acides

Les acides sont des composés dont l’ion positif est l’hydrogène (H+) ou qui tend à former des ions H+ lorsqu’il est dissous dans l’eau.

La nomenclature des acides change selon que le composé est l’état pur (souvent gazeux) ou dissous dans l’eau (aqueux).

Exemple :

H2S gazeux : sulfure d’hydrogène

H2S aqueux : acide sulfhydrique 

• *** Parfois l’hydrogène a une charge négative, et dans ce cas il doit se lier avec un élément positif, c’est-à-dire un métal. Dans ce cas, la nomenclature devient comme celle des sels :

NaF : fluorure de sodium (sel)

NaH : hydrure de sodium

La nomenclature des acides

• On utilise la nomenclature des acides lorsque le composé est dissout dans l’eau, en solution __________ (aq)aqueuse

Les acides ________ (2 éléments : H et non métal)

Si l’acide est composé de seulement deux éléments: on utilise le terme acide suivi du préfixe de l’ion négatif (Ex :

chlor-, brom-, flor-…) et on fait suivre du suffixe ________.

binaires

hydrique

HCl (aq) : _____________________

HBr (aq) : _____________________

H3P (aq) : _____________________

H2S (aq) : _____________________

H3N (aq): _____________________

HI (aq): ______________________

Acide chlorhydrique

Acide bromhydrique

Acide phosphorhydrique

Acide sulfhydrique

Acide nitrhydrique

Acide iodhydrique

Les acides _____________ (3 éléments : H et ion polyatomique)

• Si l’acide est composé de trois éléments différents, on utilise

– le terme acide

– suivi du préfixe de l’ion polyatomique (Ex : chlor-, brom-, flor-…)

– et on change le suffixe

- ate devient - ique

- ite devient - eux

ternaires

HClO3(aq) : _____________________

HClO2(aq) : _____________________

HNO3(aq) : ______________________

H3PO4(aq) : _____________________

H3PO3(aq) : _____________________

HClO4(aq) : _____________________

HBrO3(aq) : _____________________HClO(aq) : ______________________

Acide chlorique

Acide chloreux

Acide nitrique

Acide phosphorique

Acide phosphoreux

Acide perchlorique

Acide bromique

Acide hypochloreux

chlorate

chlorite

nitrate

phosphate

phosphite

perchlorate

bromate

hypochlorite

Écris les formules des composés suivants :

Acide nitrique : __________

Acide sulfureux : __________

Acide sulfurique : __________

Acide nitrhydrique : __________

Acide phosphoreux : ___________

Acide sulfhydrique :___________

HNO3

H2SO3

H2SO4

H3N

H3PO3

H2S

NO3

SO3

SO4

N

PO3

Saq

aq

aq

aq

aq

aq

Les oxydes • Lorsque l’oxygène (habituellement négatif) se

lie avec un métal (+), on obtient de l’oxyde de ce métal :

Ex: MgO : oxyde de magnésium.• Si l’oxygène se lie avec un non-métal, on

obtient un composé formé de deux non-métaux. On doit alors ajouter un préfixe à l’oxygène (et à l’autre non-métal si il y en a plus qu’un) pour préciser le nombre d’atomes dans la molécule. Voir page 105

Exemples :

P2O5 : pentoxyde de diphosphore

CO : monoxyde de carbone

CO2 : dioxyde de carbone

Monoxyde d’azote : _____________

Trioxyde d’azote :________________

N2O3 : _______________ 

Dioxyde d’azote : ________________

Monoxyde de diazote :____________

Br2O7 : ________________

NO

NO3

NO2

N2O

Trioxyde de diazote

Heptaoxyde de dibrome

• La règle s’étend aussi aux autres composés formés de deux non-métaux :

Tétrachlorure de carbone : ___________

P2N3 : ___________________________

Trifluorure d’azote : _______________

CF7 : __________________________

CCl4

Trinitrure de diphosphoreNF3

Heptafluorure de carbone