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7/23/2019 Preparation Concentration
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Préparation d’une solution de concentration molaire donnée
Objectifs :Calculer la concentration massique ou molaire d’une solutionPréparer une solution de concentration molaire donnée
I – Rappels : Qu’est-ce qu’une concentration ?
La concentration massique …………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Elle est donnée par la relation : Cm =V
m
La concentration molaire ……………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Elle est donnée par la relation : C =V
n
II – Préparation de la solution :
On souhaite préparer !mL d’une solution de sulfate de cui"re #Cu$O%& de concentration molaire!'% mol(L.
) * Calculer le nombre de mole de sulfate de cui"re. On donne : n= C +,
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- Calculer la masse moléculaire du sulfate de cui"re.
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/ Calculer la masse de sulfate de cui"re 0 préle"er. On donne : m = n +1
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% Obser"er et lire l’étiquette qui se trou"e sur le flacon de sulfate de cui"re.Entourer le picto2ramme qui est présent sur le flacon :
Qui signife ce pictogramme ? …………………………………………………………………………………………………
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Citer au moins un risque auquel peut 3tre e+posé l’utilisateur du sulfate de cui"re :
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Pour ce risque' citer une précaution 0 prendre pour l’é"iter :
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* Pesée de la masse de sulfate de cui"re :
)4re
étape : 5llumer la balance et placer un b3cher sur la balance.5ppu6er sur la touche 7 tare 8' la balance doit afficher 7 O 2 8.
-4me étape : 9etirer le b3cher de la balance. Préle"er du sulfate decui"re' placer le b3cher sur la balance' lire la masse indiquée. Oter ouajouter a"ec la spatule la quantité nécessaire pour obtenir la masse"oulue.
Ne jamais remettre dans le flacon le surplus de produit prélevé
/4me étape : ajouter un peu d’eau déminéralisée
dans le b3cher #En"iron - cm& iluer le tout' n’oublie; pas de
bien mélan2er.
0.00 g
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%4me étape : Lorsque le sel est dissout. ,erser la solution dans la fiole jau2ée de ! mL.
4me étape : 9emplir la fiole jau2ée jusqu’au trait de jau2e a"ec de l’eau déminéralisée.5ttention' 0 la fin utiliser un compte 2outte <
ien homo2énéiser la solution #pense; 0 mettre un bouchon a"ant de secouer la fiole <&
>4me étape : ,ider le contenu des fioles dans le récipient 7 échets 8.9incer et netto6er la "errerie.9eplacer ce que "ous a"e; utilisé tel que "ous l’a"e; trou"é.?etto6er le plan de tra"ail.
@rait de jau2e
Aiole jau2ée
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III – Préparation d’une solution de concentration donnée par dissolution :
On souhaite préparer )!! mL de solution d’h6dro+6de de sodium de concentration C = .)! /
mol(L 0 partir d’une solution m4re de concentration !') mol(L.
)4re étape : Calculer le nombre de moles d’h6dro+6de de sodium #?aOB& présents dans)!!mL de solution de concentration C = .)!/ mol(L.
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-4me étape : $achant que la solution m4re contient la m3me quantité de mati4re n
d’h6dro+6de de sodium dissous' calculer le "olume 0 préle"er
On a: n = C + , = C! + ,! d’o:
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/4me étape: D l’aide d’une pipette munie d’une poire' préle"er le "olume de solution m4re nécessaire.
,erser le "olume dans la fiole jau2ée de )!!mL.
%4me étape : 5"ec de l’eau distillée' remplir la fiole jau2ée au+ ' la boucher et l’a2iter pourhomo2énéiser.
4me
étape : Compléter a"ec de l’eau distillée jusqu’au trait de jau2e. 52iter pour homo2énéiser.
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