Réactions Acido-basiques, Exercices de Chimie de Terminale S, Correction, Ts05chc

8/18/2019 Réactions Acido-basiques, Exercices de Chimie de Terminale S, Correction, Ts05chc

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26/2/2016 Réactions acido-basiques, exercices de chimie de terminale S, correction, ts05chc

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Chim. N°05

Réactions acido-basiques :

Exercices. Correction.

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Programme 2012 :

Réaction chimique par échange de proton .

Programme 2012 : Physique et Chimie

Pour aller plus loin :

Mots clés :

Acides et bases ; Produit ionique de l'eau ; constante d'acidité ; acides et bases en solution aqueuse ; réactionsacido-basiques ; domaines de prédominance ; ...

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1)- Exercice 14 page 131 2)- Exercice 17 page 131

3)- Exercice 23 page 131 4)- Exercice 36 page 133. La liqueur de Daquin.

VI- Applications. Exercices :

1)- Exercice 14 page 131 ;

A la température de 37 °C, le pK e est égal à 13,72.

a)- Quel est le pH d’une solution neutre à cette température ?

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- Valeur du pH d’une solution neutre à cette température :

- Une solution neutre contient autant d'ions oxonium que d'ions hydroxyde.

-

b)- Un sang de pH égal à 7,39 est-il neutre ?

- Valeur du pH du sang à 37 °C : pH s = 7,39.

- , le sang est basique.

2)- Exercice 17 page 131.

Écrire les équations des réactions sur l’eau des acides suivants ainsi que l’expression littérale de leurs constantesd’acidité.

a)- Ion ammonium :

-

b)- Acide ascorbique :

-

c)- Ion hydrogénocarbonate :

-

d)- Acide méthanoïque :

-

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e)- Ion dihydrogénophosphate :

-

3)- Exercice 23 page 131.

La levure chimique contient de l’hydrogénocarbonate de sodium et de l’acide citrique.

a)- Écrire l’équation de la réaction qui se produit entre l’ion hydrogénocarbonate HCO3 - et l’acide citrique noté

HCit lors de la dissolution de la levure dans l’eau.

- Équation de la réaction.

HCO3 - (aq) + HCit (aq) = ( CO2, H2O) + Cit

- (aq)

b)- Calculer la constante d’équilibre de cette réaction

- Constante d’équilibre de cette réaction :

- On note : pK A1 (CO2, H2O / HCO3 -) = 6,35 et pK A2 (HCit / Cit

-) = 3,5

-

-

c)- Expliquer comment la levure fait gonfler la pâte ?

- La réaction est avancée dans le sens de la formation de dioxyde de carbone et d’ions citrate.

- Au cours de la réaction, il se forme du dioxyde de carbone. Il est emprisonné dans la pâte et la pressionaugmentant, il fait gonfler celle-ci.

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4)- Exercice 36 page 133. La liqueur de Daquin.

On se propose d’analyser la préparation d’un antiseptique de la peau et des muqueuses, contenant de l’eau deJavel diluée, commercialisé en pharmacie sous le nom de « liqueur de Daquin ».

On prend pour valeur du produit ionique de l’eau K e = 1,0 x 10 – 14.

Étude de l’eau de Javel :

L’eau de Javel est une solution aqueuse contenant des ions ClO – , Na + et Cl – en milieu basique.

L’ion hypochlorite ClO – confère à la solution un caractère oxydant mais cet ion possède aussi les caractèresd’une base.

La constante d’acidité du couple acido-basique associé est K 1 = 3,2 x 10 – 8.

On trouve dans le commerce de l’eau de Javel J 1 titrant 12 degrés chlorométriques.

Le degré chlorométrique représente le nombre de litres de dichlore gazeux que peut libérer un litre d’eau de Javeldans les conditions où le volume molaire est V 0 = 22,4 L / mol.

Un litre d’eau de Javel réagit selon la réaction d’équation :

ClO - (aq) + 2 H3O + (aq) + Cl

- (aq) ® 3 H2O (ℓ) + Cl2 (aq)

a)- Quelle est la concentration des ions hypochlorite ClO - dans la solution J1 ?

- Concentration C1 de la solution titrant 12 ° cl.

Équation ClO - (aq) + 2 H3O + (aq) + Cl

- (aq) ® 3 H2O (ℓ) + Cl2 (aq)

État

x (mol)

État initial (mol) 0 n(ClO -

) ///// n(Cl -

) ///// 0u cours de la

transformation x n(ClO -) - x //// n(Cl -) - x //// x

Avancement maximal

x max n(ClO -)- x max = 0 //// n(Cl -)- x max = 0 /// x max

- Le tableau d’avancement de la réaction permet d’écrire que :

- n (ClO -) = n (Cl2) = x max = n (Cl -)

-

b)- Quel volume de solution doit-on prélever pour obtenir par dilution dans l’eau, un litre d’eau de Javel J2 dans

laquelle la concentration de l’ion hypochlorite C2 = 6,7 x 10 – 2 mol / L ?

- Cette eau de Javel titre alors 1,5 degré chlorométrique.


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- Volume de solution mère nécessaire.

J 1 { C 1 = 0,536 mol / L Dilution

J 2 { C 2 = 6,7 x 10

- 2 mol / L

V 1 = ? ¾® V 2 =n 1 = C 1 . V 1 n 2 = C 2 . V 2

Solution mère Solution fille

- Au cours de la dilution, il y a conservation de la quantité de matière de soluté :

-

c)- Quelle est la formule de l’acide dont la base conjuguée est l’ion hypochlorite ?

- Définir la constante d’acidité K 1 du couple correspondant.

- Couple acide / base : HClO (aq) / ClO - (aq)

- La constante d’acidité découle de la réaction entre l’acide hypochloreux et l’eau.

-

d)- Le pH de la solution J2 est égal à 10,9. Exprimer puis calculer la valeur du rapport des concentrations en baseet en acide conjugué.

- Expression du rapport :

-

- Valeur du rapport :

-


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- Conclusion :

- [ClO -] eq >> [HClO] eq

Propriétés de la liqueur de Daquin.

L’eau de Javel possède des propriétés antiseptiques et désinfectantes. C’est un produit efficace contre lescontaminations bactériennes et virales.

L’activité bactéricide et virucide de l’ion hypochlorite est cependant 100 fois moins importante que celle de sonacide conjugué.

La liqueur de Daquin préparée en pharmacie est un mélange contenant de l’eau de Javel à 1,5 degré

chlorométrique et d’autres espèces chimiques dont 0,238 mol / L d’ions hydrogénocarbonate HCO3 -.

Ce mélange contient pour le colorer et le stabiliser vis-à-vis de la lumières, 10 mg / L de permanganate de potassium.

a)- L’ion hydrogénocarbonate est l’acide du couple HCO3 -

(aq) / CO3 2- (aq) de constante d’acidité K 2 telle

que pK 2 = 10,3.

Montrer qu’une réaction acido-basique peut avoir lieu entre l’ion hydrogénocarbonate et les ions HO – quiconfèrent à la solution de Daquin son caractère basique.

Écrire l’équation de cette réaction.

- équation de cette réaction

- Cette réaction fait intervenir les couples acide / base suivants : HCO3 -

(aq) / CO3 2- (aq) et H2O (l) / HO

-

(aq)

- Il peut se produire une réaction entre ces deux couples :

-

b)- Calculer la constante l’équilibre de cette réaction et conclure quant à son caractère total ou non.

- Constante d'équilibre de cette réaction

-

-

- On peut considérer que la réaction entre les ions hydrogénocarbonate et les ions hydroxyde est quasi totale.

c)- Le pH de cette solution est égal à 9,4. Calculer la valeur du rapport des concentrations en base ClO –

et enacide conjugué.

- Valeur du rapport :


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-

- La valeur du rapport est passée de 2,5 x 10 3 à 7,9 x 10 1 . Elle a été divisée par 32 environ.

d)- Justifier l’utilisation de la liqueur de Daquin plutôt qu’une eau de Javel J2 pour aseptiser et désinfecter les

plaies et les muqueuses.

- La liqueur de Daquin contient plus d’acide hypochloreux qu’une solution d’eau de Javel de même

concentration. .

- L’activité bactéricide et virucide de l’ion hypochlorite est 100 fois moins importante que celle de son acideconjugué.

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Réactions Acido-basiques, Exercices de Chimie de Terminale S, Correction, Ts05chc