Résumé

Soluté et solvant et solution

Soluté : ………………………………………………………………………...

Solvant : ………………………………………………………………………...

Solution aqueuse : …………………………………………………………………………………………….

Concentration en masse

La concentration en masse représente la masse de soluté par litre de solution :

Remarque 1: ne pas confondre masse volumique et concentration massique.

Remarque 2: …………………………………………………………………………………………………….                       Exemple : 

 

Concentration en masse croissante

Préparation de solutions de concentrations précises

1°) Par dissolution

Protocole : 1°) …………………………………………………………………………………………………...                   2°) …………………………………………………………………………………………………...                   3°) …………………………………………………………………………………………………...                   4°) …………………………………………………………………………………………………...                   5°) …………………………………………………………………………………………………...

2°) Par dilution

On dispose d’une solution mère de concentration Cm1. On souhaite la diluer pour faire une solution fille deconcentration Cm2 et de volume V2.

A°) Formule de la dilution…………………………………………………………………………………………………...La masse m1   prélevée de la solution mère et égale la masse m2 contenue dans la solution fille : m1 = m2

Donc on obtient :

B°) Facteur de dilution F……………………………………………………………………………………………………………...

exemple: une solution qui a été diluée 10 fois signifie F = 10 et donc que la solution mère est 10 fois plus                concentrée que la fille.

Protocole : 1°) …………………………………………………………………………………………………...                   2°) …………………………………………………………………………………………………...                   3°)…………………………………………………………………………………………………...                   4°) …………………………………………………………………………………………………...                   5°) …………………………………………………………………………………………………...

Dosage par étalonnage

Doser une solution c’est déterminer le plus précisément possible la concentration d’une solution.

1ère méthode : échelle de teinte

Si   l’espèce   chimique   est   colorée,   on   peut   réaliser   alors   une   échelle   de   teinte   (voir  TP)   qui   permet   dedéterminer la concentration par …………………………………………

Exemple : déterminer un encadrement de la solution de concentration inconnue ci-dessous.

…………………………………………………………………………………………………...

0,010 g.L-1

0,015 g.L-1 0,020 g.L-10,025 g.L-1

Cm ?

2ième méthode : par étalonnageOn  suit   la   variation  d’un  paramètre  physique(masse  volumique,   tension  électrique   ...)   en   fonction  de   laconcentration (voir TP coca-cola). On trace ensuite le graphique montrant l’évolution obtenue :

Exemple : la masse volumique d’une solution d’eau salée donne ρ = 1,08 g.mL-1.                  Déterminer sa concentration Cm.

…………………………………………………………………………………………………...

ρ (g.mL-1)

Cm (g.L-1)