Type de Licence - ANNABA · L‘objectif est de former des licenciés en chimie analytiques capables de poursuivre leurs études en filière master (Chimie analytique et environnement)

REPUBLIQUE ALGERIENNE DEMOCRATIQUE ET POPULAIRE

MINISTERE DE L’ENSEIGNEMENT SUPERIEUR ET DE LA RECHERCHE SCIENTIFIQUE

OFFRE DE FORMATION L.M.D.

LICENCE ACADEMIQUE

Etablissement Faculté / Institut Département

Université Badji Mokhtar

Annaba

Faculté des Sciences

Chimie

Domaine Filière Spécialité

Sciences de la matière

(SM)

licence

Chimie analytique

Responsable de l'équipe du domaine de formation : Pr. Louiza ZOUIOUECHE

Etablissement : Université Badji Mokhtar Annaba Intitulé de la licence : Chimie Analytique Page 2 Année universitaire : 2009 /2010

الجمهـوريـــة الجزائريــة الـديمقراطيـة الـشعبيــة وزارة التعليــم العالــي و البحــث العلمــي

عرض تكوين

ل. م . د

ليسانس اكادمية

القسم الكلية/ المعهد المؤسسة

جامعة باجي مختار

كلية العلوم

الكيمياء

التخصص الشعبة الميدان

علوم المادة

ليسانس

كيمياء تحليلية

زويواش لويزة مسؤول فرقة ميدان التكوين :


SOMMAIRE

I - Fiche d’identité de la licence ------------------------------------------------------------------ 1 - Localisation de la formation ------------------------------------------------------------------ 2 – Coordonateurs--------------------------------------------------------------------------------------- 3 - Partenaires extérieurs éventuels--------------------------------------------------------------- 4 - Contexte et objectifs de la formation----------------------------------------------------------

A - Organisation générale de la formation : position du projet ------------- B - Objectifs de la formation --------------------------------------------------------- C - Domaine d’activité visé --------------------------------------------------------- D - Potentialités régionales et nationales d'employabilité ---------------------- E - Passerelles vers les autres spécialités --------------------------------------- F - Indicateurs de suivi du projet de formation ---------------------------------------

5 - Moyens humains disponibles------------------------------------------------------------------- A - Capacité d’encadrement --------------------------------------------------------- B - Equipe d'encadrement de la formation --------------------------------------- B-1 : Encadrement Interne--------------------------------------------------------- B-2 : Encadrement Externe ------------------------------------------------ B-3 : Synthèse globale des ressources humaines ---------------------- B-4 : Personnel permanent de soutien --------------------------------------- 6 - Moyens matériels disponibles------------------------------------------------------------------

A - Laboratoires Pédagogiques et Equipements ------------------------------ B - Terrains de stage et formations en entreprise ------------------------------- C – Documentation disponible --------------------------------------------------------- D - Espaces de travaux personnels et TIC ---------------------------------------

II - Fiches d’organisation semestrielle des enseignements ------------------------------- 1- Semestre 1 ------------------------------------------------------------------------------------ 2- Semestre 2 ------------------------------------------------------------------------------------ 3- Semestre 3 ------------------------------------------------------------------------------------ 4- Semestre 4 ------------------------------------------------------------------------------------ 5- Semestre 5 ------------------------------------------------------------------------------------ 6- Semestre 6 ------------------------------------------------------------------------------------ 7- Récapitulatif global de la formation --------------------------------------------------------- III - Fiches d’organisation des unités d’enseignement ---------------------------------------- IV - Programme détaillé par matière --------------------------------------------------------- V – Accords / conventions---------------------------------------------------------------------------- VI – Curriculum Vitae des coordonateurs------------------------------------------------------- VII - Avis et Visas des organes administratifs et consultatifs ------------------------------ VIII - Visa de la Conférence Régionale --------------------------------------------------------


I – Fiche d’identité de la Licence

1 - Localisation de la formation : Université Badji Mokhtar Annaba

Faculté (ou Institut) : Faculté des Sciences Département : Chimie Section :

2 – Coordonateurs : - Responsable de l'équipe du domaine de formation (Professeur ou Maître de conférences Classe A) :

Nom & prénom : ZOUIOUECHE Louiza Grade : Professeur : Fax : 038876567 E - mail : [email protected] Joindre un CV succinct en annexe de l’offre de formation (maximum 3 pages)

- Responsable de l'équipe de la filière de formation (Maitre de conférences Classe A ou B ou Maitre Assistant classe A) :

Nom & prénom : AHMED CHAOUCH Reda Grade : Maitre Assistant classe A : Fax : : 038876567 E - mail : Joindre un CV succinct en annexe de l’offre de formation (maximum 3 pages)

- Responsable de l'équipe de spécialité (au moins Maitre Assistant Classe A) :

Nom & prénom : DELIMI Rachid Grade : Professeur : Fax : : 038876567 E - mail : [email protected] Joindre un CV succinct en annexe de l’offre de formation (maximum 3 pages)

3- Partenaires extérieurs *:

- autres établissements partenaires :

- entreprises et autres partenaires socio économiques :

- Partenaires internationaux :

4 – Contexte et objectifs de la formation

A – Organisation générale de la formation : position du projet Si plusieurs licences sont proposées ou déjà prises en charge au niveau de l’établissement (même équipe de formation ou d’autres équipes de formation), indiquer dans le schéma suivant, la position de ce projet par rapport aux autres parcours.


En plus le parcours proposé « chimie Analytique » a en commun des matières fondamentales 33 % avec l’autre parcours proposé « Chimie organique pharmaceutique » et 42 % avec le parcours existant « Chimie ».

B - Objectifs de la formation (compétences visées, connaissances acquises à l’issue de la formation- maximum 20 lignes) L’objectif est de former des licenciés en chimie analytiques capables de poursuivre leurs études en filière master (Chimie analytique et environnement) et par la suite filière de doctorat (Caractérisation et identification de la pollution des eaux et du sol) gérés et encadrés par notre laboratoire (LTEVDI) et aussi des licenciés directement opérationnels dans les laboratoires d’analyse des différentes entreprises, capables de répondre aux exigences d’analyse des milieux variés et complexes.

En effet, ce parcours est proposé suite aux constats faits : - sur les étudiants diplômés de licence chimie (déjà prise en charge) et poursuivant

le master chimie analytique et environnement : des insuffisances sur la maitrise des méthodes et outils analytiques ont été relevées. Les compétences en chimie analytiques sont indispensables et déterminantes pour la formation master en chimie analytique et environnement.

- sur les besoins des entreprises en chimistes capables de maîtriser les méthodes et outils analytiques permettant de contrôler et de suivre la qualité de la production quotidienne.

- Cette spécialité comblera le vide laissé par l’interruption de la filière « ingénieur en chimie» dont le programme avait un caractère analytique.

Socle commun

éventuel :S1,

S2, S3 et S4

Licence

Chimie Analytique

Licence Chimie organique

pharmaceutique

Parcours proposés

Parcours existants

Licence

Chimie

Licence

Chimie des matériaux


C – Profils et compétences visées (maximum 20 lignes) :

Les compétences visées : maîtrise des méthodes et des outils analytiques pour les analyses élémentaires quantitatives et qualitatives (spectroscopie d’absorption et d’émission atomique, fluorescence X) et également analyses moléculaires (Spectroscopie UV-Visible, Infrarouge, RMN, masse) permettront aux étudiants retenus en master « chimie analytique et environnement » de poursuivre avec aisance les cours. Ces compétences seront d’une grande utilité dans la préparation du mémoire de master où on applique les méthodes analytiques dans l’identification et la caractérisation de la pollution et d’une manière générale dans les sujets se rapportant à l’environnement.

D – Potentialités régionales et nationales d'employabilité Les potentialités d’employabilités ne sont pas faibles notamment sur le plan régional où la région d’Annaba est industrielle. A titre d’exemple, le complexe sidérurgique, le complexe D’ASMIDAL, la cimenterie Hadjar SOUD, FERPHOS, …etc

E – Passerelles vers les autres spécialités Passerelle possible vers les licences déjà prise en charge dont les spécialités sont chimie, chimie des matériaux et physique ainsi que vers les licences proposées (chimie organique pharmaceutique et chimie des substances naturelles) après les semestres I ou II ou III ou IV.

F – Indicateurs de suivi du projet Le niveau de formation et les résultats qui seront obtenus en master « Chimie analytique » et doctorat « Caractérisation et identification de la pollution des eaux et du sol » et également les éventuels recrutements auprès des entreprises et le niveau scientifique attendus des masters en chimie analytique et environnement

Moyens humains disponibles A : Capacité d’encadrement (exprimé en nombre d’étudiants qu’il est

possible de prendre en charge) : 25

B : Equipe d'encadrement de la formation : B-1 : Encadrement Interne :

Nom, prénom Diplôme Grade Laboratoire de recherche

de rattachement Type

d’intervention * Emargement

DELIMI Rachid Doctorat d’état Pr Laboratoire de traitement

des eaux et valorisation des déchets industriels(LTEVDI)

Cours, TD, TP, encadrement

mémoire

BOUHEDJA A. Yacine Doctorat d’état Pr LTEVDI TP, encadrement

mémoire

LOUHI Achour Doctorat d’état Pr LTEVDI Cours, TD, TP,

encadrement mémoire

REBBANI Nacer Doctorat d’état Pr. LTEVDI Cours, TD, TP,


HAZOURLI Sabir Doctorat d’état MC(A) LTEVDI Cours, TD, TP,


GHORAB M. Fouzi Doctorat d’état MC (A) LTEVDI Cours, TD, TP,


SMARA Abdelaziz Doctorat d’état MC (A) LTEVDI Cours, TD, TP,


GUERFI Kamel Doctorat d’état MC (A) LTEVDI Cours, TD, TP,



MIZANE Abbes Doctorat d’état MC (A) LTEVDI Cours, TD, TP,


BELMOKH Ahmed Doctorat d’état MC (A) LTEVDI Cours, TD, TP,


TISSAOUI Hamma Doctorat d’état MC (A) LTEVDI Cours, TD, TP,


MANSOURI Belgacem Doctorat MC (B) LTEVDI encadrement

mémoire

BOUNAB Bachir Docteur ingénieur MC (B) LTEVDI encadrement

mémoire

BOUTEMINE Nabila Doctorat MC (B) LTEVDI TD, TP,


HAMEL Abdallah Magister M.A (A) LTEVDI TD, TP,


BENREDJEM Zahia Magister MA. (B) LTEVDI TD, TP,

* = Cours, TD, TP, Encadrement de stage, Encadrement de mémoire, autre ( à préciser)


B-2 : Encadrement Externe :

Nom, prénom Diplôme Etablissement de

rattachement Type d’intervention * Emargement

* = Cours, TD, TP, Encadrement de stage, Encadrement de mémoire, autre ( à préciser) B-3 : Synthèse globale des ressources humaines :

Grade Effectif Interne Effectif Externe Total

Professeurs 4 Maîtres de Conférences (A) 7

Maîtres de Conférences (B) 3

Maître Assistant (A) 1

Maître Assistant (B) 1 Autre (préciser)

Total 16 16

Cet effectif d’enseignants assure seulement les deux semestres de spécialité S5 et S6. Les ressources humaines des semestres S1, S2, S3 et S4 sont les mêmes utilisées par les licences existantes. B-4 : Personnel permanent de soutien (indiquer les différentes catégories)

Grade Effectif


6 – Moyens matériels disponibles

A- Laboratoires Pédagogiques et Equipements : Fiche des équipements pédagogiques existants pour les TP de la formation

envisagée (1 fiche par laboratoire)

Intitulé du laboratoire : Méthodes physico-chimiques d’analyse Capacité en étudiants : 20

N° Intitulé de l’équipement Nombre observations

01 Spectromètre UV-visible avec balayage spectrale

01

02 Spectromètre UV-visible 01

03 Chromatographe HPLC 01

04 Conductimètre, pH-métre 02

05 Réfractomètre 01

Intitulé du laboratoire : Méthodes spectroscopiques atomiques Capacité en étudiants : 12


01 Spectromètre d’absorption atomique SHIMADZU 6200 AA

01

02 Photomètre de flamme 01


Intitulé du laboratoire : Méthodes électrochimiques d’analyse Capacité en étudiants : 12


01 Potentiostat 01

02 Alimentation stabilisée 02

03 Ionométre 01

04 Conductimétre, pH-métre 02

05 Multimétre 02

Intitulé du laboratoire : Chimie analytique I et II Capacité en étudiants : 20


01 Balance analytique 01

02 Balance technique 01

03 Four pour calcination 01

04 Etuve électrique pour séchage 02

05 pH-métre 01

06 Plaque chauffante 03

07 Agitateur magnétique 03

08 Centrifugeuse 01

09 Distillateur 01


B- Terrains de stage et formations en entreprise :

Lieu du stage Nombre d’étudiants Durée du stage

C- Documentation disponible (en relation avec la formation proposée): La bibliothèque de l’université est dotée d’ouvrages spécialisés en chimie analytique. Quelques documents ainsi que des mémoires de fin d’étude des ingénieurs en chimie analytiques y sont également disponibles dans la bibliothèque du département.

D- Espaces de travaux personnels et TIC


II – Fiche d’organisation semestrielle des enseignements

(Prière de présenter les fiches des 6 semestres)

- Semestre 1 :

Unité d’Enseignement VHS V.H hebdomadaire

Coeff Crédits Mode d'évaluation

14-16 sem C TD TP Autres Continu Examen

UE fondamentales

UEF1(O/P) 18

Maths.1 67,5 3 1,5 6 6 + +

Phys.1 67,5 3 1,5 6 6 + +

Chim.1 67,5 3 1,5 6 6 + +

UE méthodologie

UEM1(O/P) 7

Physique 15 1,5 2 2 +

Chimie 15 1,5 2 2 +

Bureautique et technologie du web

45 1,5 1,5 3 3 + +

UE découverte

UED1(O/P) 22,5 1,5 2 2 + +

Physique et ses applications

Informatique

Environnement

UED2(O/P) 22,5 1,5 2 2 + +

Biologie

Science de la terre

Science de l’univers


UE transversales

UET1(O/P) 1

Français 22,5 1,5 1 1 +

UET2(O/P)

Total Semestre 1 345 15 4,5 4,5 30

2- Semestre 2 :




UE fondamentales

UEF1(O/P) 18

Maths 2 67,5 3 1,5 6 6 + +

Phys 2 67,5 3 1,5 6 6 + +

Chim 2 67,5 3 1,5 6 6 + +

UE méthodologie

UEM1(O/P) 9

Physique 15 1,5 2 2 +

Chimie 15 1,5 2 2 +

Informatique 67,5 1,5 1,5 1,5 5 5 +

UE découverte

UED1(O/P) 2

Histoire des sciences 22,5 1,5 2 2 +

UED2(O/P)

UE transversales

UET1(O/P) 1

Français 22,5 1,5 2 1 +

Total Semestre 2 345 13,5 6 4,5 30


3- Semestre 3 :




UE fondamentales

UEF1(O/P) 19

Maths.3 67,5 3,0 1,5 6 6 + +

Phys.3 90 3,0 3,0 7 7 + +

Chim.3 67,5 3,0 1,5 6 6 + +

UE méthodologie

UEM1(O/P) 7

Physique 16 1,5 2 2 +

Chimie 15 1,5 2 2 +

Maths. Analyse numérique 22,5 1,5 1,5 3 3 + +

UE découverte

UED1(O/P) 3

Techniques d’analyse 45 1,5 1,5 3 3 + +

UE transversales

UET1(O/P) 1 1

Anglais 22,5 1,5 1 1 +

Total Semestre 3 368,5 13,5 9 3 30

4- Semestre 4 :




UE fondamentales

UEF1(O/P) 18

Maths.4 67,5 3,0 1,5 6 6 + +

Phys.4 67,5 3,0 1,5 6 6 + +


Chim.4 67,5 3,0 1,5 6 6 + +

UEF2(O/P) 8

Chim.5 45 1,5 1,5 4 4 + +

Chim.6 45 1,5 1,5 4 4 + +

UE méthodologie

UEM1(O/P) 3

Electronique 45 1,5 1,5 3 3 + +

UE transversales

UET1(O/P) 1

Anglais 22,5 1,5 1 1 +

Total Semestre 4 360 15 7,5 1,5 30

5- Semestre 5 :




UE fondamentales

UEF1(O/P) 20

C.A.7 67,5 3,0 1,5 5 5 + +

C.A.8 67,5 3,0 1,5 5 5 + +

C.A.9 67,5 3,0 1,5 5 5 + +

C.A.10 67,5 3,0 1,5 5 5 + +

UE méthodologie

UEM1(O/P) 4

C.A.11 15 1,5 2 2 +

C.A.12 15 1,5 2 2 +

UE découverte

UED1(O/P) 3

Gestion des aquasources 22,5 1,5 3 3 +

Biochimie - physio cellulaire

Chimie des polymères


UE transversales

UET1(O/P)

U.E.T.1 22,5 1,5 2 2 +

U.E.T.2 22,5 1,5 1 1 +

Total Semestre 5 367,5 16,5 6 3 30

6- Semestre 6 :




UE fondamentales

UEF1(O/P) 19

C.A.13 67,5 3,0 1,5 5 5 + +

C.A.14 67,5 3,0 1,5 5 5 + +

C.A.15 67,5 1,5 1,5 1,5 5 5 + +

C.A.16 45 1,5 1,5 4 4 + +

UEF2(O/P) 5

C.A.17 45 1,5 1,5 5 5 + +

UE méthodologie

UEM1(O/P) 5

C.A.18 1,5 2 2 +

C.A.19 3,0 3 3 +

UE transversales

UET1(O/P) 1

U.E.T.3 22,5 1,5 1 1 +

UET2(O/P)

Total Semestre 6 367,5 12 7,5 6 30

7- Récapitulatif global de la formation : (indiquer le VH global séparé en

cours, TD, pour les 06 semestres d’enseignement, pour les différents types d’UE)

UE VH

UEF UEM UED UET Total

Cours 861 87 109 130 1187

TD 483 65,5 570 TP 87 283 370

Travail personnel Autre (préciser)

Total Crédits 145 35 12 8 180

% en crédits pour chaque UE

80,55 19,44 6,66 4,44

III – Fiches d’organisation des unités d’enseignement (Etablir une fiche par UE)

Libellé de l’UE : UEF1/OP Filière : licence Spécialité : Chimie analytique Semestre : Semestre 1

Répartition du volume horaire de l’UEF1 et de ses matières

Cours : 9 TD : 4,5 TP: Travail personnel :

Crédits et coefficients affectés à l’UEF1 et à ses matières

UE : UEF1/0P crédits : 18 Matière 1 : Maths 1 Crédits : 6 Coefficient : 6 Matière 2 : Phys 1 Crédits : 6 Coefficient : 6 Matière 3 : Chim 1 Crédits : 6 Coefficient : 6


Mode d'évaluation (continu ou examen)

Continu et examen

Description des matières

Acquérir des connaissances des sciences

fondamentales qui préparent l’étudiant à

l’entrée dans la licence

Math1 : Analyse et Algèbre I


fondamentales, notamment en analyse et

algèbre qui préparent l’étudiant à l’entrée

dans la licence de chimie analytique.

Phys. 1 : Mécanique


fondamentales en mécanique notamment

la cinématique du point et la dynamique du

point. Cette formation prépare l’étudiant à

l’entrée dans la licence de chimie

analytique.

Chim. 1 : structure de la matière

Cette matière est déterminante pour la

compréhension et la maîtrise de tous les

modules de chimie qui suivront, par

conséquent la spécialité.

Libellé de l’UE : UEM1/OP Filière : licence Spécialité : Chimie analytique Semestre : Semestre 1

Répartition du volume horaire de l’UEM1 et de ses matières

Cours : 1,5 TD : TP: 4,5 Travail personnel :

Crédits et coefficients affectés à l’UEM1 et à ses matières

UE : UEM1/0P crédits : 7 Matière 1 : Physique


Crédits : 2 Coefficient : 2 Matière 2 : Chimie Crédits : 2 Coefficient :2 Matière 3 : Bureautique et informatique Crédits : 3 Coefficient :3


continu


TP de Physique : TP de mécanique Apprendre à manipuler avec l’appareillage des mesures physiques. Ces TP permettront à l’étudiant d’appliquer et de vérifier expérimentalement certaines lois de physique. TP de Chimie : Apprendre à manipuler avec les ustensiles de chimie et réaliser des travaux pratiques élémentaires. Bureautique et technologie du Web L’objectif est l’apprentissage de l’interface graphique Windows (système Windows) et des outils de bureautique pour la conception de documents sous différents formats : Familiarisation avec les services et réseau. Introduction au Word –Wide - Web, protocole HTML, format d’une page Web, outils de création d’une page Web.

Libellé de l’UE : UED1/OP Filière : licence Spécialité : Chimie analytique Semestre : Semestre 1

Répartition du volume horaire de l’UE et de ses matières

Cours : 1,5 TD : TP: Travail personnel :


Crédits et coefficients affectés à l’UED1 et à ses matières

UE : UED1/0P crédits : 2 Matière 1 : Physique et ses applications, Informatique, Environnement Crédits : 2 Coefficient : 2


examen


Physique et ses applications, Environnement, Biologie générale (un module en option) L’objectif de ces matières est de donner un complément de connaissances sur d’autres domaines scientifiques


Répartition du volume horaire de l’UED2 et de ses matières



UE : UED2/0P crédits : 2 Matière 1 : Biologie, Sciences de la terre, Sciences de l’univers Crédits : 2 Coefficient : 2


examen


Biologie, Sciences de la terre, Sciences de l’univers L’objectif de ces matières est de donner un complément de connaissances sur d’autres domaines scientifiques

Libellé de l’UE : UET1/OP Filière : licence Spécialité : Chimie analytique Semestre : Semestre 1


Répartition du volume horaire de l’UET1 et de ses matières



UE : UET1/0P crédits : 1 Matière 1 : Langue « Français » Crédits : 1 Coefficient : 1


examen


Français L’enseignement de cette matière a pour objectif d’améliorer le français de l’étudiant qui lui permettra d’assimiler mieux les cours dispensés selon le programme.



Cours : 9 TD : 4,5 TP: Travail personnel :


UE : UEF1/0P crédits : 18 Matière 1 : Maths 2 Crédits : 6 Coefficient : 6 Matière 1 : Phys 2 Crédits : 6 Coefficient : 6 Matière 1 : Chim 2 Crédits : 6 Coefficient : 6


Continu et examen

Maths 2 :Analyse et Algèbre



L’objectif est de maîtriser les différentes Intégrales, équations différentielles, les matrices et les déterminants à fin de pouvoir les utiliser dans différents domaines notamment en chimie. Phys. 2 : Electricité et Magnétisme L’objectif est de donner à l’étudiant une base en électricité et en electromagnétisme. Chim. 2 : Thermodynamique et cinétique chimique L’objectif est de donner à l’étudiant une base en thermodynamique et en cinétique. Cette matière est souvent nécessaire pour pouvoir déterminer la spontanéité et la cinétique du phénomène chimique.



Cours : 1,5 TD : 1,5 TP: 4,5 Travail personnel :


UE : UEM1/0P crédits : 9 Matière 1 : TP Physique Crédits : 2 Coefficient : 2 Matière 1 : TP Chimie Crédits : 2 Coefficient : 2 Matière 1 : Informatique Crédits : 5 Coefficient : 5


Continu et examen

TP Physique



L’objectif est de vérifier expérimentalement certaines lois d’électricité et d’apprendre de réaliser des circuits électriques TP Chimie L’objectif est de vérifier expérimentalement certaines lois de la thermodynamique et d’apprendre à réaliser des montages de mesures thermodynamiques Informatique L'objectif de cette première unité d'introduction à la discipline informatique est de permettre aux étudiants de mieux comprendre les principes de fonctionnement d'une machine et d'un logiciel, ainsi que certains principes de base de la programmation.

o Initiation aux concepts fondamentaux de fonctionnement d’un ordinateur : présentation des composants de base d’une machine et des relations entre ces différents composants.

Initiation à l’algorithmique et à la programmation


Répartition du volume horaire de l’UE et de ses matières



UE : UED1/0P crédits : 2 Matière 1 : Histoire des sciences Crédits : 2 Coefficient : 2


examen



Histoire des sciences L’objectif de ce module est de comprendre les civilisations et l’évolution de l’esprit humain à travers les âges pour améliorer le contenu du savoir et sa transmission vers les apprenants.




Crédits et coefficients affectés à l’UET1 et à ses matières

UE : UET1/0P crédits : 2 Matière 1 : Français Crédits : 2 Coefficient : 2


examen


Français L’enseignement de cette matière a pour objectif d’améliorer le français de l’étudiant qui lui permettra d’assimiler mieux les cours dispensés selon le programme.



Cours : 9 TD : 6 TP: Travail personnel :



UE : UEF1/0P crédits : 19 Matière 1 : Maths. 3 Crédits : 6 Coefficient : 6 Matière 1 : Phys 3 Crédits : 7 Coefficient : 7 Matière 1 : Chim. 3 Crédits : 6 Coefficient : 6


Continu et examen


Maths. 3 : Séries et analyse vectorielle L’objectif est de maîtriser davantage l’outil mathématique qui permet de développer des équations et de modéliser des phénomènes chimiques Phys. 3 : Vibrations, ondes mécaniques et optique L’objectif est d’acquérir des connaissances sur les mouvements vibratoires et les différentes oscillations. Chim.3 : Chimie minérale et organique L’objectif est d’initier l’étudiant aux notions de chimie minérale et chimie organique



Cours : 1,5 TD : 1,5 TP: 3 Travail personnel :


UE : UEM1/0P crédits : 7 Matière 1 : TP Physique 3


Crédits : 2 Coefficient : 2 Matière 1 : TP Chimie 3 Crédits : 2 Coefficient : 2 Matière 1 : Maths. Analyse numérique Crédits : 3 Coefficient : 3


Continu et examen


TP Physique 3 L’objectif est de vérifier expérimentalement certaines lois physiques d’optique et d’ondes. TP Chimie 3 L’objectif est d’apprendre à l’étudiant certaines manipulations courantes en chimie telles que la Recristallisation, l’Extraction, la distillation et synthèse de quelques molécules. Maths. Analyse numérique Maths. Analyse numérique

L’objectif est d’acquérir une base dans l’analyse numérique applicable dans les différents domaines notamment la chimie.



Cours : 1,5 TD : 1,5 TP: Travail personnel :


UE : UED1/0P crédits : 3 Matière 1 : Techniques d’analyse Crédits : 3 Coefficient : 3



Continu et examen


Techniques d’analyse L’objectif est d’initier l’étudiant aux différentes techniques d’analyse.





UE : UET1/0P crédits : 1 Matière 1 : Anglais Crédits : 1 Coefficient : 1


examen


Anglais L’objectif est d’améliorer le niveau d’anglais de l’étudiant ce qui permettra d’accéder à la connaissance et l’information largement disponible en anglais.



Cours : 9 TD : 3 TP: 1,5 Travail personnel :


UE : UED1/0P crédits : 18 Matière 1 : Maths. 4 Crédits : 6 Coefficient : 6


Matière 1 : Phys. 4 Crédits : 6 Coefficient : 6 Matière 1 : Chim. 4 Crédits : 6 Coefficient : 6


Continu et examen


Maths. 4 L’objectif est de renforcer et d’approfondir l’outil mathématique à introduire dans les différents domaines, notamment la chimie Phys.4 : Mécanique quantique L’objectif est d’acquérir une bonne base en mécanique quantique qui est également considérée comme une branche de la chimie Chim. 4 : Chimie inorganique L’objectif est de donner à l’étudiant une base en chimie inorganique servant de base à l’introduction dans la cristallographie.





UE : UEF1/0P crédits : 8 Matière 1 : Chim. 5 Crédits : 4 Coefficient : 4 Matière 1 : Chim. 6 Crédits : 4 Coefficient : 4



Continu et examen


Chim.5: Chimie organique descriptive L’objectif est de donner une base dans l’approche fonctionnelle en chimie organique Chim.6 : Chimie des solutions L’objectif est de donner les bases de calcul des coefficient de dissociation, pH, produit de solubilité, …etc





UE : UEM1/0P crédits : 3 Matière 1 : Electronique Crédits : 3 Coefficient : 3


Continu et examen


Electronique L’objectif est d’acquérir des connaissances en électronique générale et de les appliquer en TP.





UE : UET1/0P crédits : 1


Matière 1 : Anglais Crédits : 1 Coefficient : 1


examen


Anglais L’objectif est d’améliorer le niveau d’anglais de l’étudiant ce qui permettra d’accéder à la connaissance et l’information largement disponible en anglais.





UE : UEF1/0P crédits : 20 Matière 1 : C.A.7 (Electrochimie) Crédits : 5 Coefficient : 5 Matière 1 : C.A.8 (Chimie Analytique I) Crédits : 5 Coefficient : 5 Matière 1 : C.A.9 (Chimie Physique) Crédits : 5 Coefficient : 5 Matière 1 : C.A.10 (Méthodes spectroscopiques d’analyse I) Crédits : 5 Coefficient : 5


Continu et examen


C.A.7 (Electrochimie) L’objectif de ce module est de donner à l’étudiant les notions de bases lui permettant de mieux aborder et d’assimiler le module « Méthodes électrochimiques


d’analyse » ‘S6) C.A.8 (Chimie Analytique I) Ce module constitue avec d’autres la spécialité de cette licence « chimie analytique ». C.A.9 (Chimie Physique) : L’objectif est d’acquérir des connaissances sur les propriétés des surfaces et les phénomènes se produisant à la surface des liquides et solides. C.A.10 (Méthodes spectroscopiques d’analyse I) L’objectif est d’acquérir des bases théoriques sur la spectroscopie UV-Visble et les spectroscopies atomiques et comprendre leurs instrumentations et leurs domaines d’application.



Cours : TD : TP: 3 Travail personnel :


UE : UEM1/0P crédits : 4 Matière 1: C.A.11 (TP Chimie analytique I) Crédits : 2 Coefficient : 2 Matière 1 : C.A.12 (Chimie minérale) Crédits : 2 Coefficient : 2


continu


C.A.11 (TP Chimie analytique I) Acquérir le savoir faire de base pour l'analyse qualitative en chimie minérale et savoir manipuler les instrumentations de


base en relation avec les concepts vus en cours et TD C.A.12 (Chimie minérale) Acquérir des connaissances expérimentales de la chimie de préparation et de dosage.





UE : UED1/0P crédits : 3 Matière 1 : Gestion des aquasources, Biochimie physio-cellulaire, Chimie des polymères Crédits : 3 Coefficient : 3


examen


Gestion des aquasources, Biochimie physio-cellulaire, Chimie des polymères (un module en option).L’objectif est de découvrir les autres sciences et domaines qui pourront également constituer un complément de connaissance



Cours : 3 TD : TP: Travail personnel :


UE : UED1/0P crédits : 3


Matière 1 : U.E.T.1 (Informatique) Crédits : 2 Coefficient : 2 Matière 2 : U.E.T.2 (Anglais) Crédits : 1 Coefficient : 1


examen


U.E.T.1 (Informatique) L’objectif est d’apprendre à introduire de l’Informatique dans la chimie et d’initier les étudiants aux outils informatiques appliqués au domaine de la chimie et l’introduction aux systèmes d’exploitation type Unix/Linux U.E.T.2 (Anglais) L’objectif est d’améliorer le niveau d’anglais de l’étudiant ce qui permettra d’accéder à la connaissance et l’information largement disponible en anglais.



Cours : 9 TD : 6 TP: 1,5 Travail personnel :


UE : UEF1/0P crédits : 19 Matière 1: C.A.13 ( Méthodes électrochimiques d’analyse ) Crédits : 5 Coefficient : 5 Matière 1 : C.A.14 (Méthodes spectroscopiques d’analyse II) Crédits : 5 Coefficient : 5 Matière 1: C.A.15 ( Chimie Analytique II)


Crédits : 5 Coefficient : 5 Matière 1: C.A.16 ( Cinétique et catalyse) Crédits : 4 Coefficient : 4


Continu et examen


(C.A.13) Méthodes électrochimiques d’analyse. Ce module fait partie des modules de spécialité. L’objectif est d’acquérir des connaissances sur les méthodes électrochimiques d’analyse qui sont souvent utilisées pour des déterminer la concentration de certains élément notamment les métaux. C.A.14 (Méthodes spectroscopiques d’analyse II) : L’objectif est d’acquérir des connaissances sur les méthodes spectroscopiques d’analyse telles que Spect. Infrarouge, RMN et Masse. C.A.15 (Chimie analytique II) Acquérir le savoir faire de base pour l'analyse quantitative en chimie minérale et savoir manipuler les instrumentations de base en relation avec les concepts vus en cours et TD. C.A.16 ( Cinétique et catalyse) :L’objectif est de donner à l’étudiant des connaissances lui permettant d’étudier la réaction chimique de point de vue cinétique.





UE : UEF2/0P crédits : 5 Matière 1 : C.A.17 (Paramètres analytiques de l’eau et du sol +mémoire de


fin de formation) Crédits : 5 Coefficient : 5


Continu et examen


C.A.17 (Paramètres analytiques de l’eau et du sol +mémoire de fin de formation) L’objectif est d’apprendre à l’étudiant les différents paramètres qu’on analyse dans un échantillon d’eau ou de sol et les techniques d’analyse appropriées. Le second objectif est d’orienter les étudiants dans la préparation de leurs mémoire de fin de formation.



Cours : TD : TP: 4,5 Travail personnel :


UE : UEM1/0P crédits : 2 Matière 1 : C.A.18 (TP Paramètres analytiques de l’eau et du sol) Crédits : 2 Coefficient : 2 Matière 1 : C.A.19 (TP Méthodes spectroscopiques d’analyse I) Crédits : 3 Coefficient : 3


continu


C.A.18 (TP Paramètres analytiques de l’eau et du sol) :L’objectif est d’apprendre aux quelques méthodes d’analyse de quelques paramètres caractéristiques de l’eau et du sol C.A.19 (TP Méthodes spectroscopiques d’analyse I) : L’objectif est de concrétiser les connaissances acquises en cours et TD


avec des applications au laboratoire. Apprendre à manipuler aussi les différents appareillages d’analyse




Crédits et coefficients affectés à l’UET1 et à ses matières

UE : UET1/0P crédits : 1 Matière 1 : Anglais Crédits : 1 Coefficient : 1


examen


L’objectif est d’améliorer le niveau d’anglais de l’étudiant ce qui permettra d’accéder à la connaissance et l’information largement disponible en anglais.

IV - Programme détaillé par matière (1 fiche détaillée par matière)

Intitulé de la Licence : Chimie analytique

Semestre : 1

Enseignant responsable de l’ UEF1/OP : Enseignant désigné par le dpt. de physique et

déjà engagé dans le tronc commun de Sciences de la matière

Enseignant responsable de la matière Maths 1 : Enseignant affecté par le dpt. de Maths

Objectifs de l’enseignement (Décrire ce que l’étudiant est censé avoir acquis comme

compétences après le succès à cette matière – maximum 3 lignes).


L’étudiant est censé avoir acquis des connaissances des sciences fondamentales qui le

préparent à l’entrée dans la licence

Connaissances préalables recommandées (descriptif succinct des connaissances

requises pour pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes) : avoir suivi

régulièrement le programme de mathématiques de terminale Sciences, Mathématiques ou

Techniques.

Contenu de la matière : Math1

Analyse et Algèbre 1 (cours/TD) (3 séances/ semaine) VHG = 67,5 heuresI- Analyse : Théorie des Ensembles. Applications : injective, surjective et bijective. Relations d’équivalences, Relations d’Ordres. Les nombres complexes. Fonctions Réelles d’une variable réelle. Fonctions inverse des fonctions trigonométriques. Fonctions hyperboliques. Développement limité.II - Algèbre : Rappels : Lois de décomposition internes, groupes, anneaux et corps. Espaces vectoriels. Bases et dimensions finies. Applications linéaires, noyau, image. Matrice d’une application linéaire.Mode d’évaluation : continu et examen

Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :

Semestre : 1

Enseignant responsable de l’UEF1/OP : Enseignant affecté par le dpt. de physique et


Enseignant responsable de la matière Physique 1: Enseignant désigné par le dpt. De

Maths et déjà engagé dans le tronc commun de Sciences de la matière



L’étudiant est avoir acquis des connaissances des sciences fondamentales en mécanique

notamment la cinématique du point et la dynamique du point. Cette formation prépare

l’étudiant à l’entrée dans la licence de chimie analytique.


requises pour pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes).

avoir suivi régulièrement le programme de physique de terminale Sciences,

Mathématiques ou Techniques.

Contenu de la matière : Physique 1

Programme de mécanique (cours/TD) (3 séances/ semaine) VHG = 67,5

heuresRappels mathématiques (2 semaines)Les équations aux dimensions - calculs

d’erreurs - Les vecteurs Cinématique du point (3 semaines)Mouvement rectiligne -

Mouvement dans l’espace - Etude de mouvements particuliers - Etude de mouvements


dans différents systèmes (polaires, cylindriques et sphériques) - Mouvements relatifs.

Dynamique du point ( 4 semaines )Le principe d’inertie et les référentiels galiléens - Le

principe de conservation de la quantité de mouvement - Définition Newtonienne de la force

( 3 lois de Newton ) - Quelque lois de forcesTravail et énergie dans le cas d’un point

matériel ( 4 semaine )Energie cinétique- Energie potentielle de gravitation et élastique -

Champ de forces - Forces non conservatives.

Mode d’évaluation : continu et examen


Semestre : 1

Enseignant responsable de l’UEF1/OP : Enseignant désigné par le dpt. de physique et


Enseignant responsable de la matière Chimie 1: Enseignant désigné par le dpt. de

chimie et déjà engagé dans le tronc commun de Sciences de la matière


compétences après le succès à cette matière – maximum 3 lignes) : avoir suivi


Techniques.



avoir suivi régulièrement le programme de Chimie de terminale Sciences, Mathématiques

ou Techniques.

Contenu de la matière : Chimie 1

Structure de la matière ( cours/TD) (3 séances/ semaine) VHG = 67,5 heuresStructure de l’atome Le noyau - Atome, élément, masse atomique - Radioactivité, les réactions nucléairesQuantification de l’énergieModèle semi-atomique - Modèle de Bohr - Insuffisances de l’approche classique - Eléments de la théorie quantique - Equation de Schrödinguer - Les nombres quantiques - Probabilité de présence - Atome d’hydrogène et hydrogénoides - Orbitales atomiques - Structure électronique - Atome polyélectronique (Effet d’écran)Classification périodique des élémentsPériodicité (période et groupe) - Propriétés chimiques( rayon atomique, énergie d’ionisation, affinité électronique, électronégativité) La liaison chimique Modèle classique - Liaison covalente - Orbitales moléculaires - Liaison σ et liaison П - Diagramme énergétique des molécules, ordre de liaison - Liaison ionique - Caractère ionique partiel – Hybridations - Géométrie des molécules, méthode de Gillespie.



Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) : Chimie Générale, R. Ouahes et B.

DEVALLEZ ; CHIMIE 1 Atomistique Thermodynamique Cinétique, G. Faverjon et J.

Mesplède.

Semestre : 1

Enseignant responsable de l’UEM1 :

Enseignant responsable des TP Physique:




Techniques.



Nécessite de suivre le programme de Phys.1

Contenu de la matière : TP physique 1 (5 manipulations)

TP Mécanique (3h / semaine) 1- Calculs d’erreurs 2- Vérification de la 2eme loi de Newton 3- Etude de pendule physique 4- Chute libre 5- Pendule simple 6- Pendule de Maxwell 7- Etude de la rotation d’un solide 8- Vérification de la fondamentale d’un mouvement circulaire – conservation de

l’énergie mécanique Mode d’évaluation : continu


Semestre : 1

Enseignant responsable de l’UEM1 : : Enseignant désigné par le dpt. de Chimie et déjà

engagé dans le tronc commun de Sciences de la matière


Enseignant responsable des TP Chimie: : Enseignants affectés par le dpt. de chimie.






Techniques.

Nécessite des connaissances de base de la verrerie et des ustensiles de chimie et avoir

manipulé avec

Contenu de la matière : TP Chimie

TP chimie 1 ( 5 manipulations) 1- Sécurité et initiation à la manipulation en chimie 2- Dosages acide-base 3- Recherche d’une masse molaire 4- Préparation d’une solution 5- Dosage d’oxydo-réduction

Mode d’évaluation : continu


Semestre : 1

Enseignant responsable de l’UEM1 : : Enseignant désigné par le dpt. d’Informatique et

déjà engagé dans le tronc commun des Sciences de la matière

Enseignant responsable de Bureautique et technologie du Web : : Enseignant désigné

par le dpt. dInformatique et déjà engagé dans le tronc commun de Sciences de la matière


compétences après le succès à cette matière – maximum 3 lignes) :L’introduction est

l’apprentissage de l’interface graphique Windows et l’introduction à Internet (Web,

protocole HTML,.. .etc)




Techniques.


Contenu de la matière : Bureautique et technologie du Web

(cours/ TP) (2 séances/ semaine) VHG = 45 heures

Bureautique : L’objectif est l’apprentissage de l’interface graphique Windows (système Windows) et des outils de bureautique pour la conception de documents sous différents formats : Word, Scientific Word, Power Point, Excel, Front page. Familiarisation avec les services d’Internet : Internet Explorer (navigation sur Internet), moteurs de recherche (Google, Altavista,…..), messagerie électronique. Technologie du web : Introduction à l’Internet - Réseau et communication – Introduction au Word –Wide - Web, protocole HTML, format d’une page Web, outils de création d’une page Web.



Semestre : 1

Enseignant responsable de l’UED1: : Enseignant désigné par le dpt. de physique et


Enseignant responsable de la physique et ses applications, Environnement, Biologie générale (un module en option) : : Enseignant affecté par le dpt. de physique et déjà engagé dans le tronc commun de Sciences de la matière Objectifs de l’enseignement (Décrire ce que l’étudiant est censé avoir acquis comme



Techniques.



Contenu de la matière : la physique et ses applications, Environnement, Biologie

générale (un module en option)

La physique et ses applications 1- histoire de la physique. 2- matière et antimatière. 3- la gravimétrie 4- la mécanique ondulatoire. 5- les mesures physiques 6- les ondes électromagnétiques. 7- radioactivité, énergie nucléaire. 8- La mesure du temps. 9- Histoire de l’astronomie. 10- Le quanta et la vie.


Environnement En cours d’élaboration (département physique)

Biologie générale Cours : 45 h TD/TP : 15 h

CYTOLOGIE VHG : 20 h (15 h Cours / 5h TD-TP) 1.Introduction: Organisation générale de la cellule (animale et végétale) Eucaryote et procaryote (animale et végétale). 2. Membrane plasmique 3. Matrice extracellulaire 4. Paroi 5. Cytosquelette 6. Hyaloplasme 7. Noyau interphasique 8. Réticulum endoplasmique 9. Appareil de Golgi 10. Ribosome : Introduction à la synthèse protéique 11. Mitochondrie 12. Plastes 13. Vacuole. BIOLOGIE ANIMALE VHG : 20h (15h Cours / 5h TD-TP) Introduction à la biologie animale 1. GAMETOGENESE 1.1. Spermatogénèse : Régulations hormonales 1.2. Ovogénèse: Regulations hormonales 2. FECONDATION (prévoir notions de Fecondation in-vitro) 3. EMBRYOLOGIE 3.1. lignée germinale: segreg 3.2. Différents type d'œufs 3.3. phases d'ontogénèse (segmentation, gastrulation et neurulation) 3.4. Déterminisme du sexe génétique, gonadique et phénotypique: 3.5. Notion d'annexes embryonnaires (embryologie, gastrulation) 4. DIFFERENTS TYPES DE TISSUS (Généralités) BIOLOGIE VEGETALE VHG : 20h (15h Cours / 5h TD-TP) Introduction à la biologie végétale 1. GAMETOGENESE 1.1. Grain de pollen 1.2. Ovule et sac embryonnaire 2. FECONDATION 2.1. Oeuf et embryon 2.2. Notion cycle de développement 3. DIFFERENTS TYPES DE TISSUS (Généralités) 4. MORPHOLOGIE DES VEGETAUX SUPERIEURS ET ADAPTATION 4.1. Racines 4.2. feuilles 4.3. tiges 4.4. fleurs 4.5. graines 4.6. Fruits La partie 4 peut être traitée en TD

Mode d’évaluation : examen


Semestre : 1

Enseignant responsable de l’UED2/OP : : Enseignant désigné par le dpt. de physique et


Enseignant responsable de Sciences de la Terre, Sciences de l’Univers: : Enseignant

affecté par le dpt. de physique.




Techniques.




Contenu de la matière : Sciences de la Terre, Sciences de l’Univers Sciences de la Terre En cours d’élaboration (département Sc. Terre) Sciences de l’Univers En cours d’élaboration (département physique)



Semestre : 1

Enseignant responsable de l’UET1: : Enseignant désigné par le dpt. d’Anglais et déjà


Enseignant responsable de la langue française: Enseignant affecté par le dpt. d’Anglais.






Techniques.

Contenu de la matière :



Semestre : 2

Enseignant responsable de l’UEF1 : : Enseignant désigné par le dpt. de Maths et déjà


Enseignant responsable de Math2: : Enseignant affecté par le dpt. de Maths.


compétences après le succès à cette matière – maximum 3 lignes) : l’étudiant est censé


avoir acquis une bonne base en mathématiques (Analyse et algèbre) lui permettant de

comprendre et suivre les développements mathématiques dans les matières dispensées

dans la 2ème et 3ème année de licence.



régulièrement le programme de mathématiques 1 dispensé en semestre 1.

Contenu de la matière : Math2

Analyse et Algèbre 2 (2 cours + 1TD) (3 séances/ semaine) VHG = 67,5 heures I- Analyse : Intégrales simples. Intégrales doubles. Equations différentielles du premier ordre. Equations différentielles du second ordre. Fonctions à deux variables. Dérivées partielles. II- Algèbre : Matrices. Valeurs et vecteurs propres. Diagonalisation d’une matrice. Déterminants. Systèmes d’équations.



Semestre : 2

Enseignant responsable de l’UE : : Enseignant désigné par le dpt. de physique et déjà


Enseignant responsable de la Physique 2 : : Enseignant affecté par le dpt. de physique



avoir acquis une bonne base en physique (électricité et électromagnétisme) lui permettant

de comprendre les différents phénomènes faisant intervenir l’électricité et

l’électromagnétisme dans les matières dispensées dans la 2ème et 3ème année de licence.



régulièrement le programme de terminale sciences, mathématiques ou techniques

mathématiques.


Electricité et Magnétisme (2 cours + 1TD) (3 séances/ semaine) VHG = 67,5 heures Electrostatique (5 semaines)


Charges et champ électrostatiques - Potentiel électrostatique - Flux du champ électrique – Théorème de Gauss - Dipôle électrique Les conducteurs (2 semaines) Définition et propriétés des conducteurs en équilibre - Pression électrostatique - Capacité d’un conducteur et d’un condensateur. Electrocinetique Conducteur électrique - Loi d’Ohm - Loi de Joule - Circuits électriques - Application de la loi d’Ohm aux réseaux - Lois de Kirshoff. Electromagnetisme (3 semaines) Définition d’un champ magnétique - Force de Lorentz - Loi de Laplace - Loi de Biotet et Savart - Dipôle magnétique.



Semestre : 2

Enseignant responsable de l’UEF1 : : Enseignant désigné par le dpt. de Chimie et déjà


Enseignant responsable de la Chimie2: : Enseignant affecté par le dpt. de chimie.


compétences après le succès à cette matière – maximum 3 lignes) : : l’étudiant est censé

avoir acquis une bonne base en chimie (minérale et organique) lui permettant de

comprendre et suivre les autres matières de chimie dispensées dans la 2ème et 3ème année

de licence.



régulièrement en semestre 1 le module de chimie(Structure de la matière).


Thermodynamique et cinétique chimique (cours +TD +TP) (3 séances/ semaine) VHG = 67,5 heures Généralités sur la thermodynamique : système, état d’un système, variable et fonction d’état. Notion d’équilibre et de transformation d’un système. Notion de température. Différentes formes d’énergie. Equation des gaz parfaits. Premier principe de la thermodynamique : Energie interne, travail, chaleur. Enoncé du premier principe. Expression différentielle du premier principe. Application : transformation d’un gaz parfait (isochore, isotherme, isobare, adiabatique). Systèmes chimiques ; chaleur de réaction, énergie de liaison. Exemples d’application à des systèmes physiques. Deuxième principe de la thermodynamique : Evolutions naturelles. Notions d’entropie et d’enthalpie libre, machine thermique. Les équilibres chimiques. Loi d’action de masse, constante d’équilibre. Facteurs d’équilibres. Enoncé du troisième principe.


Introduction à la cinétique chimique : Définition de la vitesse d’avancement d’une réaction. Principaux facteurs influençant la vitesse des réactions chimiques, concentration, température. Loi des vitesses intégrales. Notion de mécanisme réactionnel. Réactions réversibles. Réaction en chaîne. Energie d’activation et catalyse.


Références (Livres et polycopiés, sites) : Chimie Générale, R. Ouahes et B. DEVALLEZ ;

CHIMIE 1 Atomistique Thermodynamique Cinétique, G. Faverjon et J. Mesplède.

Semestre : 2

Enseignant responsable de l’UEM1 : Enseignant désigné par le dpt. de physique et déjà


Enseignant responsable de TP physique 2: Enseignant désigné par le dpt. de physique.



avoir acquis une certaine compétence de manipulation (expérimentation dans mesures

électriques et électromagnétiques dans un laboratoire de physique.



régulièrement les cours et TD de physique 2

Contenu de la matière : TP physique 2 (5 manipulations)

TP Electricité 3h / semaine 1- Association et mesure des résistances 2- Association et mesure des capacités 3- Charge décharge d’un condensateur 4- Vérification de la loi de Biot et Savart 5- Etude d’un transformateur 6- Détermination du champ magnétique terrestre 7- Pont de Wheatstone



Semestre : 2

Enseignant responsable de l’UEM1 : Enseignant désigné par le dpt. de Chimie et déjà



Enseignant responsable de TP chimie 2: Enseignant affecté par le dpt. de Chimie.



avoir compris l’application des lois thermodynamiques et avoir acquis une compétence

dans les mesures thermodynamiques.



régulièrement les cours et TD de chimie 2

Contenu de la matière : TP chimie 2 (5 manipulations)

(Choisir selon les moyens en place 3 sur 4 en thermodynamique, et 2 sur 3 en cinétique) Thermodynamique

1- Mesure de la capacité calorifique des liquides 2- Propriétés thermodynamiques de GP 3- Mesure du rapport des chaleurs massiques d’un gaz 4- Premier principe de la thermodynamique

Cinétique 5- Inversion du saccharose 6- Saponification d’un ester (ordre 2) 7- Décomposition de l’eau oxygénée.



Semestre : 2

Enseignant responsable de l’UEM1 : Enseignant désigné par le dpt. de l’informatique et


Enseignant responsable de l’Informatique: Enseignant affecté par le dpt. d’informatique.





Contenu de la matière : Informatique (Cours/TD/TP) ( 3 séances/semaine) VHG = 67,5 heures


L'objectif de cette première unité d'introduction à la discipline informatique est de permettre aux étudiants de mieux comprendre les principes de fonctionnement d'une machine et d'un logiciel, ainsi que certains principes de base de la programmation. *Initiation aux concepts fondamentaux de fonctionnement d’un ordinateur : présentation des composants de base d’une machine et des relations entre ces différents composants. *Initiation à l’algorithmique et à la programmation :

- Connaître ce qu’est un algorithme, la démarche algorithmique et les énoncés nécessaires à sa représentation en pseudo code.

- Comprendre le fonctionnement de l’exécution d’un programme - Appliquer les techniques et les règles de programmation en langage C

(l’apprentissage du langage C) se fera progressivement en TD et TP. Ensuite seront abordées les notions de base de la modélisation informatique de problème : analyse et modélisation d'un problème, algorithmique et programmation. L'enseignement s'appuie sur un langage impératif et typé (Pascal ou C).

-Etudes de nouvelles structures de données -Etude de quelques techniques algorithmes plus complexes : méthodes de tri et de recherche

Programme : o Introduction à l’informatique

- Structure d’un ordinateur - Représentation de l’information - Calcul d’expressions logiques

o Mécanismes d’exécution d’un programme : - Instructions - Phase d’élaboration d’un programme

o Conception d’algorithme - Processus de résolution d’un problème. - Entrée/ Sortie et Variables - Structures de contrôle

o Langage Algorithmique o Découpage en sous programmes o Structures de données

- Tableaux - Chaînes de caractères - Fichiers

o - Manipulation de tableaux - Méthodes de recherche - Méthodes de tri - Notion de complexité

o - Manipulation de fichiers - Les structures d’enregistrements - Traitements de fichiers structurés



Semestre : 2


Enseignant responsable de l’UED1 : Enseignant désigné par le dpt. de physique et déjà


Enseignant responsable de Histoire des Sciences: Enseignant affecté par le dpt. de

physique.

Objectifs de l’enseignement (Décrire ce que l’étudiant est censé avoir acquis comme compétences après le succès à cette matière – maximum 3 lignes) : L’étudiant est censé apprendre sur les civilisations et l’évolution de l’esprit humain à travers les âges pour améliorer le contenu du savoir et sa transmission vers les apprenants.



Contenu de la matière : Histoire des Sciences (1 cours/semaine)

I. Apparition de la science, ses caractéristiques a) Naissance et développement des activités scientifiques b) Interaction entre science et société II. Les sciences dans les civilisations anciennes

a) Contenu des sciences dans la civilisation babylonienne (médecine, astronomie, mathématiques, botanique) b) Contenu des sciences dans l’ancienne civilisation égyptienne (médecine, astronomie, mathématiques, architecture, chimie) c) Quelques aspects de la civilisation indienne et chinoise.

III. Les sciences dans la civilisation grecque a) Ecoles philosophiques grecques b) Euclide et le livre des éléments c) Diophante et la science du nombre d) Ptolémée et l’astronomie e) Archimède et la méthode infinitésimale f) Apollonius et les coniques g) Hippocrate et les sciences médicales IV. Les sciences dans la civilisation arabe a) Traduction en arabe d’ouvrages scientifiques écrits dans diverses langues b) L’algèbre ou la naissance d’une nouvelle discipline

c) Les sciences expérimentales chez les arabes (mécanique, optique, chimie, botanique, agriculture, médecine…)

V. Les sciences dans la civilisation européenne a) Traduction en latin d’ouvrages scientifiques arabes et circulation des sciences grecques et arabes en Europe. b) Introduction à la période de la renaissance en Europe ( Fibonacci, Léonard de Vinci, Cardan, Galilée, Copernic) c) Introduction à la période de la révolution scientifique en Europe (Pascal, Descartes, Leibniz, Newton).




Semestre : 2

Enseignant responsable de l’UET1 : Enseignant désigné par le dpt. de Français et déjà


Enseignant responsable de Français : Enseignant affecté par le dpt. de Français.



avoir amélioré son niveau de français lui permettant de poursuivre plus efficacement les

cours dispensés en français.



régulièrement le programme de terminale sciences, mathématiques et techniques

mathématiques.

Contenu de la matière : Langue Française (1 cours/semaine)



Semestre : 3

Enseignant responsable de l’UEF1 : Enseignant désigné par le dpt. de Maths et déjà


Enseignant responsable de Math3: Enseignant affecté par le dpt. de Maths.



avoir acquis une bonne base dans les séries et l’analyse vectorielle qui sont utiles pour

d’autres matières.



régulièrement les Modules Maths.1 et Maths.2

Contenu de la matière : Math3 Séries et analyse vectorielle (Cours/TD) (3 séances / semaine) VHG = 67,5 heures Chapitre 1 : Séries Numériques Propriétés générales ; séries à termes positifs ; critères de convergence. Séries à termes quelconques ; convergence absolue ; semi convergence ; critères de convergences. Produit de séries ; associativité et commutativité de la somme d’une série.


Chapitre 2 : Suites et séries de fonctions. Suites de fonctions ; convergence simple ; convergence uniforme ; continuité, dérivabilité et intégrabilité de la limite d’une suite de fonction. Séries de fonctions ; convergence simple, absolue, normale, uniforme, continuité, dérivabilité et intégrabilité de la somme d’une série de fonctions. Chapitre 3 : Séries entières. Rayon de convergence. Continuité, dérivabilité et intégrabilité de la somme d’une série entière. Développement en séries entières. Chapitre 4 : Analyse vectorielle Notions générales. Analyse vectorielle. Fonctions vectorielles. Opérateurs. Analyse tensorielle. Mode d’évaluation : continu et examen


Semestre : 3

Enseignant responsable de l’UEF1 : Enseignant désigné par le dpt. de physique et déjà


Enseignant responsable de la Physique 3: Enseignant désigné par le dpt. de physique.


compétences après le succès à cette matière – maximum 3 lignes): avoir acquis des

connaissances sur les Vibrations, ondes mécaniques et optique utiles pour la

compréhension méthodes et appareillages spectroscopiques.



régulièrement les modules phys.1 et Phys.2


Vibrations, ondes mécaniques et optique (cours/TD) (4 séances/ semaine) VHG = 90 heures Partie I : Vibrations Chapitre 1: Généralités sur les vibrations. Définition d’un mouvement vibratoire. Exemples de systèmes vibratoires. Mouvements périodiques Chapitre 2: Systèmes linéaires à un degré de liberté 2.1. Les oscillations libres. L’oscillateur harmonique. Pulsation propre d’un oscillateur harmonique. L’énergie d’un oscillateur harmonique 2.2 Les oscillations libres amorties. Forces d’amortissement. Equation des mouvements. Oscillations pseudopériodiques (décrément logarithmique, facteur de qualité) 2.3 Les oscillations libres forcées. Définition. Cas d’une excitation sinusoïdale (résonance, déphasage). Cas d’une excitation périodique quelconque.


2.4 Les oscillations amorties forcées. Equation des mouvements. Régime transitoire, régime permanent. Bande passante. Facteur de qualité 2.5 Analogie entre systèmes oscillants mécaniques et électriques Chapitre 3 : Systèmes linéaires à plusieurs degrés de liberté 3.1 Systèmes à 2 degrés de liberté. Libres (pulsations propres). Libres forcés. Libres amortis (régime transitoire et régime permanent). Amortis forcés. Systèmes a N degrés de liberté.

Partie II :

Chapitre 4 : Généralités sur les ondes mécaniques 4.1 Classification des ondes 4.2 Intégrale générale de l’équation générale d’ondes planes. 4.3 Vitesse de phase 4.4 Notion de front d’onde 4.5 Réflexion et transmission des ondes 4.6 Relation entre les différentes grandeurs représentant l’onde Chapitre 5 : Ondes longitudinales dans les fluides 5.1 Ondes planes dans un tuyau cylindrique 5.1.1 Equation d’ondes dans un gaz 5.1.2 Equation d’ondes dans un liquide 5.1.3 Impédance acoustique 5.1.4 Impédance caractéristique 5.1.5 Energie transportée par une onde 5.1.6 Coefficients de réflexion et de transmission d’ondes (conditions aux limites) 5.2 Effet Doppler Chapitre 6 : Ondes dans les solides 6.1 Vitesse de propagation d’ondes longitudinales dans un barreau solide 6.2 Vitesse de propagation d’ondes transversales dans un barreau solide 6.3 Coefficients de réflexion et de transmission d’ondes (conditions aux limites) Chapitre 7 : Ondes transversales dans une corde 7.1 Equation de propagation 7.2 Pulsations propres 7.3 Impédance caractéristique 7.4 Energie d’une onde progressive 7.5 Réflexion et transmission des ondes 7.6 Ondes stationnaires 7.7 Milieu résonnant. Partie III : OPTIQUE Chapitre 1 : Optique géométrique 1.1 Indice d’un milieu 1.2 Principes de l’optique géométrique 1.3 Lois de Snell-Descartes 1.4 Stigmatisme et aplanétisme 1.5 Grandissement et grossissement 1.6 Dioptre plan : formule de conjugaison 1.7 Prisme : déviation et dispersion 1.8 Miroirs sphériques et miroirs plans: formule de position et construction d’images 1.9 Lentilles minces : formule de position et construction d’images 1.10 Systèmes centrés : formules de conjugaison et de grandissement 1.11 Systèmes dioptriques et catadioptriques


Chapitre 2 : Optique ondulatoire 2.1 Superposition de deux ondes monochromatiques de même fréquence 2.2 Conditions d’interférence 2.3 Interférence de deux ondes cohérentes 2.4 Interférence en lumière bichromatique et en lumière blanche



Semestre : 3

Enseignant responsable de l’UEF1 : Enseignant désigné par le dpt. de Chimie et déjà


Enseignant responsable de la chimie3: Enseignant affecté par le dpt. de Chimie.


compétences après le succès à cette matière – maximum 3 lignes) :avoir acquis des

connaissances certaines molécules minérales ainsi que leurs propriétés et préparation et

aussi une introduction à la chimie organique.



régulièrement les modules chim.1 et chim.2


Chimie minérale et organique (cours/TD) 3 séances/ semaine VHG = 67,5 heures I- Chimie minérale Les liaisons chimiques : Liaison ionique . Liaison covalente. Polarisation des liaisons. Notions d’hybridation. Liaisons dans les complexes. L’hydrogène : Etat naturel. Obtention industrielle et au laboratoire. Propriétés physico-chimiques et utilisations. Les hydrures. Les halogènes : Dans tous les cas on étudiera l’état naturel, obtention et propriétés physico-chimiques. Le fluor. Le chlore. Le brome. L’iode. L’oxygène, l’ozone et les peroxydes : Etat naturel de l’oxygène. Obtention industrielle et au laboratoire de l’oxygène. Propriétés physico-chimiques et utilisation de l’oxygène. Etat naturel de l’ozone. Propriétés physico-chimiques et utilisation de l’ozone. Les peroxydes Le Soufre : Propriétés. Etat naturel, obtention et propriétés physico-chimiques. Le sulfure d’hydrogène. Les oxydes de soufre et les oxacides. Fabrication de l’acide sulfurique, utilisation L’Azote : Etat naturel, obtention et propriétés physico-chimiques. Ammoniac et propriétés. Les oxydes et les oxacides de l’azote. Préparation de l’acide nitrique, utilisation


Le Phosphore, l’Arsenic et l’Antimoine : Le Phosphore ( état naturel, obtention, variétés allotropiques, utilisation). L’Arsenic (état naturel, obtention). L’Antimoine (état naturel, obtention) Le Carbone : Etat naturel, graphite, diamant, structures et propriétés physico-chimiques. Les oxydes de carbone. Préparation de l’anhydride carbonique. Le Silicium : Obtention et propriétés physico-chimiques. Les oxydes et les oxacides de Silicium, quartz, silicates. Structures, gel de silice. Les silicones Le Bore : Etat naturel, obtentions et propriétés physico-chimiques). Les boranes, les halogénures de bore. Les oxydes et les oxacide du bore

Les métaux : Propriétés des métaux, liaison métallique, structures. L’Aluminium (état naturel, obtention et propriétés physico-chimiques, utilisation). Le Fer (état naturel, obtention et propriétés physico-chimiques, utilisation)

Les métaux alcalins : (considérations générales du groupe I ). Sodium (fabrication d’après le procédé Down, composés, procédé Solvay) Les métaux alcalino-terreux :(considérations générales du groupe II ). Magnésium ( état naturel, obtention, composés, chaux vive, chaux éteinte)

II. Chimie organique

Introduction à la chimie organique Valences et hybridations du carbone Classification des fonctions organiques, nomenclature. Introduction aux principales réactions (addition, élimination, substitution). Introduction à la chimie structurale. Isoméries et stéréoisoméries. Isoméries planes ; géométries stériques. Isomérie optique (chiralité, prochiralité), configuration relative et absolue (série aliphatique et cyclique), racémisation et résolution de racémiques. Stéréochimie : conformations, configurations, modes de représentation ( Cram, Fisher, Newman), détermination configurations absolues. La stéréoisomérie(relation d’énantiomérie et de diastéréoisomérie) Stéréochimie dynamique. Effets électroniques : inducteurs, mésomères, conjugaison, résonnace et aromaticité.



Semestre : 3

Enseignant responsable de l’UEM1 : Enseignant désigné par le dpt. de physique et déjà


Enseignant responsable de TP Physique 3: Enseignant désigné par le dpt. de physique.




avoir concrétisé ses connaissances théoriques (dispersion, diffraction, interférence de la

lumière), dispensées dans les cours et TD, dans des applications au laboratoire.



régulièrement les cours et TD du module phys.3

Contenu de la matière : TP physique 3 (8 manipulations) 2h / séance

TP Optique 1. Dispersion de la lumière par un prisme. 2. Minimum de déviation d’un prisme. 3. Mesure de l’indice de réfraction. 4. Mesures des focales de lentilles minces. 5. Instruments optiques 6. Phénomènes d’interférences à deux ondes. 7. Interférences localisées. 8. Interféromètre de Michelson. 9. Diffraction de la lumière monochromatique par un jeu de fentes. 10. Diffraction de la lumière monochromatique par un réseau de diffraction. 11. Calibrage en longueur d’ondes d’un monochromateur à réseaux. 12. Spectrophotométrie.

TP Vibrations et Ondes 1- Module de torsion 2- Pendule de torsion 3- Etude des oscillations électriques 4- Circuit électrique oscillant en régime libre et forcé 5- Pendule de Pohl 6- Pendules couplés 7- Diffraction 8- Poulie à gorge selon Hoffmann



Semestre : 3

Enseignant responsable de l’UEM1 : Enseignant désigné par le dpt. de Chimie et déjà


Enseignant responsable de TP Chimie 3: Enseignant affecté par le dpt. de Chimie




avoir pu appliquer ses connaissances théoriques au plan expérimental. Apprendre

certaines opérations utiles dans les applications de chimie.



régulièrement le cours de chim.3

Contenu de la matière : TP chimie 3 ( 5 manipulations) 3h/séance

1- Recristallisation 2- Extraction 3- Distillation 4- Réfractométrie 5- Synthèse de l’aspirine 6- Préparation d’un savon



Semestre : 3

Enseignant responsable de l’UEM1 : Enseignant désigné par le dpt. de Maths et déjà


Enseignant responsable des Mathématiques: Enseignant affecté par le dpt. de Chimie.


compétences après le succès à cette matière – maximum 3 lignes) : acquérir de bonnes

connaissances en analyse numérique très utile dans la description et modélisation de

certains phénomènes chimique et physique.



Contenu de la matière : Mathématiques

Analyse Numérique (Cours/TD/TP) (2 séances/semaine) VHG = 45 heures

- Notions d’erreurs - Approximation et Interpolation polynomiale - Dérivations et intégration numériques - Résolution des systèmes linéaires - Calcul des valeurs et vecteurs propres


- Résolution d’équations et systèmes non linéaires Résolution numérique des équations différentielles ordinaires



Semestre : 3

Enseignant responsable de l’UED1 : Enseignant désigné par le dpt. de Chimie et déjà


Enseignant responsable de Initiation aux techniques physico-chimiques d’analyse:

Enseignant affecté par le dpt. de Chimie.



avoir acquis une initiation aux techniques d’analyse.


requises pour pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes) : nécessite des

connaissances sur la structure de l’atome et les phénomènes se passant au niveau de

l’atome et aussi des connaissances sur les molécules et les liaisons qui en existent.

Contenu de la matière : Initiation aux techniques physico-chimiques d’analyse

(cours / TD / TP) (2 séances/semaine) VHG = 45 heures

.Généralités : 1-La structure électroniques des atomes, nombres quantiques atomiques. 2-Généralités sur la spectroscopie atomique.

Les spectres otiques : (Application à l’atome) 1.Etude du spectre optique d’un atome alcalin ; Cas du sodium. 2. La spectroscopie d’émission d’arc et d’étincelle. 3. La spectroscopie d’émission de flamme. 4. La spectroscopie par absorption atomique Méthodes spectrométriques : Application : élucidation de structures Spectrométrie d’absorption de l’ultraviolet et du visible. Le domaine spectral UV-VIS et l’origine des absorptions . Le spectre UV-VIS. Transitions électroniques des composés organiques . Groupements chromophores. Analyse quantitative : lois de l’absorption moléculaire. Méthodes utilisées en analyse quantitative. Spectrométrie du proche et moyen infrarouge Origine de l’absorption lumineuse dans l’infrarouge. Présentation, des absorptions en infrarouge. Bandes de vibration-rotation dans l’IR. Bandes caractéristiques des composés organiques Spectroscopie de Résonance magnétique nucléaire

Généralités. Interaction spin/champ. Les étudiés en RMN. Théorie de Bloch pour un noyau dont I=1/2. Obtention du spectre par RMN impulsionnelle. Le processus de relaxation des noyaux. Le déplacement chimique. Noyaux blindés et déblindés. Facteurs affectant le déplacement chimique. Structure hyperfine ; Couplage spin-spin.


Autres Méthodes Spectrométrie de masse. Principe de la méthode. Applications.


Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) : Abrégé de chimie analytique, M.

HAMON.

Semestre : 3

Enseignant responsable de l’UET1 : Enseignant désigné par le dpt. d’anglais et déjà


Enseignant responsable de la langue « anglais »: Enseignant désigné par le dpt.

d’anglais


compétences après le succès à cette matière – maximum 3 lignes) L’étudiant est censé

améliorer le niveau d’anglais de l’étudiant ce qui lui permettra d’accéder à la connaissance

et l’information largement disponible en anglais:



Contenu de la matière : Langue Anglais (1 cours/semaine) VHG = 22,5 heures



Semestre : 4

Enseignant responsable de l’UEF1 : Enseignant désigné par le dpt. de Maths et déjà


Enseignant responsable des Mathématiques 4: Enseignant affecté par le dpt. de Maths.



avoir acquis des connaissances sur les fonctions des variables comlexes.




régulièrement les matières de mathématiques Maths.1, Maths.2 et Maths.3.

Contenu de la matière : Mathématiques 4

Fonction de la variable complexe ( cours/TD) 3 séances/ semaine VHG = 67,5 heures Chapitre 1 : Fonctions holomorphes. Conditions de Cauchy Riemann. Chapitre 2 : Séries entières. Rayon de convergence. Domaine de convergence. Développement en séries entières. Fonctions Analytiques. Chapitre 3 : Théorie de Cauchy : Théorème de Cauchy. Formules de Cauchy. Chapitre 4 : Applications : Equivalence entre holomorphie et Analyticité. Théorème du Maximum. Théorème de liouville. Théorème de Rouché. Théorème des Résidus. Calcul d’intégrales par la méthode des Résidus. Chapitre 5 : Fonctions Harmoniques Mode d’évaluation : continu et examen

Semestre : 4

Enseignant responsable de l’UEF1 : Enseignant désigné par le dpt. de physique et déjà


Enseignant responsable de la Physique 4: Enseignant désigné par le dpt. de physique



avoir acquis une bonne base de la physique (ou chimie) quantique pour renforcer et

approfondir les connaissances en chimie théorique.



régulièrement les cours de chim.1, chim.2, chim.3 et les cours de mathématiques.

Contenu de la matière : Physique 4(Mécanique quantique)

I- Introduction : Le Rayonnement du corps noir. L’effet photoélectrique. L’effet Compton . Stabilité des atomes.

II- Le formalisme mathématique de la mécanique quantique : Espace de Hilbert, espaces des fonctions d’onde , espace des états. Notation de Dirac, opérateurs linéaires, opérateurs hermitiques . Equations aux valeurs propres, observables , ECOC. Représentation X et P. Produit tensoriel d’espaces et d’opérateurs. III- les postulats de la mécanique quantique : Description de l’état d’un système et des grandeurs physiques. Mesures des grandeurs physiques. Evolution temporelle des systèmes. Valeur moyenne d’une observable, écart quadratique moyen. Evolution de la


valeur moyenne d’une observable, théorème d’Erenfest. Systèmes conservatifs, fréquence de Bohr. Relation d’incertitude temps-énergie IV- Etude quelques exemples de système à une dimension : Seuil, barrière et puits de potentiel . Etats stationnaires, quantification, états liés. Coefficients de réflexion et de transmission, effet tunnel. V- L’oscillateur harmonique : Méthodes de résolution à l’aide des opérateurs de création et d’annihilation . Cas stationnaire à une dimension : valeurs propres de l’énergie et fonctions propres VI- Les moments cinétiques : Le moment cinétique J, relations de commutations. Le moment cinétique orbital L, harmoniques sphériques. Le moment cinétique de spin S, expérience de Stern et Gerlach-moment de spin. VII- Méthodes d’ approximations : Méthode variationnelle. Théorie des perturbations indépendantes du temps



Semestre : 4



Enseignant responsable de la Chimie 4: Enseignant affecté par le dpt. de Chimie.



avoir acquis des connaissances sur les propriétés de symétrie, la structure des matériaux

solides et la chimie des éléments de transition. Cette matière constitution une bonne

introduction à la cristallographie.


requises pour pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes) : avoir suivi les

modules de chimie, notamment la chim.1.


Chimie inorganique ( cours/TD) 3 séances/ semaine VHG = 67,5 heuresPropriétés de symétrie : Symétrie des molécules et structure de groupe. Opérations et éléments de symétrie, opérateurs de symétrie. Groupes de symétrie. Représentations, représentations irréductibles, tables de caractères. Symétrie des cristaux. Expérience de diffraction. Périodicité, symétrie de translation : réseau direct et réciproque. Eléments de symétrie, projection stéréographique. Systèmes cristallins

Structure des matériaux solides : Notions générales : Etat amorphe/cristallisé, poly/mono-cristaux, cristal parfait/réel (défauts, joints de grain, surface…). Structure des édifices métalliques. Liaison métallique : modèle de bandes. Application à la conductivité des métaux et des semi-conducteurs. Alliages. Structure des édifices atomiques et


moléculaires. Structure des édifices ioniques. Géométrie des édifices ioniques. Modèle de la liaison ionique. Energie réticulaire (solutions solides : d’insertion, de substitution). Cristal réel et défauts : Défauts électroniques. Défauts ponctuels. Défauts linéaires. Défauts plans

Chimie des éléments de transition. Structures des complexes de coordination. Propriétés optiques et magnétiques. Modèle du champ cristallin et modèle des orbitales moléculaires. Réactivité des complexes. Composés organométalliques.



Semestre : 4



Enseignant responsable de la Chimie 5: Enseignant désigné par le dpt. de Chimie.



avoir acquis des notions essentielles de la Chimie Organiques conduisant à une approche

fonctionnelle.



modules de chimie(chim.1, chim.2, chim.3, et chim.4).


Chimie organique descriptive (cours/TD/TP) 2 séances / semaine VHG = 45heures Dans ce module, c'est l'approche fonctionnelle qui a été choisie. Les notions essentielles de la Chimie Organique ; stéréochimie, analyse conformationnelle, réactivité, intermédiaires et mécanismes réactionnels, grandes réactions de synthèse seront introduites et/ou approfondies tout au long de ce cours. Chimie organique descriptive, les grandes fonctions de la chimie organique. Les alcanes, les alcènes, les alcynes, la réaction d'addition. L'aromaticité, le benzène, les substitutions électrophiles. Les dérivés halogénés, la substitution nucléophile, l'élimination. Les organométalliques, les alcools, les phénols, les éthers oxydes, les amines, la fonction carbonyle, les acides carboxyliques et les fonctions dérivées. Travaux pratiques : apprentissage des méthodes de synthèse et de purification des composés organiques. Mode d’évaluation : continu et examen



Semestre : 4



Enseignant responsable de la Chimie 6: Enseignant affecté par le dpt. de Chimie.


compétences après le succès à cette matière – maximum 3 lignes). l’étudiant est censé

avoir acquis la base de la chimie : préparation des solutions, calcul des quantités de

matière à réagir, calcul du pH, calcul de la concentration, calcul de la solubilité,….etc


requises pour pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes) : avoir suivi les autres

modules de chimie, notamment chim.1, chim2 et chim.3.

Contenu de la matière : Chimie 6 Chimie des solutions (cours/TD/TP) 2 séances / semaine VHG = 45heures Equilibres en solution : 1. Equilibre homogène et équilibre hétérogène. 2. La constante d’équilibre. 3. Les facteurs d’équilibre. Principe de Le CHATELIER. Oxydo-réduction : Les notions d’oxydo-réduction et réduction. Nombre d’oxydation. d’un élément. Détermination des coefficients des réactions d’oxydo-réduction. Les solutions ioniques. Acides et Bases : La dissociation ionique (L’équilibre de dissociation (L’auto - ionisation de l’eau.) Produit ionique de l’eau. Généralité sur les acides et les bases (Définitions. Conséquences de la définition de BRONSTED. Forces des acides et des bases). Le pH des acides et des bases. La notion de pH. Calcul du pH d’un acide ou d’une base. Mesure du pH. Neutralisation d’un acide par une base. Les sels en solution. Etude des sels peu solubles (Définitions. Solubilité de sels. Produits de solubilité. Déplacement de l’équilibre de solubilité).



Semestre : 4

Enseignant responsable de l’UEM1 : Enseignant désigné par le dpt. d’électronique et



Enseignant responsable de l’ Electronique générale: Enseignant désigné par le dpt.

délectronique.


compétences après le succès à cette matière – maximum 3 lignes ) : l’étudiant est censé

avoir acquis des connaissances sur les différents courants et circuits électriques, sur les

diodes et transistors et enfin les semiconducteurs.


requises pour pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes) :Avoir suivi

régulièrement le module de physique2 (électricité et magnétisme).

Contenu de la matière : Electronique générale

(18h cours + 17h TD + 10h TP) 2 séances/ semaine VHG = 45 heures

I- RESEAUX ELECTRIQUES *Courant continu : définition, générateurs de tension et de courant (idéal, réel), relations tension-courant (R, L, C), lois de kirchhoff. Méthodes d’analyse des réseaux linéaires : méthode des mailles et des nœuds, application à la notation matricielle. Théorèmes fondamentaux (superposition, théorèmes de Thévenin et Norton, réciprocité), équivalence entre thévenin et Norton. *Régime variable : circuits et signaux en régime variable, application du calcul variationnel (transformée de Laplace, exemple : impédance symbolique et circuits soumis à un signal échelon ou à un signal impulsion). *Régime sinusoïdal : représentations des signaux, notation complexe, impédance électriques, adaptation d’un générateur sinusoïdal. Méthodes d’analyse des réseaux en régime sinusoïdal et théorèmes fondamentaux, application aux circuits RC, RL. *Etudes des circuits résonnants série et parallèle, régime forcé : réponses en fréquence, coefficients de qualité, bande passante, sélectivité, unités logarithmiques. *Etudes des circuits RLC en régime libre : les différents régimes, conditions initiales. Circuits RC et RL (énergie maximale dans C et L). II- QUADRIPOLES PASSIFS 5 semaines *Représentation d’un réseau passif par un quadripôle, les matrices d’un quadripôle, associations de quadripôles. Grandeurs caractérisant le comportement d’un quadripôle dans un montage (impédance d’entrée et de sortie, gain en tension et en courant), application à l’adaptation.

*Quadripôle particuliers passifs (en , T et II, équivalence étroile-tringle).Exemples de quadripols passifs : -Le transformateur, circuits à couplage magnétique : régime libre (battement), régime forcé (différents couplages et réponses en fréquence, bande passante), propriétés du transformateur parfait (rapport transformation, impédance ramenée, adaptation). -Les filtres électriques passifs : impédances images et caractéristiques, étude du gain (en atténuation) d’un filtre chargé par son impédance itérative, Cas particulier du filtre idéal symétrique (bande passante). III- DIODES *Notion élémentaires sur la physique des semi-conducteurs (jonction, bandes d’énergie, conduction dans les semi-conducteurs intrinsèques et extrinsèques). *Constitution et fonctionnement d’une diode, polarisation, caractéristiques courant-tension, droite de charge, régime statique et variable.


*Les circuits à diodes : redressement simple et double alternances, application à la stabilisation de tension par la diode Zener, écrêtage, pompes à diodes. Les autre types de diodes : varicap, D. E. L., photodiode. TP ELECTRONIQUE

1. Quadripôles résistifs. 2. Filtres passifs : filtres en T, double T, influence de la charge, tracé de la

réponse, diagramme de bode pour les circuits du premier et second ordre.

3. Filtres actifs. 4. Circuits en régimes libre (intégrateur, dérivateur). 5. Théorèmes fondamentaux (superposition, Thevenin, Norton). 6. Diode I (caractéristiques des diodes, redressement et filtrage). 7. Diodes II (Diode Zeener, Stabilisation par diode Zeener)



Semestre : 4

Enseignant responsable de l’UET1 : Enseignant désigné par le dpt. d’anglais et déjà


Enseignant responsable de la langue « anglais »: Enseignant affecté par le dpt.

d’anglais.


compétences après le succès à cette matière – maximum 3 lignes) : L’étudiant est censé




requises pour pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes) : avoirs suivi

régulièrement le module d’anglais dispensé en semestre 3

Contenu de la matière : la langue « anglais »

VHS = 22,5 H 1cours/semaine




Semestre : 5

Enseignant responsable de l’UEF1 : DELIMI Rachid

Enseignant responsable de C.A.7 (Electrochimie): DELIMI Rachid et BOUTEMINE

Nabila



avoir acquis des notions de base de l’électrochimie lui permettant d’aborder le module

méthodes électrochimiques d’analyse dispensé en semestre 6.



régulièrement les modules de chimie dispensés en S1, S2, S3 et S4.

Contenu de la matière : C.A.7 (Electrochimie)

(cours / TD) 3 séances/semaine VHG = 67,5H

Introduction : Thermodynamique chimique. Systèmes électrochimiques et leurs fonctions d’état. Potentiel électrochimique. 1ère partie : Propriétés et grandeurs physiques des électrolytes forts, conductivité, mobilité, industrie de transfert. Phénomènes de diffusion, relation entre ces grandeurs. Phénomènes de solvatation, propriétés optiques des solutions d’électrolytes. 2ème partie : Acides et bases, sels purs solubles, sel à hydrolyse, méthodes de détermination des constantes d’équilibres, échanges ioniques, théorie de Debye – Huckel, solution concentrée d’électrolytes. 3ème partie : Les phénomènes d’électrodes. Piles électrochimiques, piles spéciales, piles à combustible, accumulation. Phénomènes d’électrolyse et polarisation, tension de décomposition, processus cathodiques, processus anodiques. 4ème partie : Les phénomènes d’électrolyse.


Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) : Electrochimie, Allen J. Bard ;

Chimie physique, ATKINS ; Electrochimie théorique, Antropov

Semestre : 5


Enseignant responsable de la C.A.8 (Chimie Analytique I) : SMARA Abdelaziz et

BOUNAB Bachir




avoir acquis des connaissances sur les différentes réactions utilisées en chimie analytique

(de neutralisation, de précipitation, de complexation, d’oxydoréduction, ..etc).



régulièrement tous les modules de chimie dispensés en S1, S2, S3 et S4.

Contenu de C.A.8 (Chimie analytique I)

Bases de la chimie analytique : électrolytes fort, électrolytes faibles, expression pour les constantes d’équilibres. Equilibres homogènes : réactions acido-basiques, pH des solutions d’acides, de bases, de sels et leurs mélanges. Propriétés acido-basiques des réactifs organiques. Réactions d’oxydo - réduction. Propriétés d’oxydo – réduction des réactifs organiques. Réactions de complexation. Propriétés de complexation des réactifs organiques, propriétés des complexes formés par les réactifs organiques. Equilibres hétérogènes ; réactions de précipitation, réactifs organiques comme précipitants. Précipités et acidité. Précipités et oxydo – réduction. Précipités et complexation.


Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) : Chimie analytique, V. Alxéev,

Chimie analytique

Semestre : 5


Enseignant responsable de C.A.9 (Phénomène de surface) :GUERFI Kamel et

BELMOKH Ahmed


compétences après le succès à cette matière – maximum 3 lignes) : acquérir des

connaissances sur les phénomènes de surface permettant de comprendre les différentes

propriétés des différentes structures (liquides ou solides).



régulièrement les modules de chimie en 1ère

et 2ème

année notamment la

thermodynamique dispensé en S2.

Contenu de C.A.9 (phénomènes de surface) : - la tension superficielle - pression de vapeur saturée - Influence du degré de dispersion sur la solubilité - Structure et texture des solides : exemples du charbon et de l’argile - calculs et analyse de surface : aire BET : aire d’une molécule, porosité, densités,

taux de cendre , humidité etc.


- Phénomènes à l’interface solide/liquide : double couche, expression du potentiel de répulsion, potentiel Zêta.

- Adsorption à l’interface solide/gaz : étude de cas - Adsorption l’interface solide/liquide : étude de cas - Modèles appliqués pour le calcul de surface, constantes thermodynamiques etc. :

applications du modèle de Langmuir, Freundlich, Gibbs, etc.


Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) : Chimie physique, Kireev ; Chimie

physique, Atkins

Semestre : 5


Enseignant responsable de C.A.10 ( Méthodes spectroscopiques d’analyseI) : DELIMI Rachid et LOUHI Achour


compétences après le succès à cette matière – maximum 3 lignes) : acquérir une

compétence sur un certain groupe de méthodes d’analyse, notamment la

spectrophotométrie UV-Visible, spectroscopie d’absorption et d’émission atomique.


requises pour pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes) : Tous les modules

de chimie dispensés en S1, S2, S3 et S4.

Contenu de la matière : C.A.10 ( Méthodes spectroscopiques d’analyse)

(cours/TD/) 3 séances / semaine VHG = 67,5 heures I.La spectrométrie d’absorption dans l’ultraviolet et le visible I.1 L’absorption moléculaire, les espèces absorbantes, les groupements chromophores I.2 Loi de Beer et Lambert 1.2.1 Loi d’additivité des absorbances I.2.2 Conditions et limites de validité de la loi de Beer et Lambert I.3 Principe de l’analyse dans l’UV-Visible I.4 Spectrométres d’analyse dans l’UV-Visible : à simple et à double faisceaux II. La conductimétrie II.1 Définitions : conductivité et conductivité équivalente II.2 Influence de la concentration sur la conductibilité II.3 Dosage conductimétrique par étalonnage II.4 Titrages conductimétrique III Spectroscopie atomique


III.1 Etude des spectres atomiques : absorption et émission de la lumière, règles de selection, raies de résonnance, potentiel d’ionisation, potentiel d’excitation, largeurs des raies, III.2 Appareils de spectroscopies d’absorption atomique III.3 Interférences : spectrales et chimiques III.4 Analyse par spectroscopie d’absorption atomique III.5 Analyse par spectroscopie d’émission atomique Mode d’évaluation : continu et examen

Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) : Abrégé de chimie analytique, M.

HAMON

Semestre : 5

Enseignant responsable de l’UEM1 : BOUHEDJA A. Yacine

Enseignant responsable des C.A.11 (TP Chimie Analytique I): SMARA Abdelaziz et

BOUNAB Bachir


compétences après le succès à cette matière – maximum 3 lignes) :Acquérir le savoir faire

de base pour l'analyse qualitative en chimie minérale et savoir manipuler les

instrumentations de base en physico-chimie en relation avec les concepts vus en cours et

TD.



régulièrement les modules de chimie notamment Chim.Analyt.I dispensé en semestre 5.

Contenu de la matière : C.A.11 (TP Chimie Analytique I)

. Travaux Pratiques : 1- Réactions analytiques des cations des I et II groupes.2- Analyse qualitative des mélanges ne contenant que des cations des I et II groupes. 3- Analyse qualitative des mélanges ne contenant que des cations des (I , II et ) III groupes. 4- réactions analytiques des anions des I, II et III groupes. 5- Analyse qualitative des mélanges des anions.


Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) : Chimie analytique, V. Alexéev

Semestre : 5

Enseignant responsable de l’UEM1 : BOUHEDJA A. Yacine


Enseignant responsable de C.A.12 (TP Chimie Minérale): BOUHEDJA A. Yacine et

REBBANI Nacer


compétences après le succès à cette matière – maximum 3 lignes): acquérir des

compétences pratiques sur les dosages volumétriques et gravimétriques.



régulièrement chimi. Analy.I et les TP chimie analytique.

Contenu de la matière : TP Chimie Minérale

. 5 manipulations (3h/séances) Travaux pratiques de chimie minérale. Analyse quantitative : dosages acido-basique, dosage complexométrique, dosage redox, dosage gravimétrique. Analyse d'ions


Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) : Chimie analytique, de Boeck

Semestre : 5

Enseignant responsable de l’UED1 : enseignant désigné par le département de

géologie

Enseignant responsable de la matière: enseignant affecté par le département de

géologie



connaissances sur les sources , la gestion, propriétés et traitement de l’eau.


requises pour pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes) :

Contenu de la matière : Gestion des aquaressources

Introduction.

1re partie : Rappel des principales sciences de l’eau.

1/ la géologie : hydrogéologie - hydraulique souterraine

2/ la physique : hydraulique - le génie des procédés

3/ la chimie

4/ la biologie : la microbiologie - l'écologie

2ème partie :le traitement des eaux usées


1/ approche technique : caractérisation des eaux usées domestiques, industrielles - les procédés d'épuration domestiques et industrielles - les différentes filières - les dechets - (les boues , les graisses , les sables). 2/ approche administrative et réglementaire : eaux usées domestiques, eaux usées industrielles - les normes - les intervenants - le plan d'épandage de boues en valorisation agricole - la convention de rejet industrielle 3ème partie: Le traitement des eaux d’alimentation 1/ caractéristiques des eaux : eaux d'alimentation humaine, d'irrigation, industrielles spécifiques. 2/ les procédés et les filières de traitement : approches technique, réglementaire et économique. Conclusion. Biochimie et physiologie cellulaire 1/ Les Biomolécules (biochimie structurale) Glucides - Acides aminés - peptides – protéines – Lipides - Nucléotides - acides nucléiques 2/ Eléments de biologie cellulaire Organisation cellulaire - les membranes - les organites cellulaires - les échanges (transports). 3/ Bioénergétique - équilibre réactionnel - catalyse enzymatique 4/ Métabolisme Généralités -glycolyse - glycogénèse - cycle de Krebs - acides gras et lipides (anabolisme et catabolisme) - ac. aminés et protéines (le cycle de l'azote). Chimie des Polymères

I. Présentation générale

Polymères naturels et synthétiques ; aspects économiques

Masses molaires moyennes et distribution

Structure moléculaire et nomenclature II. Chimie macromoléculaire

Réactions de polycondensation

Réactions de polymérisation (radicalaire, ionique, coordinée)

Copolymérisations

Techniques de polymérisation (émulsion, suspension, en solution, en masse) III. Macromolécules en solution

Analyse conformationnelle et thermodynamique

Techniques de caractérisation (viscosimétrie, tonométrie, osmométrie, diffusion de la lumière, chromatographie d’exclusion stérique)

IV. Rhéologie des polymères

Différents états physiques des polymères (amorphes, cristallins, semi cristallins, cristaux liquides) transition vitreuse

Propriétés mécaniques à l’état solide (tests mécaniques et comportements)



Semestre : 5


Enseignant responsable de l’U.E.T1 (Informatique) : enseignant affecté par le

département d’informatique

Enseignant responsable de U.E.T.1 ( Informatique ): enseignant affecté par le

département d’informatique



avoir acquis des compétences en informatique applicables en chimie.



régulièrement les modules d’informatique dispensés en S1 et S2.

Contenu de U.E.T.1 ( Informatique) :

Informatique pour la chimie Initiation aux outils informatiques appliqués au domaine de la chimie. Introduction aux systèmes d’exploitation type Unix/Linux. Traitement statistique et graphique de données expérimentales grâce à un tableur type Excel. Représentation et visualisation de structures chimiques en 3D. Introduction aux bases de données chimiques (structurales, propriétés physico-chimiques). Initiation à la modélisation moléculaire.



Semestre : 5

Enseignant responsable de l’UET1 : enseignant affecté par le département d’anglais

Enseignant responsable de U.E.T.2 « anglais »: enseignant affecté par le département

d’anglais






requises pour pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes) : avoir suivi les cours

d’anglais dispensés en S2 et S3

Contenu de UET2 ( anglais ) :




Semestre : 6

Enseignant responsable de l’UEF1 : GHORAB M. Fouzi

Enseignant responsable des C.A.13 (Méthodes électrochimiques d’analyse): TISSAOUI

Hamma



compétences dans l’analyse quantitative par des méthodes électrochimiques.


requises pour pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes) :L’étudiant est censé

avoir suivi les module de chimie notamment le module Electrochimie (S5) et Chim.Analy.8

(5).

Contenu de la C.A.13 (Méthodes électrochimiques d’analyse)

I Généralités I.1 Les cellules électrochimiques et les piles I.2 Régime d’électrolyse, les chaînes électrochimiques I.3 Potentiel d’électrode et potentiel standard d’électrode II La Potentiométrie II.1Electrodes indicatrices et électrodes de référence II.2 Principe de la méthode potentiomètrique II.3 Application de la potentiométrie II.3.1 Les mesures potentiométriques directes : Méthode d’étalonnage de l’électrode et Méthodes des additions connues II.3.2 Les titrages potentiomètriques : II.3.2.1 avec précipitation ; formation de complexe ; acido-basique et d’oxydo-réduction II.3.2.2 avec différentes méthodes de détermination du point d’inflexion III Les méthodes électrogravimètriques et coulomètriques III.1 L’effet du courant sur la tension : la chute ohmique et l’effet de polarisation III.2 Les méthodes d’analyse électrogravimètriques III.3 Les méthodes d’analyse coulomètriques III.3 .1 La coulométrie à potentiel contrôlé III.3.2 Les titrages coulomètriques IV Les méthodes volampéromètriques IV.1 La voltampérométrie à balayage linéaire : La voltampérométrie hydrodynamique, les voltampérogrammes, les courants voltampéromètriques, volampérogrammes de mélange de réactifs, voltampérogrammes mixtes IV. 2 Les titrages ampéromètriques : exemples d’application



Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) : Electrochimie théorique, Antropov,

Electrochmie, Allen J. BARD, Electrochimie, MILAZO

Semestre : 6


Enseignant responsable de C.A.14 (Méthodes spectroscopiques d’analyse) : GHORAB

Mohamed Fouzi


compétences après le succès à cette matière – maximum 3 lignes) : acquérir es

compétences dans l’analyse spectroscopique notamment l’Infrarouge, RMN et la

spectroscopie de masse.



modules de chimie dispensés en S1, S2, S3, S4 et S5.

Contenu de la matière : C.A.14 (Méthodes spectroscopiques d’analyse)

(cours/ TD) 3 séances/semaine VHG = 67,5H Introduction aux Introduction aux méthodes spectroscopiques :

I. Spectrométrie Infrarouge

I.1 Spectres infrarouge

- Spectres de vibration pure

- Etude quantitative de l’énergie de vibration

-Intérêt des spectres infrarouges dans l’analyse fonctionnelle des molécules

polyatomiques

- Instrumentation

- Application de la spectroscopie infrarouge

II. Spectrométrie de résonance magnétique nucléaire

II.1 Origine et principe de détermination des spectres de résonnance magnétique

nucléaire

II.2 résonnance magnétique nucléaire : Fréquence de résonnance, champ

magnétique, déplacement chimique, couplage des spins

III.3 Applications pratiques des spectres RMN : Analyse structurale, Analyse

quantitative, notion de résonance paramagnétique électronique

III.spectroscopie de masse

III.1 Principe : Chambre d’introduction, chambre d’ionisation, analyseur, collecteur et

enregistreur


III.2 Application de la spectroscopie de masse : identification de la molécule, détermination

de la masse moléculaire et établissement de la structure moléculaire.

III.3 Couplage avec d’autres techniques : Couplage de la chromatographie en phase

gazeuse avec la spectroscopie de masse. Conditions chromatographiques (séparateurs).


Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) : Abrégé de chimie analytique, tome

3, M. HAMON.

Semestre : 6


Enseignant responsable de C.A.15 (Chimie analytique II ): SMARA Abdelaziz


compétences après le succès à cette matière – maximum 3 lignes ): l’étudiant est censé

avoir acquis des compétences sur les titrages utilisant des indicateurs organiques, la

iodométrie, la manganimétrie, la chromatométrie,…etc



régulièrement tous les modules de chimie, notamment Chim.Analyt.8

Contenu de la matière :C.A.15 (Chimie analytique II )

Analyse quantitative chimique : la partie théorique contient les bases, dont l’assimilation permet la réalisation des dosages par les méthodes particulières de l’analyse quantitative chimique. La partie pratique prévoit la réalisation des TP essentiels de l’analyse quantitative chimique. Analyse quantitative chimique : introduction. Traitement des résultats des dosages. Analyse gravimétrique par précipitation. Analyse titrimètrique. Couleur des réactifs organiques, indicateurs etc…Titrages acido-basiques. Titrages « rédox ». Titrages par précipitation et complexation. Titrages non aqueux. Importance pour l’analyse quantitative des propriétés colloïdales, d’entraînement, d’échange d’ions. TP d’analyse quantitative : 1-Dosage de % de NH3 dans les sels.2- Préparation de la solution titrée de KMnO4. .3- Tirage des réducteurs dans la manganimétrie. 4- Préparation des solutions titrées de Na2S2O3 et de I2. 5- Dosages de Cu par iodométrie. 6- Titrage de Fe+2 par le dichromate. Mode d’évaluation : continu et examen

Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) : Chimie analytique, V. Alexéev

Semestre : 6



Enseignant responsable de C.A.16 (Cinétique et catalyse) : LOUHI Achour et MIZANE

Abbes

Objectifs de l’enseignement (Décrire ce que l’étudiant est censé avoir acquis comme compétences après le succès à cette matière – maximum 3 lignes) : l’étudiant est censé avoir acquis des compétences lui permettant d’étudier la réaction chimique de point de vue cinétique et énergétique.


requises pour pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes) ; avoir suivi tous les

modules de chimie notamment le module de thermodynamique dispensé en S2.

Contenu de la matière : C.A.16 (Cinétique et catalyse)

(cours/ TD) 3 séances/semaine VHG = 67,5H 1ère partie :Cinétique Homogène I-Généralités et définitions II. Cinétique formelle. 1-Loi simple des vitesses de réaction . mesures expérimentales des vitesses de réactions. Recherche de l’ordre. Influence de la température. 2-Réactions composées : réactions parallèles ou compétitives. Réactions successives. 3- Réactions complexes : réactions à séquences ouverts. Réactions en chaîne. III. catalyse homogène. Catalyse acido – basique. Réactions auto catalytique. 2ème partie : Introduction à la cinétique hétérogène



Semestre : 6

Enseignant responsable de l’UEF2 : HAZOURLI Sabir

Enseignant responsable de C.A.17 (Paramètres analytiques de l’eau et du sol):

HAZOURLI Sabir et MANSOURI Belgacem



compétences sur les paramètres qu’il faut analyser pour décrire la composition et les

propriétés d’un échantillon d’eau ou de sol.



requises pour pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes) :avoir suivi

régulièrement tous les modules de chimie notamment ceux des semestres S3, S4 et S5.

Contenu de la matière : C.A.17 (Paramètres analytiques de l’eau et du sol)

Notions sur les paramètres : DBO, DCO, MES, SEH, NPK, PT, matières décantables,

Métaux lourds, Organohalogènes volatils, micropolluants (pesticides, chlorométhane, ..etc)


Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) : MEMENTO Technique de l’eau,

Degrémont ; Chimie de l’environnement, air, eau, sols, déchets, Claus BLIEFERT et

Robert PERRAUD.

Semestre : 6

Enseignant responsable de l’UEM1 : HAZOURLI Sabir

Enseignant responsable de C.A.18 (TP Paramètres analytiques de l’eau et du sol):

HAZOURLI Sabir et MANSOURI Belgacem



avoir acquis des compétences pratiques sur les méthodes d’analyse conduisant à établir

une fiche caractéristique d’un échantillon d’eau ou de sol.


requises pour pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes) avoir suivi

régulièrement tous les modules de chimie notamment ceux des semestres S4 et S5:

Contenu de la matière : C.A.18 (TP Paramètres analytiques de l’eau et du sol +mémoire

fin d’étude)

Mesures de DBO5, DCO, MES, SEH, NPK, PT, Matières décantables



Semestre : 6

Enseignant responsable de l’UEM1 : HAZOURLI Sabir

Enseignant responsable de C.A.19 (TP Méthodes physico-chimiques d’analyse): DELIMI

Rachid et BOUTEMINE Nabila




compétences de maîtrise des méthodes physico-chimiques d’analyse de point de vue

principe et pratique.



régulièrement tous les modules de chimie notamment ceux des semestres, S4 et S5.

Contenu de la matière : C.A.19 ( TP Méthodes spectroscopiques d’analyse I)

- Détermination de la concentration du cuivre par spectrophotométrie UV-Visible.

Méthode d’étalonnage

- Dosage du zinc par absorption atomique

- Dosage du mélange de métaux (Cu, Zn et Fe) par absorption atomique

- Dosage du alcalins par photométrie de flamme par émission

- Détermination de la concentration par titrage conductimétrique



Semestre : 6

Enseignant responsable de l’UET1 : Enseignant désigné par le dépt. D’Anglais

Enseignant responsable U.E.T.3 « anglais »: Enseignant désigné par le dépt. D’Anglais


compétences après le succès à cette matière – maximum 3 lignes). L’étudiant est censé


et l’information largement disponible en anglais


requises pour pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes) : avoir suivi les cours

d’anglais dispensés en S2, S3 et S4.

Contenu de la matière : de la langue « anglais

VHS= 22,5 H 1 séance/semaine




V- Accords / Conventions

VI – Curriculum Vitae des Coordonateurs

Responsable du Domaine : Voir document ci-joint

Responsable de Filière

Nom : AHMED-CHAOUCH

Prénom : Med Ridha

Date et lieu de naissance : 07 / 05 / 1955 à Tébessa

Nationalité : Algérienne

Situation vis-à-vis du service national : Accompli ( 84/86 )

Adresse personnelle : Les Santons II Bloc I - Annaba

Situation de famille : Marié

Nombre d’enfants : 02

Diplôme de graduation :

- Licence de Chimie obtenue à l’Université de Annaba

- Ingéniorat d’Etat en Chimie obtenu à l’Université de Annaba

Diplôme de Post-Graduation - Magister en chimie inorganique obtenu en 1996 à l’Université de Annaba

Recrutement à l’Université de Annaba :

-Recruté le 28/02/1982 en qualité d’enseignant (Assistant)

Grade : Maître-assistant Chargé de Cours

Activités pédagogiques :

-Chargé de travaux dirigés :

Chimie analytique (C020) ; chimie minérale (C017) ; Pharma 101 ;

Tronc commun Sciences de la nature ; tronc commun technologie 2ème

année


-Chargé de travaux pratiques :

Chimie analytique(C020) ; chimie minérale (C017) ; Sec-120 ; Sec-130 ;

Tec-723 ; Tec-724

LMD : 2ème

année Sciences de la matière : Unité d’Enseignement Méthodologique

- Réalisation de brochures de travaux pratiques de chimie (C020) avec Le Pr. SAMAR

Med ElHadi, (Sec-130) en collaboration avec Le Pr. DJEGHABA Zine Eddine

Activités scientifiques :

-Membre du comité d’organisation du 3ème

Congrès de la S.A.C (Annaba,Mai 1995)

-Communication au 4ème

Congrès de la S.A.C (Tlemcen, Mai 1997)

Etude de la formation des complexes des métaux lourds avec les

Hétéropolyanions et la 4-pyridyl-2azorésorcinol.Mise au point de leur séparation

Par HPLC.

( M.R.AHMED-CHAOUCH,N.REBBANI et M.BOUMAHREZ)

-Membre du comité d’organisation du 6ème

Symposium National de Chimie Organique

Industrielle et Pharmaceutique (Annaba, Décembre 2006)

Activités administratives :

-Responsable des équipements, plus taches administratives (1982-1987)

-Chef de Département (1987-1988)

-Responsable des stages pratiques depuis 1988

-Chef de Département de Chimie 2001-2008

Responsable de spécialité

DELIMI Rachid né le 22-03-1956 Département de Chimie marié, 3 enfants Faculté des Sciences Université de Badji Mokhtar Annaba. BP 12. 23000

FORMATION UNIVERSITAIRE

juin 95 : Diplôme de doctorat d’état de l’université de Montpellier II (France) option : Chimie physique, analytique. Mention très honorable juin 87 : Diplôme de magister option : chimie analytique. Mention très honorable juin 85 : Diplôme de 1ère année magister. option : chimie analytique juillet 84 : Diplôme d'ingénieur option : Chimie analytique. Mention : assez bien

ACTIVITES PROFESSIONNELLES

84 - 2009 Enseignant à l'université de Badji Mokhtar Annaba

1984 – 1987 Assistant stagiaire


1987 – 1996 Maître assistant 1989 – 1996 Chargé de cours 1997- 2003 Maître de Conférences 2003 - 2009 Professeur

Graduation Les cours assurés sont: Traitement des eaux; Polluants organiques et inorganiques; Déchets industriels; chimie physique, chimie analytique; chimie générale, Techniques de séparation membranaires et Electrochimie.

Post-graduation

98 - 99 Intervention en magister « Génie des procédés » module : procédés membranaires 2000 –2001 Intervention en magister « Electrochimie » module :Méthodes électrochimiques 2002– 2003 Intervention en magister « physico-chimie des matériaux et interfaces » 2003 –2004 Intervention en magister «physico-chimie des matériaux » moludes : Transport de matière et Techniques membranaires à l’université de Guelma. 2004 – 2005 Intervention en magister « Traitement des eaux » 2006– 2007 Intevention en magister «Génie des procédés » Traitement des eaux, 2007– 2008 Intevention en magister «Génie des procédés » Procédés membranaires (U. Annba) ACTIVITES DE RECHERCHE

Grade de recherche : Directeur de recherche

86 – 87 Membre d'un projet de recherche "Pollution et Environnement". 90 – 91 Membre d'un projet de recherche " étude de l'impact de la pollution sur les terres agricoles et les forêts qui avoisinent les usines polluantes dans la région d'Annaba". 98 – 2000 Chef de projet "Traitement des eaux polluées par des nitrates et des pesticides 2002 – 2004 Chef de projet « Récupération de certains métaux valorisables » 2005-2008 Membre d'un projet de recherche"Protection de l'eau et du sol par décontamination électrochimique. 2000 –2009Directeur de laboratoire « Traitement des eaux et valorisation des déchets industriels » 99 - 2002 Expert auprès de l'ANDRU 2002– 2003 Responsable du magister « physico-chimie des matériaux et interfaces » 2007 -2009 expert CRU EST Fonctions administratives

- 1991 Sous directeur de la pédogogie de l’institut de chimie - 2000 –2009 Directeur du laboratoire LTEVDI - 2009 membre du conseil de la faculté des sciences

PRODUCTIONS SCIENTIFIQUES

Encadrement 02 thèses de doctorat d’état dirigées et soutenues 01 thèse doctorat 07 mémoires de magister dirigés et soutenus

Communications

Nationales (25) Internationales (16) Proceeding(03)

A. HASDOU, M. CHAOUKI, R. DELIMI, P. HUGUET, J. MAILLOLS and J.-L. BRIBES “Char acterisation and properties of ion exchange membranes using Raman spectroscopy” XIV th International conference on Raman pectroscopy. Hong Kong 22-26 august 1994.


Z. Benredjem, R. DELIMI “Use of extracting for decadmiation of phosphate rock” Physics Procedia sous presse (2009.) Z. Benredjem, R. DELIMI”Réduction de la teneur du cadmium dans les phosphates, Alg. J. of advanced Materials 5, 411 (2008).

Publications nationales (04)

- N. BOUTEMINE, Z. BENREDJEM, R. DELIMI "Elimination des imputetés métalliques des eaux de rinçage des bains de chromage" Science et Technologie, N° 27, V.27, juin 2008.

- M. Gabli, A. SMARA, R. DELIMI " Extraction des ions Cd++ par les procèdes associant l’Electrodialyse conventionnel et les Résines Echangeuses d’Ions" COST, ENSET ORAN 2008.

- Z. BENREDJEM, N. BOUTEMINE, A. GRID, R. DELIMI « Purification de l’acide chromique par électrodialyse » COST, janvier 2009.

- W. MECIBAH, R. DELIMI, M. GABLI “ Elimination du plomb de l’acide phosphorique par

un électrodialyse. COST Accépté Octobre 2009.

Publications Internationales (10)

- V. TCHERBAKOV, R. DELIMI « Conductibilité et association du glycolate de calcium dans l’éthylène glycol (en russe) » Viniti, N° 3601, 22 oct 1990. Moscou.

- R. DELIMI, M. F. GHORAB, V. CHTCHERBAKOV, D. MESSADI « Physico-chemical Studies of the CaO-Ethylene Glycol System. Determination of free lime in industriel products » Journal für Praktische Chemie, Vol. 333, issue 4, pp. 593-600 (1991). - R. DELIMI, J. SANDEAUX, R. SANDEAUX, C. GAVACH “ Properties of anion exchange membrane in contact with aqueous solutions of sodium chloride and sodium benzenecarboxylate or benzensulfonate” Journal of Membrane Science 103 (1995) 83-94.

- R. DELIMI, J. MAILLOS, R. SANDEAUX, J. SANDEAUX and J.-L. BRIBES “ Raman Study of the Kinetics of Chloride-Organic Ion Exchange Across Membrane” . Journal of Raman Spectroscopy, vol 26, 313-317 (1995).

- R. DELIMI, J. SANDEAUX, C. GAVACH, V. NIKONENKO “Sorption equilibrium of aromatic anion in an anion exchange membrane” . Journal of Membrane Science 3508, pp 1 -9 , 1997. - R. DELIMI, A. BENKADA, J. SANDEAUX, R. SANDEAUX, G. POURCELLY « Propriétés de transport de membranes échangeuses d’anions en présence d’ions organiques. Partie I. Influence de la longueur de la chaîne aliphatique » . C. R. Académie des Sciences Vol 3, 853 –859, Paris (2000). - R. DELIMI, J. SANDEAUX, R. SANDEAUX, G. POURCELLY » Propriétés de transport de membranes échangeuses d’anions en présence d’ions organiques. Partie II. Influence de la taille de chaîne aromatique » . C. R. Académie des Sciences Vol 3, 861-866, Paris (2000). - A. SMARA, R. DELIMI, C. POINSIGNON, J. SANDEAUX « Electroextraction of heavy metals from diluted solutions by a process combining ion-exchange resins and membranes » a été accepté le 10 février 2005 au Journal Separation and Purification Technologies, vol. 44, Issue 3, pp 271-277, August 2005. -A. SMARA, R. DELIMI, E. CAINET , J. SANDEAUX « Removal of heavy metals from diluted mixtures by a hybride ion-exchange and electrodialysis process » Journal Separation and Purification Technologies, vol. 57, Issue 3, pp103-110, Oct. 2007. -H. TISSAOUI, J. BOUTEILLON, R. DELIMI et M. MOLTENI « Cobalt electrochemistry in aqueous chloride solution : study of the cobalt oxidation » Journal Engineering and applied sciences 2008


VII - Avis et Visas des organes Administratifs et Consultatifs Intitulé de la Licence : Chimie analytique

Comité Scientifique de département

Avis et visa du Comité Scientifique : Date :

Conseil Scientifique de la Faculté (ou de l’institut)

Avis et visa du Conseil Scientifique : Date :

Doyen de la faculté (ou Directeur d’institut)

Avis et visa du Doyen ou du Directeur : Date :

Conseil Scientifique de l’Université (ou du Centre Universitaire)

Avis et visa du Conseil Scientifique : Date :


VIII - Visa de la Conférence Régionale (Uniquement à renseigner dans la version finale de l'offre de formation)

Documents

Type de Licence - ANNABA · L‘objectif est de former des licenciés en chimie analytiques capables de poursuivre leurs études en filière master (Chimie analytique et environnement)