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Action de l’acide nitreux
3. Propriétés chimiques
mécanisme
Application des diazoniums:
Acylation, sulfonylation en amides et sulfonamides
3. Propriétés chimiques
Seulement avec amines primaires et secondaires
mécanisme
• intermédiaires de synthèse essentiels
Colorants, médicaments, etc.
• substances naturelles:
Très présents : Alcaloïdes
• acides aminés, bases nucléiques (ADN, ARN)
• hormones, neurotransmetteurs, métabolites
• médicaments
Lysine arginine
quinine
Prozac
triméthylamine
cocaïne muscarine
Hexane-1,6-diamine
(précurseur du nylon)
Phénylamine
(aniline)
cytosine adénine
spermine dopamine
4. Importance des amines
Chapitre 11
Acides carboxyliques
Professeur Marcel HIBERT
Directeur du Laboratoire d’Innovation Thérapeutique
Faculté de Pharmacie
Université de Strasbourg / CNRS
Définition Composés organique comportant une fonction acide carboxylique :
un carbone sp2 portant un oxo et un OH
Nomenclature
Officielle: ‘Acide’ suivi du nom du carbure et suffixe –oïque
Usuelle: défini par l’usage
1. Définition - Propriétés
Acide éthanoïque Acide 4-bromopentanoïque Acide cyclohexanoïque
Acide formique
(méthanoïque)
Acide acétique
(éthanoïque)
Acide propionique
(propanoïque)
Acide butyrique
(butanoïque)
Structure
• le C et les 2 O sont dans un plan
• liaisons fortement polarisées
Propriétés physiques
• liquides ou solides de bas points de fusion
• très hauts points d’ébullition du fait de formation de dimères par liaisons H
• bonne solubilité dans l’eau jusqu’à 6-8 C du fait de la polarité, de la polarisabilité et des liaisons H avec
l’eau
Réactivité
• à la différence des aldéhydes et cétones, le C=O d’un acide est très peu électrophile (rarement attaqué
par un nucléophile)
• l’hydrogène est très acide du fait de l’électronégativité des O et de la stabilisation par résonance de la
forme déprotonée (carboxylate)
d = 1,20 Å
1. Définition - Propriétés
Par oxydation
2. Préparation
Des alcools, aldéhydes, cétones
Des alcènes
Par addition
De magnésiens sur CO2
D’eau sur les nitriles
Par substitution
2. Préparation
Synthèse malonique
mécanisme
Malonate d’éthyle
acidité
3. Propriétés chimiques
Stabilisation du carboxylate par mésomérie
Influence des substituants
Inductifs donneurs
diminuent l’acidité
Inductifs attracteurs
augmentent l’acidité
pKA = 3,7 4,7 6 0
Attaque du carbonyle
3. Propriétés chimiques
esterification
Catalyse acide
réduction
Hydrure d’aluminium lithium = donneur de 4
Attaque du carbonyle
3. Propriétés chimiques
halogénation
mécanisme
Chlorure d’acide
Chlorure de thionyle
Attaque du carbonyle
3. Propriétés chimiques
alkylation
mécanisme
Élimination portant sur le carbonyle
3. Propriétés chimiques
décarboxylation
-diacide
-céto-acide
Déshydratation
cétone
monoacide
anhydride
Réactions en du carbonyle
3. Propriétés chimiques
halogénation
-bromoacide
alkylation
Carboxylate très peu nucléophile
Carbanion stabilisé – Bon nucléophile
• substances naturelles:
•Acides aminés
• Neurotransmetteurs, métabolites
• Médicaments
Acétylcystéine
mucolytique Alprostadil
(PGE1 - érection)
ibuprofen
Anti-inflammatoire
GABA Acide glucuronique Acide cholique (bile)
Formule générale aspartate glutamate
Acide salicylique Acide tartrique Acide stéarique
4. Importance des acides carboxyliques