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TP-BAC PRO-39

DOSAGE DE L’ACIDITE D’UN LAIT

Nom et prénom de l’élève

OBJECTIFS - Réaliser un dosage colorimétrique. - Identifier le point d’équivalence par changement de couleur d’un indicateur coloré. - Calculer une concentration molaire et massique.

1- Données du problème

On admet que l’acidité d’un lait est essentiellement due à la présence

d’acide lactique.

Sa forme semi-développée s’écrit :

Sa masse molaire moléculaire est : .

On neutralise l’acide lactique par une solution alcaline, l’hydroxyde de sodium ou soude (NaOH) de

concentration molaire égale a CB = 0,1 mol.L-1.

Lors de ce dosage, le volume à l’équivalence est repérée par un changement de couleur de

l’indicateur coloré (La phénol-phtaléine de l’incolore au rose pâle).

2- Le protocole opératoire

1 PREPARATION DE LA BURETTE

Dans la burette ajouter la soude ou hydroxyde de sodium de concentration molaire : CB = 0,1 mol.L-1

en suivant le mode opératoire suivant :

Vérifier que le robinet d’arrêt de la burette est

fermé.

(1) (2)

L’a remplir avec la solution de soude en veillant

à ce qu’il n’y ait pas d’air dans la partie

inférieure. (fig. 1)

Ajuster le liquide au niveau zéro de la burette

en faisant écouler l’excédent du réactif dans un

bécher. (fig. 2)

Ta mission :

① Doser par colorimétrie une solution d’acide lactique et trouver

le volume à l’équivalence lors d’un changement de couleur de

l’indicateur coloré.

② Calculer une concentration molaire et massique.

③ Exprimer le résultat en degré Dornic.

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2 PREPARATION DES ERLENS CONTENANT LA PRISE D’ESSAI

Préparer 3 erlens et introduire dans chacun d’eux :

20,0 mL de lait prélevé avec une pipette jaugée

3 gouttes de phénol phtaléine (PP).

3 DOSAGE RAPIDE : DETERMINATION D’UN ENCADREMENT DU VOLUME VE A L’EQUIVALENCE

Placer un erlen sur l’agitateur magnétique et sous la burette, ajouter le barreau aimanté, agiter

modérément.

Ajouter la solution d’hydroxyde de sodium, mL par mL en agitant doucement.

Suivre l’évolution de la couleur de l’erlen. Noter la couleur a chaque ajout de soude. V (mL) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

Couleur de

l’indicateur

Stopper l’ajout de soude au changement de couleur de l’indicateur coloré. La solution a changé de

couleur lorsque vous avez ajouté le volume d’hydroxyde de sodium équivalent (VE) ;

Indiquer ce volume par encadrement : ………………..…… mL < VE < …………………….. mL

4 DOSAGE PRECIS (DIT DOSAGE A LA GOUTTE PRES)

Refaire le mode opératoire du paragraphe 1.

Prendre une nouvelle prise d’essai.

Ajouter la solution d’hydroxyde de sodium jusqu’au changement de couleur (point d’équivalence)

en respectant la consigne suivante :

- rapidement jusqu'à VE – 1 mL,

- puis gouttes à gouttes à l’approche du point d’équivalence (changement de

couleur). N’oubliez pas d’agiter doucement à chaque ajout de soude.

Lisez le volume d’hydroxyde de sodium versé à l’équivalence.

On effectue deux dosages précis ; refaire le TP à partir du paragraphe 4.

Compléter le tableau suivant :

3- Compte rendu

Données utiles :

→ A l’équivalence l’acide et la base se trouvent dans les proportions

stœchiométriques alors :

CA et CB représente la concentration molaire en mole par litre et VA et VB les

volumes

→ La concentration massique :

Unités : La concentration massique est en gramme par litre si la masse molaire

moléculaire est en g/mol et la concentration molaire en mol/L.

→ On donne les masses molaires atomiques : C = 12 ; H = 1 ; O = 16 en g/mol

Essais précis N°1 N°2 Moyenne

VE en mL

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① Faire un schéma annoté du dosage acide-base.

② Ecrire la réaction entre l’acide lactique et

l’hydroxyde de sodium .

③ Etablir la relation à l’équivalence, en tenant compte des coefficients

stœchiométriques. Et exprimer CA en fonction VA, VB et CB.

④ Calculer la concentration molaire de la solution lactée.

⑤ Donner la formule brute de la molécule et vérifier par le calcul que sa

masse molaire moléculaire est conforme au résultat indiqué dans l’énoncé.

⑥ Calculer la concentration massique (Cm). (Arrondir au centième).

⑦ l’acidité d’un yaourt s’exprime conventionnellement en degré Dornic (°D).

Définition : Un degré Dornic correspond à la présence de 0,1 g d’acide lactique

par litre de lait.

En déduire l’acidité du lait exprimée en degré Dornic.

⑧ Un lait frais a une acidité comprise entre 16 à 18 degré Dornic. Proposer

une conclusion.