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TP-BAC STAV-39

ACIDITÉ D’UN LAIT DOSAGE PAR COLORIMÉTRIE

Nom et prénom de l’élève

OBJECTIFS

- Réaliser un dosage colorimétrique. - Identifier le point d’équivalence par un changement de couleur. - Calculer une concentration molaire et massique. - Exprimer son résultat en degré Dornic.

1- Généralités

La teneur en acide lactique d’un lait est un bon critère de fraîcheur. L’objectif est de déterminer la

fraîcheur du lait testé en mesurant son degré d’acidité total qui s’appelle degré DORNIC (°D). Un lait

normal a une acidité comprise entre 16° à 18° DORNIC.

Un lait à un pH voisin de 6,7. Il ne contient pas d’acide lactique. Cette acidité s’accroît ensuite par

transformation du lactose (C12H22O11) en acide lactique (CH3-CHOH-COOH) sous l’action de bactéries

lactiques. C’est la fermentation lactique. Elle se traduit par la réaction chimique suivante :

C12H22O11 + H2O 4 CH3-CHOH-COOH (fermentation lactique)

L’expérience montre qu’un lait trop acide caille lorsqu’il est chauffé. Ceci est mis à profit pour

fabriquer le fromage. Mais un lait trop acide se conserve mal, il tourne.

On neutralise l’acidité du lait par une base (Soude ou hydroxyde de sodium : NaOH), de

concentration molaire égale a CB = 0,05 mol.L-1.

Lors de ce dosage, le volume à l’équivalence est repéré par un changement de couleur de l’indicateur

coloré (La phénolphtaléine ; de l’incolore au rose).

2- Protocole opératoire

Dosage par colorimétrie

1 PREPARATION DE LA BURETTE

Dans la burette ajouter de la soude (hydroxyde de sodium) de concentration molaire connue :

CB = 0,05 mol.L-1 en suivant le mode opératoire suivant :

Vérifier que le robinet d’arrêt de la burette est

fermé.

(1) (2)

L’a remplir avec la solution de soude en veillant

à ce qu’il n’y ait pas d’air dans la partie

inférieure. (fig. 1)

Ajuster le liquide au niveau zéro de la burette

en faisant écouler l’excédent du réactif dans un

bécher. (fig. 2)

Ta mission :

① Doser par colorimétrie l’acide lactique contenu dans un lait.

② Trouver le volume à l’équivalence.

③ Calculer une concentration molaire et massique.

④ Exprimer votre résultat en degré Dornic.

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2 PREPARATION DE L’ERLEN CONTENANT LA PRISE D’ESSAI

Préparer 3 erlens de 250 mL et introduire dans chacun d’eux :

20,0 mL de lait prélevé avec une pipette jaugée.

50 mL d’eau distillée (éprouvette graduée)

3 gouttes de la phénolphtaléine (PP).

3 DOSAGE RAPIDE : DETERMINATION D’UN ENCADREMENT DU VOLUME VE A L’EQUIVALENCE

Placer un erlen sur l’agitateur magnétique et sous la burette, ajouter le barreau aimanté, agiter

modérément.

Ajouter la solution d’hydroxyde de sodium (Soude), mL par mL en agitant doucement.

Suivre l’évolution de la couleur de l’erlen. Noter la couleur a chaque ajout d’acide. V (mL) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

Couleur de

l’indicateur

Stopper l’ajout de soude au changement de couleur de l’indicateur coloré. La solution a changé de

couleur lorsque vous avez ajouté le volume d’hydroxyde de sodium équivalent (VE) ;

Indiquer ce volume par encadrement : ………………..…… mL < VE < …………………….. mL

4 DOSAGE PRECIS (DIT DOSAGE A LA GOUTTE PRES)

Refaire le mode opératoire du paragraphe 1.

Prendre une nouvelle prise d’essai.

Ajouter la solution d’acide jusqu’au changement de couleur (point d’équivalence) en respectant la

consigne suivante :

- rapidement jusqu'à VE – 1 mL,

- puis gouttes à gouttes à l’approche du point d’équivalence (changement de

couleur). N’oubliez pas d’agiter doucement à chaque ajout de soude.

Lisez le volume d’hydroxyde de sodium (soude) versé à l’équivalence.

On effectue deux dosages précis ; refaire le TP à partir du paragraphe 4.

Compléter le tableau suivant :

Essais précis N°1 N°2 Moyenne

VBE en mL

RANGER LE MATERIEL UTILISÉ SUR DE VOTRE PAILLASSE APRES LA SEANCE DE TRAVAUX PRATIQUES.

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3- Compte rendu

① Faire un schéma annoté du dosage acide-base.

② La molécule d’acide lactique est représenté ci-contre.

Recopier sa formule, entourer et nommer les fonctions organiques présentes

dans cette molécule.

③ Donner le nom de la molécule dans la nomenclature systématique.

④ Calculer la masse molaire atomique de l’acide lactique

⑤ Retrouver dans les généralités la formule chimique de l’hydroxyde de sodium.

- Quels sont les ions présents en solution. Nommer ses ions ?

- Ecrire la réaction du dosage entre l’acide lactique et l’hydroxyde de sodium.

- Ecrire les couples acides/bases mis en jeu dans cette réaction.

⑥ Etablir la relation à l’équivalence, en tenant compte des coefficients stœchiométriques.

Exprimer CA en fonction VA, VBE et CB. Puis calculer la concentration molaire de la solution.

⑦ Calculer la concentration massique (Cm).

⑧ On exprime conventionnellement l’acidité titrable du lait en gramme d’acide lactique par litre ou

en degré Dornic. Un degré Dornic, °D, correspond à 0,1 g d’acide lactique par litre de lait. Exprimer

en degré Dornic l’acidité du lait et conclure.

Données utiles :

→ La quantité de matière :

Unités : La quantité de matière est en moles si la masse en gramme et la masse

molaire atomique en gramme par mole.

→ La concentration molaire :

Unités : La concentration molaire est en mole si la quantité de matière en mole

et le volume en Litre.

→ La concentration massique :

Unités : La concentration massique est en gramme par litre si la masse est en gramme et le

volume en litre.

→ Masse molaire atomique des éléments : C = 12 g.mol-1 ; H = 1 g.mol-1 ; O = 16 g.mol-1