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HybridationHybridation
Hybridation sp3
Hybridation sp3 du carbone
CH4
H C
H
H
H
Configuration électronique de C
C
H
H
H
H
Configuration électronique de C
C
H
H
H
H
Orbitales atomiques hybrides sp3
Orbitales atomiques hybrides sp3
tétraédrique
Angle entre les orbitales = 109,5˚
Recouvrement sp3-s dans CH4
Orbitales moléculaires sp3-s
C
H
H
H
H
Orbitales moléculaires sp3-s
Hybridation sp3
Nombre d ’atomes liés = 4
Angle entre les orbitales = 109,5˚
Orbitales moléculaires
C2H6
C C
H
H
H
H
H
H
Orbitales atomiques hybrides
Recouvrement sp3-s
Recouvrement sp3-s
Recouvrement sp3- sp3
Orbitales moléculaires C
H
H
H
C
H
H
H
Orbitales moléculaires
Hybridation sp3 de l ’oxygène
OHH
Configuration électronique de O
HOH
Configuration électronique de O
HOH
Recouvrement sp3-s dans H2O
Orbitales moléculaires sp3-s
HOH
Hybridation sp3
Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 4
Angle entre les orbitales hybrides = 109,5˚
Hybridation sp3
Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 4
Identifiez les atomes hybridés sp3
C C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C N
Hybridation sp2
Hybridation sp2 de BF3
BF
F
F
Configuration électronique de B
BFF
F
Configuration électronique de B
BFF
F
Orbitales atomiques hybrides sp2
Recouvrement dans BF3
B
FF
F
Hybridation sp2
Nombre d ’atomes liés = 3
Angle entre les orbitales hybrides = 120˚
Planaire
Hybridation sp2 du carbone
C2H4
C CH H
HH
Configuration électronique de C
CH
HCH
H
Configuration électronique de C
CH
HCH
H
Orbitales atomiques hybrides sp2
Orbitales atomiques hybrides sp2
Configuration électronique de C
CH
HCH
H
Orbitales atomiques p
Recouvrement des orbitales p
Orbitales moléculaires
π
CH
HCH
H
Orbitales moléculaires
Hybridation sp2
Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 3
Angle entre les orbitales hybrides = 120˚
Hybridation sp2
Hybridation sp2
Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 3
Angle entre les orbitales hybrides = 120˚
Représentez les orbitales de la molécule suivante:
C NH H
H
Orbitales moléculaires et π
Rotation autour d’une liaison simple C-C
QuickTime™ et un décompresseurAnimation sont requis pour visualiser
cette image.
Absence de rotation libre autour de la double liaison C-C
Le recouvrement des orbitales p devient moins important et la molécule moins stable, ce qui empêche la rotation
Hybridation sp
Hybridation sp de BeCl2
Be ClCl
Configuration électronique de Be
Be ClCl
Configuration électronique de Be
Be ClCl
Orbitales atomiques hybrides sp
Orbitales moléculaires
Be ClCl
Hybridation sp
Nombre d ’atomes liés = 2
Angle entre les orbitales hybrides = 180˚
Linéaire
Hybridation sp du carbone
C2H2
C C HH
Configuration électronique de C
CH C H
Configuration électronique de C
CH C H
Orbitales atomiques hybrides sp
Orbitales atomiques hybrides sp
Configuration électronique de C
CH C H
Orbitales atomiques p
Orbitales atomiques p
Orbitales moléculaires
2π
CH C H
Orbitales moléculaires
Hybridation sp
Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 2
Angle entre les orbitales hybrides = 180˚
Hybridation sp
Hybridation sp
Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 2
Angle entre les orbitales hybrides = 180˚
Orbitales moléculaires et π
Molécule de CO2
O C O
Indiquez le type d ’hybridation pour chaque atome
C C
O
H
O
N
H
H
H
C
N
H
C C
H
C
H
N
Indiquez le type d ’hybridation pour chaque atome
sp
sp2
sp3
C C
O
H
O
N
H
H
H
C
N
H
C C
H
C
H
N
Indiquez le nombre de liaisons et π
C C
O
H
O
N
H
H
H
C
N
H
C C
H
C
H
N
Indiquez le nombre de liaisons et π
17 liaisons
5 liaisons π
C C
O
H
O
N
H
H
H
C
N
H
C C
H
C
H
N
Donnez le nom des orbitales moléculaires en couleur
C C
O
H
O
N
H
H
H
C
N
H
C C
H
C
H
N
Donnez le nom des orbitales moléculaires en couleur
sp3-sp2 sp3-sp2 sp2-sp
C C
O
H
O
N
H
H
H
C
N
H
C C
H
C
H
N
Indiquez le nombre d ’orbitales atomiques sp3, sp2, sp et p dans la molécule suivante:
C C
O
H
O
N
H
H
H
C
N
H
C C
H
C
H
N
Indiquez le nombre d ’orbitales atomiques sp3, sp2, sp et p dans la molécule suivante:
18 sp2
4 sp
12 sp3
10 p
C C
O
H
O
N
H
H
H
C
N
H
C C
H
C
H
N
StéréochimieStéréochimie
Représentation de la géométrie
Représentation du CH4
C
H
H
H
H
représente une liaison
situé dans le plan de la
feuille.
représente une liaison orientée
en arrière du plan de la feuille.
représente une liaison orientée
en avant du plan de la feuille.
Projection de Newman
QuickTime™ et undécompresseur Animation
sont requis pour visionner cette image.
Projection de Newman
Projection de Newman
C C
H
a
H
b
H
c
H
eH
d
H
f
H
d
H
a
H
e
H
c
H
f
H
b
e
C C
H
a
H
b
H
c H
H
d
H
f
H
a
H
c
H
d
H
e
H
fH
b
Conformation éclipsée Conformation décalée
Projection de Newman
QuickTime™ et undécompresseur Animation
sont requis pour visionner cette image.
Projection de Newman
CH3CH2Cl
Projection de Newman
CH2ClCH2Cl
Les chaînes saturées
C
C
C
C
C
H H
H H
H H
H H
H H
H H
Les chaînes saturées cycliques
Cyclopropane Cyclobutane Cyclopentane Cyclohexane
60° 90° 108° 109,5°
Le cyclohexane
QuickTime™ et undécompresseur Animation
sont requis pour visionner cette image.
Le cyclohexane
Forme chaise Forme bateau
Les chaînes non saturéesles liaisons doubles
C
H
H
H
H
HH
HH
CC
CC
Les chaînes non saturéesles liaisons triples
C CC
C
C
H
H
H
H
H
H
