CTM4 Alcanes & Alcools.

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I. Nomenclature. 1.Alcanes. Les alcanes sont constitués d’atomes de carbone et d’hydrogène associés par des liaisons simples.

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2.Alcools. Les alcools sont des molécules présentant un groupe d’atomes hydroxyde –OH, porté par un atome de carbone qui n ’est lié qu’à des atomes de carbone ou d’hydrogène par des liaisons simples.

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3. Les types de chaînes carbonées. Si l’un des atomes de carbone est lié à au moins trois autres atomes de carbone, la chaîne est dite ramifiée. Si la chaîne se referme sur elle-même, la chaîne est dite cyclique. Sinon, la chaîne est dite linéaire.

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4. Nomenclature des alcanes. A suivre:

http://nicole.cortial.net/complements/chimie/nomenclature-alc.pdf

Ou

http://www.ostralo.net/3_animations/swf/alcane.swf

Ou

Livre p 218 et 219

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5. Nomenclature des alcools. http://lmc.ac-grenoble.fr/~ncolmont/TS/nomenclature/nomenclature_organique.html

http://physique94.perso.sfr.fr/index_htm_files/C13_Methode_Nomenclature.pdf

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Classe de l’alcool

Alcool primaire

Alcool secondaire

Alcool tertiaire

Formule générale

Les 3 classes d’alcool.

Les alcools sont groupés en trois classes. Les propriétés chimiques d’un alcool dépendent de sa classe.

Exemples :

Propan-1-ol

Propan-2-ol

2-méthylpropan-2-ol

II. Propriétés physiques

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1. Température de changement d’état

Lorsque la longueur de la chaîne carbonée d'un alcane

ou d'un alcool linéaire augmente, l'intensité des

interactions de van der Waals entre les molécules croît.

Les températures de changement d'état du corps

s'élèvent alors.

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Règles :

Au sein d’une même famille chimique, la température de changement d’état augmente avec la longueur de la chaîne carbonée. Entre deux alcanes (ou deux alcools) de même formule brute, celle qui porte le plus grand nombre de ramifications a la température de changement d'état la plus faible. Les alcools ont des températures de changement d'état plus élevées que les alcanes correspondants. (Présence de liaisons hydrogène)

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Exemples :

La température d’ébullition de l’octane est 126°C.

La température d’ébullition du 2-méthylheptane

est 117°C.

La température d’ébullition du

2,3-diméthylhexane est 106°C.

2. Miscibilité des alcools avec l’eau Les hydrocarbures sont en général insolubles dans l'eau (car ils sont apolaires). Si la chaîne carbonée porte un groupe caractéristique à caractère polaire comme —OH, les molécules présentent une certaine solubilité dans l'eau (ou dans les solvants polaires).

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Cette solubilité:

Diminue avec le nombre

d'atomes de carbone.

Augmente quand le

nombre de substituants

augmente.

III. Équation de combustion Lors de la combustion complète d'un hydrocarbure ou d'un alcool, le combustible réagit avec le comburant (le dioxygène) pour former du dioxyde de carbone et de l'eau. Exemple: équation de combustion complète de l'éthanol liquide.

CH3−CH2−OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(g)

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FIN CTM4

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