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II-LES ALCENES1- Définition Les alcènes ou éthyléniques ou oléfines, non cycliques à
une seule double liaison, ont pour formule brute CnH2n. Ex: C3H6 CH3CH=CH2
2- Nomenclature La terminaison –ane de l’alcane correspondant devient -
ène. On affecte un indice de localisation de la double liaison(le plus petit) sur le squelette de base (le plus long et le plus ramifié).
Les alcènes à 2,3,…doubles liaisons sont des alcadiènes, alcatriènes,…en affectant les plus bas indices aux insaturations
Les alcènes cycliques sont des cycloalcènes ou cyclènes.
T.D.Nommez selon l’UICPA
Rép
(A)= 3-Propylhex-1-ène(B)= 6-(1-Méthyléthyl)-4,7-diméthylocta-2,5-diène ou 6-isopropyl-4-7…(C)=2,3-Diméthylcyclohex-1-ène(D)= 5-Ethyl cyclohex-1,3-diène(E)=3-Ethyl-1-méthyl-6-(1-méthyléthyl)cyclohept-1-ène
(A)
(B)
(C)(D) (E)
(A)
12
34
5 6(B)
1
2
34
56
78 (C)
1
2
3
6 (D) 1
2 3
56
(E) 1'
2'1
2
3
6
7
3- Accès
3-1 Accès par des réactions d’élimination
3-2 Accès par réduction des acétyléniques et des carbonylés
Me C CH
H
Me
CH2
OH HC CH
Me
Me
CH2
H
+H ou Al2O3 ,t°
-H2OC
Me
Me
H
CH CH2
(Zaïtsev)
(Hoffmann)
(H du C moins hydrogéné)
(minoritaire sauf avec base encombrée coe (CH3)3CO- )
C C
H
X
Base
-HXC C
X X
Zn
-ZnX2
(trans-E) (cis-E)
C CH2,Pd/BaSO4
ou Na/NH3liquideCH CH (cis- ou trans-hydrogénation)
C O + H2C P P=O
C CH2 (Wittig)ylure de P
RemarquesLe catalyseur utilisé pour obtenir l’alcène à partir de l’alcyne est soit,le borure de nickel Ni2B appelé catalyseur P-2 soit, le Palladium métallique
précipité dans du CaCO3 ou dans du BaSO4 appelé catalyseur de lindlard. Dans les 2 cas c’est une cis addition (addition syn)
L’addition trans s’obtient avec le Li ou Na métallique dans NH3 liquide ou dans l’éthylamine à basse t°.
CH3CH2C CCH2CH3+ H2 / [ Ni2B (P-2)]
(addition syn)
C C
H H
CH2CH3CH3CH2
Hex-3-yne( Z)-Hex-3-ène(cis-hex-3-ène)
(97%)
CH3(CH2)2 C C (CH2)2CH3
C CCH3(CH2)2 H
H (CH2)2CH3
Oct-4-yne (E )-Oct-4-ène(trans-oct-4-ène)
(52%)
1) Li, C2H5NH2 , -78°C
2) NH4Cl
4- Caractéristiques physiques Gazeux jusqu’à C4; de C5 à C17 liquides et > C17 solides.
Ils sont insolubles dans l’eau mais solubles dans les autres hydrocarbures.
5-RéactivitéLa rupture relativement facile de la liaison explique la
disponibilité vis-à-vis des AE surtout si les carbones doublement liés ont des substituants donneurs d’électrons.
H
1,33 A°
121,7 °
116,6 ° C C
HH
H
1,08 A°
6- Propriétés chimiques6-1 AE
L’attaque de l’électrophile est suivie d’une compensation nucléophile : A-B = H-X , H-OH , X-X , X-OH…On observe une régiosélectivité via le carbocation le plus stable (Markovnikov).
L’H se porte sur le C de la double liaison le plus hydrogéné (Markovnikov)
C C + A B
C C
A
+ B C C
B
A
R CH CH2 + H X R CH
X
CH2
HX= Hal, OH
6-2 Oxydations En plus de la combustion il y a l’époxydation (O2 [Ag]+H2O ou peracides), la
cis-dihydroxylation (OsO4 ou KMnO4 dilué à froid ou avec H2O2) .
La coupure de la double liaison (KMnO4 concentré à chaud ou O3/Zn, ozonolyse).
SR allyliqueCH2=CH-CH3 + NBS
-NSCH2=CH-CH2-Br
C C C C
OHOH
diol ( cis addtion)
KMnO4 dilué à froid
C CH
R3
R1
R2
C O
R1
R2
O C
H
R3
+
Cétone aldéhyde
O3 / Zn
C CH
R3
R1
R2
KMnO4,C
C O
R1
R2
O C
H
R3
O COH
R3
+
Acide
Cétone
6-3 Autres réactions
- AR : à régiosélectivité anti-Markovnikov ou
Karash
- Trans-dihydroxylation
R CH CH2H X
t°,peroxydes
ou h+ H X
L'H se porte sur le C de la double liaison le moins hydrogéné (effet Karash)
R CH CH2
H2O2 à 35%
HCOOH,25° OHHO
III - LES ALCYNES1- Définition Les alcynes ou acétyléniques non cycliques avec une seule
triple liaison , ont pour formule brute CnH2n-2.On distingue les alcynes monosubstitués ou « alcynes vrais »Les alcynes disubstitués ou substitués 2- Nomenclature La terminaison –ane de l’alcane correspondant devient –yne tout en
indiquant l’emplacement de la triple liaison sur le squelette de base.Remarques: - les alcynes à 2,3,… triples liaisons sont des alcadiynes , alcatriynes,…- les groupes correspondants sont des alcynyles :
- si la double liaison et la triple liaison sont équidistantes c’est un ènyneOn parle de cycloalcyne (ou cyclyne) lorsque la triple liaison est dans un
cycle.
HC C CH2
prop-2-ynyle (ou propargyle)
R C C HR C C R'
T.D1
Donnez un nom selon l’UICPA aux composés A,B et CA: B:
C:
Rép A:
A= Hex-4-èn-1-yne
B:
B= Hex-1-èn-3,5-diyne
C:
C= Hexa-1,3-dièn-5-yne
CH3 CH CH CH2 C CHCH C C C CH CH2
CH2 CH CH CH C CH
CH3 CH CH CH2 C CH146
CH C C C CH CH2
16 3
CH2 CH CH CH C CH1 3 5 6
T.D2Nommez D, et E selon l’UICPA
D: E:
Rép
D:
D= 3-Propylpent-1-èn-4-yne
La chaîne principale est celle qui a le max de liaisons multiples et la numérotation accorde les plus bas indices aux doubles liaisons (ordre alphabétique)
E:
E= 4-Butyl-4-vinylhept-5-èn-1-yne
CH3 CH CH C
CH2
CH2 CH2 CH2 CH3
C CH
CHCH2CH C CH CH CH2
CH2 CH2 CH3
CH C CH CH CH2
CH2 CH2 CH3
135 4
1
47 5CH3 CH CH C
CH2
CH2 CH2 CH2 CH3
C
CCH2
CH
TD3
Nommez selon l’UICPA
F:
Rép
F:
La chaîne principale est celle qui a le max de liaisons doubles.
F= 3-Butyl-4-éthynylhexa-1,5-diène
HC CH CH
CH
CH
CH
CH2 CH2 CH2 CH3
CH2
CH2
HC CH CH
CH
CH
CH
CH2 CH2 CH2 CH3
CH2
CH2
1
56
3
4
2
3- Accès
3-1 Par Eliminations
Bases= KOH ou NaNH2
- KOH alcoolique déplace la triple liaison vers l’intérieur de la chaîne
- NaNH2 favorise un déplacement vers l’extrémité de la chaîne.
3-2 A partir d’anions alcynyle
3-3 Par synthèse
CH2 CX2 ou CHX CHXBase
-2HXC C
CX2 CX22 Zn
-2 ZnX2
C C
R'-X
-NaXRC CR'RC CNa
2C + H2t°
C2H2 CaC2 + 2H2O
4-Caractéristiques physiques
C2, C3 et but-1-yne sont gazeux à t° ordinaire; les autres sont liquides, puis solides à mesure que le poids moléculaire augmente.
CH H
1,20A
1,06A°
°
C
180°
5-Réactivité
Additions : a) cis-hydrogénation (Ni,t° ou Pd/BaSO4) et trans-hydrogénation (LiAlH4 ou Na/NH3liquide).
b) AE : Halogénation et addition de H-A
Si A= OH, OCOCH3, CN on accède aux dérivés carbonylés et aux matières premières des polymères.
Oxydations : la combustion complète de l’acétylène produit une flamme éclairante et très chaude (chalumeau oxyacétylénique). KMnO4, K2Cr2O7 et O3 coupent la triple liaison en acides.
C C
X2C C
X
X
X2C C
X
X X
X
H-ACH CA CH2 CA2
Polymérisation- Isomérisation
Polymérisations : l’acétylène se dimérise et se trimérise de façon linéaire en MVA et DVA ; de façon cyclique en benzène.
Hydroboration (cis-hydratation anti-Markovnikov).
Isomérisation
R CH2 C CH R C C CH3KOH
NaNH2
triple liaison vers l'intérieur (alcynes substitués)
triple liaison vers le bout de chaîne (alcynes vrais)
Autres réactions a)
b)
R C C H R C C XX OH
R C C
O et H2O
(ou CO2 et H2O)
R C C C OH (ou RCC-CO2H)
R C CH R'O H R C CH3
OR'
OR'
(acétal)
R C C R' + R''NH H R C CH
N
H
R C
CH2R'
NR''(imine)
R'
R''
2+
TD.4
1-Un hydrocarbure a pour formule brute C5H8. a) Trouver un alcane, un alcène et un alcyne compatibles avec cette formule. b) Proposer une méthode (chimique) de caractérisation de chaque structure. c) Quelle est la structure réelle si l’action de KMnO4 concentré et chaud
conduit à
Rép:
a)
b) Diagnose Décoloration de l’eau de brome (alcène, alcyne)
Action de ou Na (alcyne vrai) c)
HO2C (CH2)3 CO2H
HC C CH2 CH2 CH3
NH2
TD52- Indiquer par quelles réactions on peut passer (en une ou plusieurs étapes) :1°) de CH3CHBrCH2Br à CH3CH2CH3
2°) de CH3CH2CH2OH à CH3CHOHCH2OH3°) de CH3CH=CH2 à propyne4°) de pent-1-yne à pent-2-yne
Réponses
CH3 CHBr CH2Br1°) CH3 CH2 CH3à ?CH3 CH CH2
+ H2 / Ni,t°Zn+
-ZnBr2
CH3 CH2 CH2OH à2°) CH3 CH CH2
OH OH
?H
KMnO4
dilué à froid
CH3 C CH ?
Br2
+
CH3 CH CH2
Br Br
NH2+ 23°) CH3 CH CH2de
CH3 CH2 CH2 C CH4°) CH3 CH2 C C CH3à ?
CH3 CH2 CH2 C CH2Br
HBr+ HBr+ CH3 CH2 CH2 C CH3
Br
Br KOH+
Br2+
TD6-1
6-1 Indiquer par quelles réactions on peut passer (en une ou plusieurs étapes) : de CH3CH2OH à hex-3-yne
Rép
(1)
(2)
(1) + 2.(2)
CH3 CH2OH CH3 CH2 C C CH2 CH3?
CH3 CH2OH + H CH2 CH2 CH2Br CH2Br+ Br2 + NaNH2 CH CH
CH CH + 2Na
CH3 CH2Br
Na C C Na
+ HBrCH2 CH2
Na C C Na CH3 CH2Br2+ CH3 CH2 C C CH2 CH3
TD.6
6-2 En n’utilisant que des substances minérales (telles que H2, H2O, HBr, Na, etc.…) préparer :
Réponses
ou par dimérisation
CH3CH2CH2CH3
C + CaO CaC2 + CO
2500°C
CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2
CH CH + HCl CH2 CHCl+H2
NiCH3 CH2Cl
CH2 CH3ClNa2+CH3 CH2 Cl +-2NaCl
CH3CH2CH2CH3
C CHH
CH CH
+ H2
Pt, t°H2C C C CH
H
M.V.A.
Monovinylacétylène
CH3 CH2 CH2 CH3
Butane
TD6-2
6-2 En n’utilisant que des substances minérales (telles que H2, H2O, HBr, Na, etc.…) préparer :
Rép
CH3 CHOH C CH
C + CaO CaC2 + CO
2500°C
CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2
CH CH + H2O Hg2
CH3 CH
O
CH CH + NaNH2 CH C Na + NH3
CH C C OH
CH3
+ CH C CH O
CH3
CH C CH
CH3
OHH2O+
CH2 CH
OH
TD.7
4- Comment passer de l’acétylène aux structures ci-dessous que l’on nommera :
Réponses
I)
(I) = Oct-4-yn-3-ol
II)
(II) = 3- hydroxy-3-méthylbutan-2-one
(I) CH3 CH2 CH2 C C CH(OH) CH2 CH3 et (II) CH3 CO C(CH3)2 OH ?
CH CH CH C CH2 CH2 CH31°) Li
2°) Pr-BrCH3 CH2 CH2 C C Li
1°) CH3CH2CHO
2°) H , H2O(I)
CH C Li 1°) Me2CO
H , H2O2°)
HC C C OH
CH3
CH3
H2O , Hg2
(II)
EXERCICES
1- Compléter les réactions suivantes:a) b)
2- Indiquer par quelles réactions peut-on passer en une ou plusieurs étapes de:
3- En n’utilisant que des substances minérales telles que H2, H2O, HBr, C, CaO, Mg, Ca, Na, etc. préparer :
c) l’éthyne et à partir de l’éthyne élaborer une synthèse du Méparfynol racémique,
un hypnotique léger (somnifère).
CH3 CH
CH3
CH2OH
?CH3 C CH3
CH2
+ KMnO4,
C ?
CH3 CH2 CH2OH CH3 CHOH CH3
CH3 COOH
CH3 CHO
CH3 CH2 CH2OH
CH3 CHCl CH3
de l'éthyne à l'hex-2-ènede but-1-yne à oct-3-yne
a)
b)
c)
d)e)
CH3CH2C CH CH3CHOHC CHa) ; b)
CH3 CH2 C
OH
CH3
C CH
FIN