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L’ARPENTEUR DU WEB
SPECTROSCOPIES VIS, IR, UV & RMN GUY BOUYRIE
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L’ARPENTEUR DU WEB : SPECTROSCOPIES VIS, IR, UV & RMN
Comprendre la structure d’un spectre d’absorption obtenu en chimie, dans le domaine des rayonnements
visibles et invisibles est un enjeu majeur de nos programmes de Terminale S.
S’il est possible de réaliser des spectres d’absorption dans le domaine du visible avec le matériel en général
disponible dans les lycées, il est malheureusement hors de portée des lycées d’escompter obtenir un spectre
infrarouge en séances de travaux pratiques, faute d’un appareillage adéquat. Ne parlons pas de la
spectroscopie RMN…
Or ce sont ces spectres infrarouges ou RMN qui sont les plus porteurs d’informations pour une analyse
fonctionnelle des molécules examinées ainsi que pour la caractérisation de leur chaîne carbonée : la séance
s’apparente alors à une activité documentaire qui puise sa matière dans les ressources logicielles et les
banques de données accessibles.
Le web bien entendu peut être sollicité à cet effet.
1. QUELQUES PRÉREQUIS, OU « CE QUE L’ON DOIT DIRE » À NOS ÉLÈVES DE TERMINALE S
1.1. Niveaux d’énergie
Les niveaux d’énergie des électrons d’un atome, d’une molécule, de tout édifice chimique sont quantifiés :
seules certaines valeurs E n de cette énergie sont accessibles. Par des mécanismes appelées transitions
optiques qui entraînent l’absorption ou l’émission d’un photon, un électron peut gagner un niveau excité ou
au contraire accéder à un niveau inférieur.
On peut donc écrire dans tous les cas : E = h , avec E = E p E n qui représente la variation d’énergie de
l’atome et h qui est l’énergie emportée par le photon (h est la constante de Planck : h = 6,626 10 34
J s). Si l’espèce chimique est à l’état gazeux, les niveaux d’énergie sont le plus souvent nettement différenciés ;
dans un environnement moins dilué (liquide, cristaux), les niveaux sont regroupés en « bandes d’énergie ».
1.2. Spectroscopies
La spectroscopie est une méthode d’investigation très puissante des sciences physiques ; elle peut s’appuyer
sur les transitions optiques du visible, mais aussi dans les régions des rayons gamma, des rayons X, de
l’ultraviolet, de l’infrarouge voire des ondes hertziennes. Chaque domaine de longueur d’onde exploré
permet d’accéder à un aspect particulier de la structure étudiée.
D’un point de vue pratique, on soumet un échantillon soit pris à l’état gazeux, soit dissous dans un solvant
approprié, à un rayonnement dont on peut modifier la fréquence d’émission. Une chaîne de détection et de
mesure permet d’établir un spectre d’absorption qui constitue une véritable carte d’identité de l’espèce
chimique étudiée.
Transitions optiques et UV Pour un chimiste, l’étude des spectres d’absorption, dans ces domaines où sont provoquées des transitions
électroniques, permet d’identifier des séquences d’atomes particulières dans les molécules. Notamment, on
repère ainsi des groupes insaturés qui constituent vis à vis des radiations du visible ou de l’ultraviolet des
groupes chromophores (qui absorbent sélectivement certaines de ces radiations).
Par exemple, la présence d’une double liaison éthylénique entraîne l’absorption des radiations proches de
170 nm (ultraviolet).
Spectres infrarouges L’infrarouge est découpé en 3 zones : (1) : le proche infrarouge (de 0,8 µm à 2,0 µm) ; (2) : l’infrarouge
moyen (de 2 µm à 16 µm) ; (3) : l’infrarouge lointain (de 16 à 300 µm).
La spectroscopie infrarouge qui concerne essentiellement les domaines (1) et (2) nous renseigne sur les états
de “vibration” et de “rotation” d’une molécule, informations très utiles pour le chimiste.
Une molécule est le siège de différents mouvements vibratoires : le nombre de degrés de liberté, et donc de
modes de vibrations, augmente avec le nombre d’atomes présents dans la molécule. Il existe ainsi des modes
de vibrations appelés « vibrations de valence ou d’élongation » (symétriques ou antisymétriques), et de
« vibrations de déformation » (flexions, cisaillements, bascules et torsions).
Les énergies mises en jeu sont faibles : l’absorption d’un photon infrarouge par une molécule ne va perturber
que ses états de rotation (de l’ordre de 1 meV par transition) ou de vibration (de l’ordre de 0,1 eV).
Un atome ne peut absorber ou émettre que les photons qui emportent l’énergie nécessaire pour passer
d’un niveau à un autre.
Absorption : v np = E p E n
h (p > n) Émission : pn =
E p E n
h ( p > n)
h np
E
n
p
h pn
E
n
p
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On a : E = h c
; en spectroscopie infrarouge, on définit le « nombre d’onde » (cm
1) =
1
= E
h c .
On peut vérifier que : 1 cm 1
1,24 10 4
eV. Rappelons que 1 eV 1,602 10 19
J et c 3,0 10 8 m s
1.
Dans tous les cas, on observe dans le spectre des raies ou des bandes d’absorption caractéristiques des
fonctions ou enchaînements d’atomes présents dans les molécules analysées.
1.3 Spectroscopie RMN
La « résonance magnétique nucléaire » ou RMN est une méthode spectroscopique qui s’adresse aux
noyaux dotés d’un moment magnétique dans la molécule étudiée, souvent « organique ». On parle de
HNMR si l’on s’intéresse aux noyaux d’hydrogène 1
1 H qui sont en fait des protons.
Cette méthode ne fait pas appel à des lumières visibles ou invisibles. Elle utilise le fait que les particules
du noyau d’un atome (protons et neutrons) sont dotées de propriétés magnétiques. Les noyaux de nombres A
ou Z impair (tels 1
1 H,
13
6 C,
14
7 N,
17
8 O) possèdent un « moment magnétique de spin M S
» : le noyau est alors
l’analogue d’une petite aiguille aimantée qui peut s’orienter dans un champ magnétique extérieur. En réalité,
le noyau se comporte comme une petite toupie aimantée tournant ici dans le sens des aiguilles d’une
montre à une fréquence f très élevée autour de la direction du
champ magnétique extérieur.
Pour le noyau 1
1 H placé dans un champ magnétique extérieur,
deux orientations pour cette « toupie aimantée » sont possibles,
soit dans le même sens que ce champ, ce qui conduit à occuper le
niveau d’énergie E 1 le plus bas (et le plus « peuplé » ordinai-
rement), soit en sens opposé, ce qui correspond à l’occupation du
niveau d’énergie supérieur E 2.
Par conséquent, ces deux orientations privilégiées se traduisent par un très faible écart énergétique (de
l’ordre du µeV) qui dépend de l’intensité du champ magnétique extérieur appliqué.
Le champ magnétique extérieur oriente donc ces aiguilles aimantées (ici des protons) de l’échantillon
étudié, ce qui se traduit globalement par une « aimantation » du milieu selon la direction de ce champ.
Des impulsions électriques dans une bobine créent un deuxième champ magnétique perpendiculaire au
précédent et de fréquence ajustable. Lorsque cette fréquence est égale à celle de la rotation des noyaux, on
dit qu’il y a résonance : des noyaux passent d’un état d’énergie vers l’autre état, par exemple du niveau 1 au
niveau 2 ou inversement ; l’aimantation du milieu est alors profondément affectée, car elle peut basculer de
sens dès qu’un niveau se trouve plus peuplé que l’autre.
Quand l’impulsion cesse, l’aimantation se met à osciller pour reprendre son orientation initiale. Une
transformée de Fourier de ce signal oscillant (qui est une analyse fréquentielle de ce signal oscillant) donne
le spectre RMN.
En HNMR, si tous les noyaux d’hydrogène de la molécule étaient strictement équivalents, la résonance se
produirait pour tous à la même fréquence et la méthode n’aurait aucun intérêt. Mais tous les protons ne se
comportent pas de la même manière, suivant leur environnement dans la molécule : la fréquence de
résonance ne se produit pas exactement à la même valeur. On fait donc varier la fréquence f du champ
« perturbateur » de sorte que l’on provoque la résonance successive de tous les protons « équivalents ».
On obtient un spectre de raies où sont positionnées, pour les différentes fréquences de résonance
observées, les énergies absorbées lors des transitions provoquées pour chaque ensemble de protons
équivalents.
1.4. Allure d’un spectre HNMR
Plutôt que de reporter les valeurs des fréquences de résonance, on étalonne l’axe des abscisses en
« déplacement chimique », exprimé en « p.p.m. » (sans unité). Le déplacement chimique indique l’écart
relatif (très faible !) de la valeur de la fréquence de résonance observée pour un ensemble de protons
équivalents dans l’échantillon étudié d’une part, et celle existant pour un échantillon de référence (le TMS,
ou tétraméthylsilane où tous les protons sont équivalents) d’autre part.
On a donc = 0 pour le composé de référence où tous les protons sont équivalents.
Examinons le spectre RMN ci-dessous de la molécule d’éthanal. On y relève 2 raies pour lesquelles 0 :
l’une pour 2,2, très intense (1) ;
l’autre pour 9,7, nettement moins intense (2).
E 2
E 1
B
ext
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3
Ces raies différencient deux types de protons :
ceux (au nombre de 3) appartenant à CH3 ;
celui du groupe fonctionnel “carbonyle”.
La raie est d’autant plus intense que les protons
équivalents sont nombreux.
Donc (1) est caractéristique du groupe méthyl CH3
alors que (2) est la signature du groupe CHO .
On remarque que (2) >> (1) : le déplacement est
d’autant plus important que le proton subit
l’influence d’un atome voisin qui est relatif à un
élément plus électronégatif que le carbone ou
l’hydrogène (comme O, N, C).
Nous verrons également que la surface délimitée par
chaque raie est proportionnelle au nombre de protons
équivalents ; cette surface est calculée par voie
logicielle et donne lieu à une représentation graphique appelée « courbes d’intégration ».
Enfin, en zoomant sur certaines raies, nous pourrons parfois constater qu’elles sont résolues en « multiplets »
(raies multiples très rapprochées) dont la structure est lié à au nombre de protons voisins de ceux qui
« résonnent ».
Quelques règles :
Dans une molécule, les noyaux des atomes d’hydrogène sont équivalents s’ils ont le même environnement
(cas des atomes d’hydrogène liés à un même atome de carbone et / ou liés à des carbones qui ont des relations
de symétrie dans la molécule) ; ils auront le même déplacement chimique.
La « hauteur » des paliers d’intégration est proportionnelle au nombre de protons équivalents.
La valeur du déplacement est révélatrice de l’appartenance du proton à certaines séquences particulières
(hydrogène de certains groupes caractéristiques comme HO , CHO , NH2 , etc. ou proximité de carbones
simplement liés, doublement liés, etc.). Ce déplacement est d’autant plus grand que l’influence d’un élément
électronégatif est importante.
Une raie se résout en multiplets, c’est-à-dire en (n + 1) composantes si un proton H a possède n « voisins »
équivalents H b dans une séquence de la forme H a C C H b.
Pour plus d’informations sur la RMN, on peut consulter l’immense cours en ligne de notre collègue G.
DUPUIS du lycée Faidherbe de Lille http://www.faidherbe.org/site/cours/dupuis/rmn2.htm
Fig. 1 : page d’accueil du cours de G. Dupuis sur la RMN http://www.faidherbe.org/site/cours/dupuis/rmn2.htm
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2. DES OUTILS DISPONIBLES SUR LE WEB
2.1. Format des fichiers
Les fichiers de données obtenus à l’issue des méthodes classiques de spectroscopie ont un format particulier
*.jdx, selon la norme JCAMP-DX (Joint Committee on Atomic and Molecular Physical DataJoint Committee on
Atomic and Molecular Physical Data, un format ouvert validé par l’IUPAC). Les spécificités de ce format interdisent une importation directe des données dans un tableur généraliste mais
un simple bloc-notes permet au moins de consulter son contenu : il faut donc faire appel à des logiciels
spécialisés, de la simple « visionneuse » à un véritable tableur.
2.2. Quels outils facilement accessibles ?
SPECAMP
Tout d’abord, louons le travail remarquable élaboré par un collègue, M. Serge LAGIER qui a créé un logiciel
destiné à nos usages pour interpréter et charger la plupart des spectres (IR, UV, visibles mais aussi RMN), le
logiciel SPECAMP.
Nous en avons fait écho de nombreuses fois. http://www.sciences-edu.net/physique/specamp/specamp.htm
Ce logiciel ne cesse d’évoluer en fonction des retours que l’auteur reçoit de la part des utilisateurs, de plus en
plus nombreux !
De véritables « tutoriels » sont élaborés et des exemples de scénarios possibles pour son utilisation en classe
sont disponibles sur le site de l’auteur. Nous en proposerons un à la fin de cette fiche.
Fig. 2 : page d’accueil de SPECAMP http://www.sciences-edu.net/physique/specamp/specamp.htm
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JDXVIEW
Voilà un logiciel libre de droit (et « open source ») qui s’acquitte remarquablement du travail demandé, à
savoir charger, lire des fichiers *.jdx et procéder aux représentations graphiques des spectres.
Il est téléchargeable à l’adresse : http://merian.pch.univie.ac.at/~nhaider/cheminf/jdxview.html
Un simple clic gauche sur l’image obtenue permet de matérialiser un curseur que l’on peut déplacer à
volonté ; par clic droit, on dispose d’un deuxième curseur : on délimite ainsi une fenêtre d’observation qu’il
est possible de zoomer en agissant sur le bouton (il est ensuite possible de “dézoomer” en faisant appel
au bouton inférieur).
Ce petit logiciel est très simple d’emploi, certes très dépouillé, mais il fait l’essentiel de ce que l’on peut
attendre d’un élève de Terminale S.
Fig. 3 : page d’accueil de JDXVIEW http://merian.pch.univie.ac.at/~nhaider/cheminf/jdxview.html
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JSPECVIEW
C’est une « visionneuse » open source, de licence GNU, qui fonctionne selon une applet JAVA.
Le logiciel est téléchargeable à l’adresse http://jspecview.sourceforge.net/ .
Pour fonctionner, il lui faut l’environnement JAVA RE : il se peut que l’administrateur du réseau ne l’ait pas
mis à jour ce qui peut entraîner des messages de mise en garde ou de blocage du logiciel !
Là encore, on a affaire à une interface très dépouillée et qui ne pose pas de problème particulier pour son
utilisation ; on dispose des outils indispensables pour explorer le spectre affiché.
DES VISIONNEUSES EN LIGNE
Elles sont nombreuses et plus ou moins bien réalisées.
Nous verrons que certaines bases de données en incorporent de belle facture.
3. ET LES SPECTRES ?
Maintenant que l’on dispose des outils, encore faut-il avoir matière à travailler, à savoir disposer d’une
bibliothèque de spectres.
Plusieurs solutions :
SPECAMP : heureux utilisateurs de ce logiciel, l’auteur vous a gâté, en ayant mis à votre disposition une
bibliothèque extrêmement bien fournie, tout en pointant des liens essentiels sur le WEB pour ceux qui n’ont
pas trouvé leur bonheur !
LE WEB : parlons-en ! On dispose par quelques clics de souris de bases de données aussi variées que
fournies !
Parmi toutes celles-ci, citons d’abord celle qui émane du NIST (National Institute of Standards and
Technology) : http://www.nist.gov/
Ce site est immense : un véritable labyrinthe où tout scientifique qui cherche des données utiles trouve son
bonheur.
Ici, il faut visiter les pages du « webbook » de chimie : http://webbook.nist.gov/chemistry/
Fig. 4 : page d’accueil de JSPECVIEW http://jspecview.sourceforge.net/
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Le formulaire de recherche est on ne peut plus explicite ; le plus simple est de rentrer ou le nom ou la
formule de l’espèce chimique recherchée.
Ici, j’ai pris l’exemple du méthanol – pardon du methanol sans accent car il faut « parler » anglais pour être
compris de la base de données, sinon la recherche s’avèrera vaine après avoir été lancée !
Il est alors possible d’accéder à un certain nombre de types de spectres, infrarouges ou ultraviolets dans ce
cas, avec l’embarras du choix, comme en témoigne la fenêtre suivante dévolue aux spectres infrarouges du
méthanol !
Fig. 5 : page d’accueil (à l’ancienne) du « webbook » de chimie du NIST http://webbook.nist.gov/chemistry/
Fig. 6 : formulaire de recherche du « webbook » de chimie du NIST
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Il y a là un double intérêt :
le site incorpore une visionneuse en ligne, disponible à condition de ne pas exiger une trop forte résolution
sur les valeurs de (cm 1
) qui ne peut être rendue sur l’écran ;
la possibilité de télécharger le fichier aux normes JCAMP-DX et donc de l’étudier avec un des logiciels
précédemment évoqués. Le logiciel SPECAMP est alors capable de le charger en plaçant en ordonnées la
grandeur « transmittance », si l’on privilégie ce mode de représentation.
Fig. 7 : résultat de la requête « spectre IR du methanol » sur le webbook du NIST
Fig. 8 : un exemple de « spectre IR du methanol » sur le webbook du NIST
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Une autre base de données, qui est mentionnée sur le site national de l’UdPPC à la page, http://www.udppc.asso.fr/national/index.php/documents-thematiques/spectroscopies
est celle du National Institute of Advanced Industrial Science and Technology (AIST) du Japon http://sdbs.riodb.aist.go.jp/sdbs/cgi-bin/direct_frame_top.cgi Elle s’ouvre selon :
Là encore, une visionneuse en ligne est disponible ; cependant, la possibilité de télécharger le spectre au
format JCAMP-DX est absente, contrairement au NIST.
Fig. 9 : formulaire de recherche de l’AIST
Fig. 10 : un exemple de « spectre IR du méthanol » selon la base de données de l’AIST
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3. ET SI L’ON SE FORMAIT EN LIGNE ?
Comprendre la structure des spectres n’est pas toujours aisée ! Beaucoup d’universités (hélas rarement
francophones) se sont attelées à cette tâche de formation.
Université de WEST INDIES en Jamaïque , qui est dépositaire du logiciel déjà évoqué JspecView. http://wwwchem.uwimona.edu.jm/spectra/
Dans cet exemple, on bénéficie d’une visionneuse en ligne et de quelques liens pour aller plus loin dans la
compréhension de la constitution du spectre et de son obtention. Université technologique de DARMSTADT
C’est un site remarquable, dû au professeur Stefan IMMEL de l’université allemande technologique de
DARMSTADT, qui fait côtoyer spectres infrarouges et animations moléculaires : http://csi.chemie.tu-darmstadt.de/ak/immel/misc/oc-scripts/vibrations.html Le grand intérêt de ce site (qui peut provisoirement être en dérangement) est de juxtaposer au spectre de la
molécule, des animations qui mettent en évidence les vibrations ou déformations entre atomes liés
responsables des différentes bandes d’absorption. Les modèles moléculaires sont construits selon des scripts
JAVA (routines embarquées dans Jmol) et nécessitent donc d’activer JAVA JRE sur son navigateur.
Fig. 11 : se former en ligne avec http://wwwchem.uwimona.edu.jm/spectra/
Fig. 12 : se former en ligne avec l’université de Darmstadt
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On trouve d’ailleurs un cours en ligne canadien, s’appuyant sur les ressources de l’Université de Darmstadt,
qui est commenté selon le lien : http://www.youtube.com/watch?v=BQ95gP5rBBg&list=PLokpFtkY5yS2tKBijwIUMztvric_LXCjS&index=3 Université de Nice Sophia Antipolis
Une ressource, ciblée plutôt pour les étudiants de licence, est proposée par l’Université de Nice (et déjà
mentionnée dans notre article). http://www.unice.fr/cdiec/multispectroscopie/
Ce site permet de s’approprier, par des exercices interactifs, et les spectroscopies en infrarouge et celles
propres à la RMN.
Il existe bien d’autres sites qui permettent de s’approprier les méthodes spectroscopiques mais leur
spécialisation est telle que beaucoup d’entre eux s’adressent à des étudiants qui ont déjà acquis une certaine
maîtrise des méthodes et fondements propres à la spectroscopie, ce qui n’est pas le cas de nos lycéens ! Liens recensés par l’UdPPC
Consulter la page « spectroscopies » : http://www.udppc.asso.fr/national/index.php/documents-thematiques/spectroscopies
4. UN EXEMPLE D’ACTICITÉ DIRIGÉE AVEC SPECAMP
4.1. Réalisation d’un spectre et exploitation
Voir la video à http://actions.maisondelachimie.com/outils_pedagogiques.html
Pour l’interprétation de différents spectres d’absorption, nous utiliserons le logiciel libre SPECAMP .
4.2. Spectres UV
Dans le module SPECTROSCOPIE UV / VIS, cliquer sur ; charger par les spectres d’au moins
3 molécules. Noter vos observations. Quitter le module par .
4.3. Spectres infrarouges
4.3.1. Modes de vibration d’une molécule triatomique
Dans le module SPECTROSCOPIE IR, cliquer sur .
Observer les différents modes de vibrations d’une molécule triatomique.
Fig. 10 : se former en ligne avec l’Université de Nice Sophia Antipolis http://www.unice.fr/cdiec/multispectroscopie/
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On distingue des modes de vibrations « d’élongation » et d’autres de « déformation ». De ces deux familles
de vibrations, laquelle, selon vous, nécessite le moins d’énergie lors d’une transition optique ?
4.3.2. Analyse de quelques spectres IR
Dans le module SPECTROSCOPIE IR, cliquer sur .
Explorer 3 spectres de différentes molécules par famille citée (dotée d’une fonction donnée) dans les
tableaux ci-dessous.
Chercher avec le curseur les valeurs des nombres d’onde des principaux « pics » d’absorption dans les
différentes bandes explorées.
Alcènes C C :
Molécule 1 :
Bandes 3 600 2 000 cm 1
2 000 1 000 cm 1
1 000 200 cm 1
(cm 1
) Molécule 2 :
Bandes 3 600 2 000 cm 1
2 000 1 000 cm 1
1 000 200 cm 1
(cm 1
) Molécule 3 :
Bandes 3 600 2 000 cm 1
2 000 1 000 cm 1
1 000 200 cm 1
(cm 1
)
Fonction carbonyle C O :
Molécule 1 :
Bandes 3 600 2 000 cm 1
2 000 1 000 cm 1
1 000 200 cm 1
(cm 1
) Molécule 2 :
Bandes 3 600 2 000 cm 1
2 000 1 000 cm 1
1 000 200 cm 1
(cm 1
) Molécule 3 :
Bandes 3 600 2 000 cm 1
2 000 1 000 cm 1
1 000 200 cm 1
(cm 1
)
Autre fonction (hydroxyle OH ou carboxyle COOH ou amine NH) :
Molécule 1 :
Bandes 3 600 2 000 cm 1
2 000 1 000 cm 1
1 000 200 cm 1
(cm 1
) Molécule 2 :
Bandes 3 600 2 000 cm 1
2 000 1 000 cm 1
1 000 200 cm 1
(cm 1
) Molécule 3 :
Bandes 3 600 2 000 cm 1
2 000 1 000 cm 1
1 000 200 cm 1
(cm 1
) Interpréter les spectres obtenus en fonction des catalogues disponibles par le menu suivant :
SPECTROSCOPIE IR ÉTUDE PAR FONCTION.
Relever les points communs et les différences au sein d’une même famille.
4.4. Analyse de quelques spectres RMN (spectres HNMR)
Ouvrir le logiciel SPECAMP.
4.4.1. Aldéhydes
Dans le module SPECTROSCOPIE RMN, cliquer sur .
Charger par ALDEHYDE le spectre de l’éthanal puis celui du propanal (on peut les superposer par ).
Relever : le nombre de raies observées ; les valeurs de déplacement .
Cocher (si ce n’est le cas) COURBE D’INTÉGRATION et essayer, dans chaque cas, de déterminer le nombre
de protons équivalents en considérant les hauteurs relatives de chaque palier.
Zoomer les différentes raies pour rechercher d’éventuels multiplets ; si c’est le cas, indiquer le nombre n de
voisins équivalents H b ainsi déterminés. Est-ce en accord avec la détermination précédente ?
Remarque : pour « dézoomer », faire clic droit à la souris sur l’image.
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Peut-on estimer, au vu de ces deux spectres, qu’une fonction a été identifiée ?
4.4.2. Alcools
Charger par ALCOOLS les spectres des molécules de pentan-3-ol et de 2-méthylbutan-2-ol, molécules de
même formule brute qui sont des isomères de position.
Les examiner. La spectroscopie RMN différencie-t-elle ces isomères ? Peut-on identifier leur fonction
alcool ?
4.4.3. Autres familles
Choisir les spectres de deux molécules appartenant à une même famille parmi les autres qui sont proposées
dans la bibliothèque du logiciel (alcènes, esters, amines, cétones, etc.). Et pour se tester, dérouler le menu SPECTROSCOPIE RMN ATTRIBUTION SPECTRE / FORMULE.
5. EN CONCLUSION
Pour mettre en place les principes des méthodes spectroscopiques abordés dans nos programmes de
Terminale S, le professeur doit élaborer des séquences d’activités dirigées : elles ne trouvent leur sens que si
elles peuvent s’appuyer sur une consultation et une exploitation aisées de bibliothèques de spectres que le
professeur peut constituer.
Il est donc opportun de faire appel à des logiciels libres capables de lire les fichiers au format JCAMP-DX et
d’utiliser les ressources du WEB comme nous l’avons montré dans cette fiche.
