Module 1

Matière et liaisons

Définir : • Atome 

• Elément 

• Composé 

plus petite particule de matière qui conserve les propriétés et l’identité d’un élément.

Substance pure formée d’une seule sorte d’atomes et qui ne peut pas être décomposée en d’autres substances plus simples.

Substance pure formée de plusieurs éléments, unis chimiquement dans des proportions fixes.

Composition des atomes

A - Évolution du modèle atomique

Démocrite : (~ 400 av. JC) suggéra que la matière était formée de petites particules indivisibles qu’il nomma ________ du mot grec qui signifie ___________.atomosindivisible

• Aristote : (~350 av. JC) rejeta cette théorie. Il suggéra que toute la matière était formée de 4 éléments : ______, ________, ________, _______. Selon lui, le mélange de ces 4 éléments dans différentes proportions pouvaient créer toutes les substances.

• C’est cette théorie qui fut acceptée jusqu’au 17e siècle.

eauair terr

efeu

• Dalton, en 1809,  a élaboré la première théorie atomique logique, qui fut acceptée jusqu’à la _______________________. (Voir pages 34-35)

découverte de l’électron

• La matière est faite de petites particules indivisibles appelées atomes . Il est impossible de créer ou détruire un atome.

• On ne peut pas transformer un atome d’un élément en un atome d’un autre élément.

• Les atomes d’un même élément ont les mêmes propriétés et les atomes d’éléments différents sont différents.

• Les atomes d’éléments différents s’unissent dans des proportions précises pour former des composés

Tube de Crookes+

Tube de Crookes-

• Thompson, en 1897, a découvert l’_________ par l’observation de rayons cathodiques.

• Il découvrit aussi le _______ en 1917.

• Il proposa un nouveau modèle de l’atome : le modèle « _____________ ».

• C’est James Chadwick qui identifia en 1932 le ________.

électron

proton

plum-pudding

neutron

Les particules qui composent l’atome (particules subatomiques) ont des propriétés spécifiques.Remplis le tableau avec l’information pertinente.

Particule Symbole Charge Masse (kg) Masse (u)

Position dans l’atome

Découvert par

Année

Électron e- - 9.02 x 10-31 kg 0 u Autour du noyau

Thompson 1897

Proton p+ + 1.67 x 10-27 kg 1 u Dans le noyau

Thompson 1917

Neutron no Ø 1.67 x 10-27 kg 1 u Dans le noyau

Chadwick 1932

Noyau et électrons

Description de l’’expérience de Rutherford

• Il a bombardé une _________________ avec une substance radioactive émettant des ________________. Un _____________________ captait la destination finale des particules, permettant de déduire leur ___________.

écran phosphorescent

particules alpha

trajectoire

mince feuille d’or

Écran fluorescent

Source de particules alpha

Feuille d’or

Prédiction de Rutherford :

Les particules traverseront la feuille d’or sans être __________

Raisonnement

Il existe beaucoup d’_____________ entre les atomes.

déviées

espaces vides

Résultats de Rutherford 

La majorité des particules traversent sans être ________ MAIS… ______________ particules sont déviées et de celles-ci, un petit nombre _________ au lieu de __________ la feuille d’or.

rebondit

1 sur 100 000déviées

traverser

Explication des résultats 

Les ________________ de charge _________ sont repoussées par quelque chose de très _________, très __________ et très ________. compact

positiveparticules alpha

petitpositif

Conclusions suite aux résultats : Modèle de l’atome proposé par Rutherford

L’atome est principalement composé de ______.

Il contient un _______ minuscule, très ________ et de charge _________. Autour de ce _______, les __________ circulent, formant un __________________ très ______, ______ et de charge _________.

noyau

vide

positivecompactnoyau

négativenuage électronique

électrons

grandléger

• Niels Bohr a prouvé que les électrons circulaient de façon organisée autour du noyau, dans des __________ qui correspondent à des _________ __________ différents mais _____. Il existe ___ niveaux d’énergie. 7

niveauxorbitales

d’énergie

fixe

Le premier niveau (n=1) est le plus ___________ du noyau et possède la plus ___________ quantité d’énergie.

(Les électrons circulent toujours dans des orbites fixes. Ils ne peuvent jamais circuler entre deux orbites (exemple de l’escalier).)

Ceci donna naissance à un nouveau modèle de l’atome : le modèle ___________ .

petite

planétaire

rapproché

• Le modèle de l’atome a évolué au fil des découvertes.

• Dessine le modèle proposé par chacun de ces artisans de la théorie atomique.

Dalton

Thompson

Rutherford

Bohr