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TD N3
PREMIRE PARTIE :
I.1)
= - L H [ ( Psang Pint ) ( sang int ) ]
pression efficace
ici, = 1
= 3.10-10 [ ( 420 - ( - 20 ) ( 330 30 ) ] = 4,2.10-8 m.s-1
Rponse D
2)a) maintenant, = 0,5
= 3.10-10 [ ( 420 - ( - 20 ) - 0,5 ( 150 30 ) ] = 11,4.10-8
m.s-1 Rponse E
b) Il y a apparition d'oedmes.
II.A : Total(plasma.normal) = 300 mosm/L et prot.(plasma.normal)
= 1 mosm/L
B : eff / mb GR = 290 mosm/L ~ 300 mosm/L
C : eff plasma normal / mb capillaire = prot ~ 1 mosm/L
D : eff est diffrent cause des protines
E : VRAI : eff ure / mb GR = 0 donc hypotonique (et isoosmotique
par rapport au plasma normal).
III.A : FAUX : elle est constante
B : VRAI
C : VRAI
D : FAUX : l'oedme est une augmentation du volume du secteur
interstitiel
E : FAUX
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IV.a) Na+ Cl- Na+ Cl-
1 L 3 L
1 2
C = n / V
V2 = 3 V1 chaque compartiment contient le mme nombre de moles.C1
= 3 C2
[Na+]1 = 3 [Na+]2[Cl-]1 = 3 [Cl-]2
Nernst : V 1V2=RT
zFln
[Cl]1[Cl]2
(utilisable seulement si l'quilibre et s'il s'agit d'un ion
diffusible)
V 1V 2=601
log 3=30 mV donc rponse E
b) V 1V2=601
log 3=30mV donc rponse D
c) V1 V2 = 0 donc rponse A
DEUXIME PARTIE : acide/base
I..on donne log 2 = 0,3 et log 3 = 0,48
pH = 7 = - log [H+]
[H+] = 10-7 mol/L = 100 nmol/L
pH = 7,4
log[H+] = - 8 + 0,6 ; et 0,6 = 2 log 2 = log 22
log[H+] = log 10-8 + log 4 = log 4 x 10-8
[H+] = 4.10-8 = 40 nmol/L
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pH = 7,8log [H+] = - 7,8 = -9 + 1,2 ; et 1,2 = 4 x 0,3 = 4 log2
= log24 = log16log [H+] = log 10-9 + log 16 = log 16.10-9
[H+] = 16.10-9 mol/L = 16 nmol/L
II.a) On est alors la demi-quivalence, donc pH = pK = 4,81
b) pH=4,81log500,5
(10050 )0,5=4,81log 500,5
500,5
pH = pHf pHi = - 0,01
c) pH=4,81log50
50x=4,55
Soit x = 41 mmoles
III. 1 er rcipient : pH = 3,23
2 me rcipient : il s'agit d'un systme ferm :
CO2 dissous H2CO3 HCO3- + H+ faible
On peut donc considrer que le CO2 dissous se transforme
directement en HCO3- + H+ sans passer par la forme H2CO3.
pH=6,1log 240,61,20,6
=7,21
3 me rcipient :
[CO2]dissous = a.PCO2 avec a = 0,03 mmol/L/mmHg
pH=6,1 log 240,60,03 x 40
=7,39
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