ChimieMoles et concentrations

Retour sur les antiacides

Le concept de moles

Les réactions chimiques

Si c’était la masse qui était importante ?

200 lbs 50 lbs

Pourquoi les moles ?

1 ua

1 ua

16 ua

1 g

1 g

16 g

Lire la chimie ?!?

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Traduire cette équation en phrase ?

Lire la chimie des antiacides ?

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Traduire cette équation en phrase ?

Les concentrations

La concentration d’une solution correspond à la quantité de soluté par rapport à la quantité de solution. Massique : g/L Molaire : mol/L % m/V : g/100ml

C = m / V ou C = n / V

Les concentrations Concentration molaire (mol/L)

1. Trouver la concentration massique C = m / V

2. Trouver le nombre de moles N = m / M

Les concentrations Exemple : 200ml de solution contient 10g de

NaOH. Quelle est la concentration molaire?

1. Trouver la concentration massique C = 10g / 0,2L C = 50g/L

2. Trouver le nombre de moles N = 50g / 40g/mol N = 1,25mol C = 1,25mol / L

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