Module 1 – Chapitre 11

Les équations chimiques

• Les __________ chimiques sont des transformations de la matière qui forment de nouvelles ___________. On les représente à l’aide d’___________. Ceci permet de condenser une grande quantité d’information dans une courte expression.

réactions

substances

équations

Dans une équation chimique :

• On écrit toujours les ________ à la gauche de la flèche et les _________ à la droite. La flèche horizontale indique qu'il y a une _______________ __________ des réactifs.

réactifs

produits

transformation chimique

Il existe deux types d’équations :

• Les équations ____________ : on appelle les réactifs et les produits par leur _______

Exercices page 112 # 1 et 2

nominatives

noms

a) calcium + fluor fluorure de calciumb) chlorure de baryum + sulfate d’hydrogène

chlorure d’hydrogène + sulfate de baryumc) carbonate de calcium + bioxyde de carbone +

eau bicarbonate de calciumd) peroxyde d’hydrogène eau + oxygènee) bioxyde de soufre + oxygène trioxyde de

soufre

2. Sucre des raisins éthanol + bioxyde de carbone

• Les équations _____________ : on indique les _________________ des réactifs et des produits ainsi que leur _____.

(__) = solide (__) = liquide

(__) = gaz (aq) = aqueux (dissout dans l’eau)

Exercices page 113 # 3 et 4

squelettiques formules chimiques

états lg

a) Zn (s) + Cl2 (g) ZnCl2 (s)

b) Ca (s) + H2O (l) Ca (OH) 2 (s) + H2 (g)

c) Ba (s) + S (s) BaS (s)

d) Pb(NO3)2(aq) + Mg(s) Mg(NO3)2 (aq) + Pb (s)

2. a) CO2 (g) + CaO (s) CaCO3 (s)

b) Al (s) + O2 (g) Al2O3 (s)

c) Mg (s) + O2 (g) MgO (s)

Feuille de travail sur les équations nominatives et les équations squelette.

• Les équations squelettes peuvent être précisées davantage.

• Dans l’équation suivante, on observe que le nombre d’atomes n’est pas le même de chaque côté.

CH4 + 02 H2O + CO2

carbone : 1 carbone : ____

hydrogène : 4 hydrogène : ____

oxygène : oxygène : ____

Où sont passés les 2 hydrogènes et d’où vient le 3e oxygène?

méthane dioxygène eaudioxyde de carbone

réagit avec pour former et du

1

2

3 2

En chimie, il existe une loi fondamentale

La loi de la conservation

de la matière

La matière ne peut être créée ni détruite.

Antoine Lavoisier

• Ceci implique que toute équation doit posséder autant de produits que de réactifs. Les atomes des réactifs sont réorganisés pour former les produits. On équilibre les équations en se servant de ______________.

• Ceci est le chiffre qui est placé devant la formule chimique d'une molécule. Il indique le nombre de molécules impliquées dans la réaction.

coefficients

Équilibrage des équations chimiques

Pour qu'une équation chimique soit valable, il faut:

1.Qu'elle contienne les formules chimiques de tous les réactifs et tous les produits.

2. Qu'elle respecte la loi de la conservation de la matière.

CH4 + 02 H2O + CO2

carbone : 1 carbone : ____

hydrogène : 4 hydrogène : ____

oxygène : oxygène : ____

méthane dioxygène eaudioxyde de carbone

1

2

3

2

4

4 4 2

2

Pour équilibrer une formule chimique :

1. La loi de la conservation de la matière doit être respectée.

2. Seuls les coefficients peuvent être changés. On ne peut pas changer les indices des formules chimiques.

3. On peut seulement utiliser des nombres entiers comme coefficient.

4. Les coefficients doivent être réduits si ils sont tous des multiples du même nombre.

5. On n'écrit jamais le coefficient 1.

Équilibre les équations suivantes

1. __H2 +__ Cl2 __ HCl

2. __Mg +__ O2 __ MgO

3. __H2 +__ O2 __ H2O

4. __CaCO3+__ NaCl __Na2CO3 +__CaCl2

5. __ C25H52 +__ O2 __ CO2 + __H2O

2

2 2

2 2

2

25 26

50 + 26 = 76

38

76 / 2

TRUCS

Équilibre en premier les molécules ayant plusieurs atomes différents

Équilibre en dernier les éléments et les molécules qui ne contiennent qu’une seule sorte d’atomes

Classification des réactions chimiques

Il existe différentes catégories de réactions chimiques auxquelles on peut donner un nom.

A – Réaction de _________

Lorsque ____ produit complexe est formé à partir de ___________ substances plus simples.

Ex :

K + Cl2 ________

H2 + O2 ________

SO3 + H2O _________

synthèse

un plusieurs

KCl H2O

H2SO4

2 2

2 2

B – Réaction de ______________

Lorsque ____ seul réactif se décompose pour former ___________ substances plus simples.

Ex :

________ H2 + O2

H2SO4 _______ + _________

décomposition

un

plusieurs

H2O

H2O SO3

2 2

C – Réaction de ___________

Lorsqu’une substance réagit avec ___________ (_____). On dit que cette substance _______.

Ex :

H2 + ____ _____

Mg + ____ _______

****C3H8 + ____ ___________

combustion

l’oxygène O2

brûle

O2

O2

O2

H2O

MgO

CO2 + H2O

2 22 2

4 35

D – Réaction de ___________________

Lorsqu’un ________ ____________ prend la place d’un des ions dans un composé ionique.

Ex :

Mg + ZnCl2 _____________

Cu + AgNO3 ______________

Cu + AgNO3 _______________

simple déplacement

atome métallique

MgCl2 + Zn

CuNO3 + Ag

Cu(NO3)2 + Ag 2 2

E – Réaction de ____________________

Lorsqu’il y a __________ des _______ entre deux composés ioniques.

Ex :

MgCO3 + ZnCl2 _____________

NaCl + AgNO3 ______________

double déplacement

échangeions

MgCl2 + ZnCO3

AgCl + NaNO3

A partir de la loi de la conservation de la matière, on peux déduire la loi de la conservation de la masse :

La loi de la conservation de la masse

La masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits.

CH4 + 2 02 CO2 + 2 H2O

Carbone1 x ___ = ___ uma 1 x ___ = ___ uma

Hydrogène4 x ___ = ___ uma 4 x ___ = ___ uma

Oxygène4 x ___ = ___ uma 4 x ___ = ___ uma

Total : ____ uma Total : ____ uma

12 12

64

12

1 4 1 4

16 16 64

12

80 80

CH4 + 2 02 CO2 + 2 H2O

16 g + 64 g 44 g + 36 g

80 g 80 g 8 g + ? ? + ? ? + ? ? + ?

+ 32 g 22 g + 18 g

20 g

4 g + 16 g

20 g

11 g + 9 g